TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Determinación de la variación de entalpía de la neutralización de un ácido (HCl) y una base fuerte (NaOH) H+ + OH-  H2O H [cal/equivalente]

TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓN SISTEMA: solución de ácido fuerte (HCl, 10.00ml  1.6 M) y una base fuerte (NaOH, 20 ml  2M) Entorno Sistema ENTORNO: calorímetro (termo adiabático) donde se encuentra un agitador, termómetro y ampolla de vidrio.

TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓN El calorímetro es adiabático por lo tanto no hay transferencia de calor hacia el exterior Entorno Sistema qSISTEMA + qENTORNO = 0 qneutralización + qdilución ácido + qdiluc.base + qliquido + qparedes + qagitador + qtermómetro = 0 (1)

TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓN qneutralización = Hneutralización (2) qdilución ácido = Hdilución ácido (3) qdilución base = Hdilución base (4) qliquido = m x cp H2Oliq x T (5) qparedes = mparedes x cp paredes x T qagitador = magitador x cp agitador x T qtermómetro = mtermómetro x cp termómetro x T ? ? ?

TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓN No es posible determinar los términos: mparedes x cp paredes magitador x cp agitador mtermómetro x cp termómetro por lo tanto se define el equivalente en agua del calorímetro E [cal/oC]

TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓN E [cal/oC] es la cantidad de agua que absorbe o desprende la misma cantidad de calor que el calorímetro

TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓN q = (mparedes x cp paredes + magitador x cp agitador + mtermómetro x cp termómetro ) T q = E T (6)

TRABAJO PRÁCTICO CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Reemplazando las ecuaciones (2) a (6) en la ecuación (1), Hneutr. + Hdil.acido + Hdil.base + m x cp H2Oliq x T + E T = 0

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Determinación de Hdilución En el T.P. se determina el calor de dilución del ácido. Se coloca un volumen de acido en la ampolla que luego se diluye en agua contenida en el calorímetro. Hdil.acido + m x cp H2Oliq x T + E T = 0

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN Determinación del Equivalente Se coloca un volumen de agua en el calorímetro a temperatura ambiente (Ta) y luego se agrega agua en ebullición (Teb). m1 x cp H2Oliq x ( Tf – Ta) + m2 x cp H2Oliq x (Tf – Teb) + E T = 0