TEMA 2. LOS ESTADOS DE LA MATERIA I.E.S. Orden de Santiago Arancha González Mármol

Pincha aquí 1. LOS ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA 1.1. Los cambios de estado Pincha aquí

1.2. Los estados de la materia En cursos anteriores ya has estudiado los estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Ve a la página. Existen otros estados de la materia: Vítreo: igual que los sólidos mantienen su forma y su volumen, pero sus partículas, sin embargo, están desordenadas, siendo materiales amorfos. Cristales líquidos: a pesar de ser líquidos, su estructura interna está ordenada como los sólidos, haciendo que posean propiedades ópticas o que se orienten por la acción de campos magnéticos exteriores o cambien de color por la tª (calculadoras o termómetros) Plasma: es el ya denominado cuarto estado de la materia. Es el estado que alcanza la materia a millones de grados centígrados, donde se forma un gas de electrones y partículas cargadas positivamente (estrellas)

1.3. Gráficas temperatura – cambios de estado. CAMBIO DE ESTADO La temperatura de los cambios de estado son característicos de cada sustancia, Dependiendo de la presión. Así, para una presión dada: Temperatura de ebullición: tª a la que se produce el cambio de L a G. Coincide con el punto de congelación. Temperatura de fusión: tª a la que se produce el cambio de S a L. Coincide con el punto de solidificación. En las sustancias puras la tª del cambio de estado permanece constante (gráfica), mientras que en una mezcla la tª del cambio de estado varía, dependiendo de su composición.

2. LAS LEYES DE LOS GASES Temperatura: medida de la energía cinética media de las partículas (velocidad) En el S.I. se mide en Kelvin. Presión: medida de los choques de las partículas con las paredes del recipiente que las contienen. (p=F/S) En el S.I. se mide en Pascales (Pa = N/m2) Volumen: en el S.I. se mide en m3 En el siglo XVIII algunos científicos estudiaron el comportamiento de los gases, estableciendo diferentes leyes. Ir a la web.

Ley Boyle - Mariotte Ley Gay - Lussac Ley Charles La temperatura siempre debe ser absoluta, es decir, en Kelvin CUIDADO

Gases ideales Gas ideal: condiciones de presión y temperatura baja. Cuando en los gases ideales varían las tres variables, p, T y V, se pueden agrupar las tres leyes anteriores en una sola, obteniendo la ecuación de los gases ideales: Condiciones normales (c.n.): 1atm, 0ºC (273K) Condiciones estándar (c.e.): 1 atm; 25ºC (298K) Volumen molar: 1 mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa 22,4 L.

Densidad de un gas Gases licuados Para licuar un gas se puede bajar la tª o aumentar la presión (bombonas de butano) Cuando los gases licuados se expanden rápidamente, baja mucho su temperatura, por lo que se pueden utilizar como refrigerantes.

Ley de las presiones parciales: ley de Dalton Cuando tenemos una mezcla de gases, cada uno de ellos ejercerá una presión, denominada presión parcial. La suma de todas estas presiones será la presión total. Recuerda: todos los gases ocupan todo el volumen y están a la misma temperatura, pero de cada uno de ellos tendremos un número de moles diferente. Las presiones parciales fueron estudiadas por Dalton, estableciendo la ley: En gases la proporción en volumen coincide con la proporción en moles. Ecuación de gases ideales para toda la mezcla Ecuación de gases ideales para cada gas de la mezcla