Efecto del Ion Común y la Solubilidad Se llama ion común a cualquier ion en común con la sal poco soluble. PbI2 (s) Pb2+ (ac) + 2 I – (ac) Iones comunes: Pb 2+ , puede provenir de una sal soluble como Pb(NO3)2 I - , puede provenir de una sal soluble como KI

Se produce más precipitado de PbI2 PbI2 (s) Pb2+ (ac) + 2 I – (ac) I – (ac) Se produce más precipitado de PbI2 Cuando se agrega un ion común al precipitado, la sal poco soluble disminuye su solubilidad

Cálculo de la Solubilidad de una Sal Poco Soluble en Presencia de un Ion Común Calcule la solubilidad del yoduro de plomo (PbI2, Kps = 7,1 x 10 -9) en presencia de KI 0,10 (n/L) PbI2 (s) Pb2+ (ac) + 2 I – (ac) Kps = [Pb 2+] [I -]2 = 7,1 x 10 -9 = S [Pb 2+] [I -] = 2 S + 0,10

S + 0,10 ~ 0,10 [Pb 2+] [I -]2 = 7,1 x 10 -9 Kps = (S) (2 S + 0,1) 2 Reemplazando en el Kps: Kps = [Pb 2+] [I -]2 = 7,1 x 10 -9 Kps = (S) (2 S + 0,1) 2 Se tiene una ecuación cuadrática en función de la solubilidad “S” Para facilitar nuestro cálculo, vamos a hacer un aproximación: S + 0,10 ~ 0,10 Valor muy pequeño

(S) (2 S + 0,1) 2 Kps = Kps = (S) (0,1) 2 S = Kps / 0,01 S = 7,1 x 10 -9 / 0,01 S = 7,1 x 10 -7 (n/L) La solubilidad del yoduro de plomo, PbI2, en presencia de KI 0,1 n/L es 7,1 x 10 -7 (n/L)

Solubilidad en agua pura Chequeo: S = 7,1 x 10 -7 (n/L) << 0,1 Aproximación correcta . S = 4,8 x 10 -4 (n/L) >> 7,1 x 10 -7 (n/L) Solubilidad en agua pura Solubilidad en KI Entonces, la solubilidad del PbI2 disminuye en presencia de un ion común.

Predicción de formación de un precipitado La formación de un precipitado depende de la solubilidad del compuesto y la concentración relativa de los iones presentes en la disolución. Si la concentración de iones es elevada, comparada con la solubilidad, se formará precipitado, de lo contrario, esto no ocurrirá. Se define como producto iónico, P.I., a una expresión análoga al Kps, pero con concentraciones iniciales o analíticas de los iones que conforman el precipitado.

AB (s) A+ (ac) + B – (ac) [A+][B -] Kps = CA+ CB - P.I. = Si: P.I. < Kps NO HAY pp Disolución Insaturada P.I. = Kps NO HAY pp Disolución Saturada P.I. > Kps HAY pp Disolución Sobresaturada

¿Se formará precipitado cuando se mezclan 20 mL de una disolución de KI 0,002 n/L, con 0,5 mL de una disolución de Pb(NO3)2 0,001 n/L? Dato: Kps (PbI2) = 7,1 x 10 -9 Desarrollo: Como hay una mezcla de disoluciones (dilución) se debe calcular las nuevas concentraciones: CPb2+ = 0,5 (mL) x 0,001 (n/L) = 2,4 x 10-5 (n/L) 20,5 (mL) CI- = 20 (mL) x 0,002 (n/L) = 2,0 x 10-3 (n/L) 20,5 (mL)

CPb2+ = CI- = CPb2+ C2I - P.I. = P.I. = P.I. = < P.I. = 2,4 x 10-5 (n/L) CI- = 2,0 x 10-3 (n/L) Calculando el P.I. CPb2+ C2I - P.I. = P.I. = [2,4 x 10-5 ] [2,0 x 10-3]2 P.I. = 9,6 x 10-11 (n/L) < P.I. = 9,6 x 10-11 (n/L) Kps (PbI2) = 7,1 x 10 -9 NO HAY pp