CONCEPTO DE FISICOQUIMICA Es la aplicación de los métodos de la física a problemas químicos. Se divide en : Termodinámica Teoría cinética Electroquímica Cinética química. etc.

CONCEPTO DE FISICOQUIMICA Conceptos fundamentales de física : - Mecánica clásica Relaciones trabajo y la energía cinética. - Sistema y alrededores La fisicoquímica : No describe las sustancias químicas y sus reacciones Describe los principios teóricos y los problemas cuantitativos

Teoría cinética de los gases Explica el comportamiento de los gases, utilizando un “ modelo teórico” . Suministra : - Modelo mecánico Propiedades promedio Gas : número grande de partículas ( moléculas ), muy pequeñas, elásticas y moviéndose en todas direcciones

Teoría cinética de los gases (postulados). Los gases están formados por partículas separadas enormemente en comparación a su tamaño. Están en movimiento continuo y desordenado chocando entre sí y con las paredes del recipiente, lo cual produce la presión.

Teoría cinética de los gases (postulados). Si se obliga al gas ocupar un volumen más pequeño, aumentará la presión del gas. La presión del gas es el resultado de las colisiones de las moléculas contra las paredes. Es idéntica en todas las direcciones

Teoría cinética de los gases (postulados). Los choques son perfectamente elásticos, es decir, en ellos no se pierde energía (cinética). La energía cinética media es directamente proporcional a la temperatura.

Teoría cinética de los gases (postulados). Presión : En : PV = nRT : Constante de Bolztmann : Energía Interna : Tenemos:

Fuerzas Atractivas y Repulsivas En el estado gaseoso : Fuerzas Repulsivas : - Energía Cinética - Tendencia a dispersión - Temperatura Fuerzas Atractivas : - Tendencia a agregación - Fuerza de atracción universal - Distancia menor – repulsión.

LEY DE BOYLE Esto es : P1. V1 = P2. V2 EN GENERAL : A TEMPERATURA CONSTANTE, LA MASA DE UN GAS, LOS VOLUMENES QUE PRESENTAN ESTAN EN RAZON INVERSA A LAS PRESIONES QUE SOPORTAN Esto es : P1. V1 = P2. V2 isotermas P T3 T2 EN GENERAL : ( P. V ) T = K = cte. T1 V

LEY DE CHARLES Esto es : V1 = V2 T1 T2 EN GENERAL : V = K = constante EL VOLUMEN QUE PRESENTA UNA MASA DE GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A SU TEMPERATURA ABSOLUTA Esto es : isóbaras V1 = V2 T1 T2 V P1 P2 P3 EN GENERAL : V = K = constante T T

LEY DE GAY- LUSSAC Esto es : P1 = P2 T1 T2 EN GENERAL : LA PRESIÓN QUE PRESENTA UNA MASA DE GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A SU TEMPERATURA ABSOLUTA Esto es : isócoras V1 P P1 = P2 T1 T2 V2 V3 EN GENERAL : P = K = constante T T

ECUACION GENERAL DE UN GAS V, P, T son parámetros que fijan un estado termodinámico V = f ( P, T ) Tenemos: P1.V1 = P2.V2 T1 T2 EN GENERAL : P.V = K = constante T

ECUACION DE UN GAS IDEAL P.V = n . R. T R = cte. universal ( Regnault )

DENSIDAD Y PESO ESPECÍFICO DE LOS GASES Densidad : Peso Específico:

DETERMINACIÓN DE PESOS MOLECULARES DE LOS GASES