Prof. Sergio Casas-Cordero E.

Presentación del tema: "Prof. Sergio Casas-Cordero E."— Transcripción de la presentación:

1 Prof. Sergio Casas-Cordero E.
La Energía Prof. Sergio Casas-Cordero E.

2 Según los astrofísicos, a partir de la forma de usar la Energía, las civilizaciones extraterrestres, se pueden clasificar en tres tipos: tipo I, II y III. Esta forma de clasificación, se basa en que sólo hay tres fuentes de energías disponibles; del planeta, de la estrella y de la galaxia. Una civilización de tipo I es aquella que ha dominado todas las formas de energías terrestres y puede modificar las condiciones meteorológicas, explotar los océanos o extraer energías del centro del planeta. Sus necesidades energéticas son tan grandes que debe aprovechar los potenciales recursos de todo el planeta. Las civilizaciones de tipo II han dominado la energía estelar. Sus necesidades energéticas son tan grandes que han agotado los recursos planetarios y utilizan su propio sol para hacer funcionar sus máquinas. Las civilizaciones de tipo III han agotado la producción energética de una única estrella; obtienen su energía mediante el aprovechamiento de grupos de sistemas estelares de toda la galaxia, y para ello deben llegar a sistemas y grupos estelares vecinos, y posteriormente, evolucionar hasta convertirse en una civilización galáctica. ¿Dónde estamos ahora? Según los entendidos, en la actualidad somos una civilización de tipo cero. Esencialmente, usamos plantas muertas (carbón y petróleo) para activar nuestras máquinas, somos como unos niños dando nuestros primeros pasos, titubeantes y torpes, en el espacio. (Cuba. Amanecer del Tercer Milenio, Fidel Castro Díaz-Balart, Editorial DEBATE )

3 ¿Qué es Energía? Proviene del Griego “ενέργεία” que significa “acción o trabajo”. Los físicos la definen como “la capacidad de realizar un trabajo”. La gran fuente energética del planeta es el Sol. Los vegetales mediante la fotosíntesis transforman la energía solar en energía Química. No puede crearse ni destruirse. Se manifiesta de muchas formas. Se transforma constantemente.

4 Origen de la Generación de electricidad de Chile y el Mundo (fuente CNE-2005 y IEA-2004)
Hidroeléctrica Gas Natural Carbón Diesel Nuclear Otros Chile 50.2 29.4 16.4 2.4 1.6 Mundo 16.1 16.6 39.8 6.7 15.7 2.1

5 Proyección de Emisiones de CO2 en el Mundo (fuente IEA 2007)

6 Matriz Generación Eléctrica Instalada SIC + SING (diciembre 2008) Fuente: CNE

7 Combustibles en la Producción de Energía en USA

8 Tendencias del crecimiento en la inversión de Generación de electricidad en USA

9 DIVERSIFICACIÓN DE LA MATRIZ: GOBIERNO CONCLUYE TRAMITACIÓN EN CONGRESO DE PROYECTO DE LEY QUE FOMENTA USO DE ENERGÍAS RENOVABLES NO CONVENCIONALES (ERNC) Entre las modificaciones aprobadas está la que establece la obligación, para todas las empresas eléctricas, de inyectar a lo menos un 10% de su energía con medios renovables no convencionales. Para asegurar la efectiva materialización de estos proyectos energéticos, entre los años 2010 y 2014 la obligación será de 5%. A partir de esa fecha, este porcentaje se incrementará gradualmente en 0,5% anual, hasta llegar al 10% en el año Marzo de 2008

10 La Energía en los Alimentos

11 Medición de la Energía consumida por una persona

12 Combustión de un alimento en un Calorímetro

13 Aporte energético de los alimentos

14 Comparación de la energía suministrada por un gramo de alimento

15 Una Caloría:

16 TERMOQUÍMICA Prof. S. Casas-Cordero E.

17 El Calor: Es la Energía que se intercambia entre un sistema y sus alrededores, como resultado de una diferencia de temperaturas. Se representa por Q. La transferencia de Calor ocurre desde un cuerpo caliente a un cuerpo frío Las moléculas (EE) de un cuerpo caliente poseen mayor Energía Cinética

18 El Calor (Q) Es una forma de Energía
Se mide en unidades Caloría (Cal), Joule (J). Equivalencia: 1 Cal = 4,184 J 1 Kcal = 4,184 KJ 1 BTU ≈ 252 Cal ≈ 1,054 KJ

19 Principio de la Conservación de la Energía
“La variación de energía en el Universo es cero” ΔEUniverso = ΔESistema + ΔEAmbiente = 0 ΔESistema = - ΔEAmbiente

20 Los Sistemas materiales y la Energía
Sistema abierto: Puede intercambiar Energía y masa con los alrededores Sistema cerrado: Puede intercambiar sólo Energía con los alrededores Sistema aislado: No intercambia Energía ni masa con los alrededores

21 Calorimetría: Medición del Calor transferido entre un sistema y su ambiente o alrededores. Se mide en un dispositivo de paredes aisladas conocido como CALORÍMETRO.

22 Un Calorímetro es un pequeño Universo
Q = Ce x m x ΔT

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24 Q = C x m x ∆T El Calor Q, depende de: La masa del sistema, m.
La variación de temperatura que experimente el sistema, ∆T. Una constante de proporcionalidad (Capacidad calorífica), C. Q = C x m x ∆T

25 Capacidad Calorífica:
Es la cantidad de Calor necesaria para modificar un grado la temperatura de un sistema. Por ejemplo: 1. Capacidad calorífica molar: El sistema es un mol de sustancia. 2. Capacidad calorífica específica (Calor Específico): El sistema es un gramo de sustancia.

26 Calor Específico del agua:
1 Cal/g ºC = 1 Kcal/Kg ºC 4,184 J/g ºC = 4,184 KJ/Kg ºC

27 Calor Específico del agua:

28 Determinación del Calor Específico:

29 Q plomo = - Q agua Q agua = mc∆T Q agua = + 1,4x103J
Q agua = 50 g x 4,184 J/g ºC x (28,8 – 22,0) ºC Q agua = + 1,4x103J Q plomo = ,4x103 J Q Plomo = mxcx∆T Q Plomo = 150 g x c x (28,8 – 100,0 )ºC c plomo = 0,13 J/g ºC

30 Un calorímetro a presión constante
Termómetro Agitador Aislante térmico Solución

31 Un calorímetro a presión constante
1.00 L de Na 2SO M L de Ba(NO3) M Capacidad calorífica específica de la solución = 4.18 J/(oC g sln) Ba 2+(ac) + SO4 2-(ac) Ba SO4(sólido) Densidad de la solución resultante = 1.0 g/mL

32 Un calorímetro a presión constante
1.00 L de Na2SO M 1.00 L de Ba(NO3) M Capacidad calorífica específica de la solución = 4.18 J/(oC g sln) Ba 2+(ac) + SO4 2-(ac) Ba SO4(sólido) Densidad de la solución resultante = 1.0 g/mL T inicial = 25.0 o C T final = 28.1 o C Tfinal > Tinicial: proceso exotérmico Calcule el cambio de entalpía por cada mol formado de BaSO4. Suponga que toda la energía liberada es absorbida por la solución.

33 Un calorímetro a presión constante
Moles BaSO4(sólido) formados = 1.00 mol DH = Qp ( )oC (4.18 J/oC g sln) (1.0 g sln/mL) (2.00x103 mL) Qp = = -2.6x104 J /mol 1.00 mol BaSO4

34 El Calor en las Reacciones Químicas

35 ΔH = (HProductos – HReactantes)
El Calor en las Reacciones Químicas se define como Entalpía y se entiende como el contenido calorífico de una reacción a presión constante. La Entalpía se representa por H. En cualquier reacción sólo puede conocerse la variación de Entalpía, ΔH. ΔH = (HProductos – HReactantes)

36 Sentido del flujo del Calor
Las reacciones químicas, pueden ser clasificadas en: EXOTÉRMICA: Aquellas que liberan calor al ambiente. Ej: C(s) + O2(g)  CO2(g) + 393,5 KJ/mol

37 Reacción Exotérmica C(s) + O2(g)  CO2(g) Reactantes Productos C. Rx
Energía Reactantes ER (EP – ER) < 0 Productos EP C. Rx C(s) + O2(g)  CO2(g)

38 2 C(s) + H2(g) + 228,2 KJ/mol  C2H2(g)
ENDOTÉRMICA: Aquellas que absorben calor del medio ambiente para realizarse Ej.: 2 C(s) + H2(g) + 228,2 KJ/mol  C2H2(g)

39 Reacción Endotérmica Productos Reactantes 2 C(s) + H2(g)  C2H2(g)
Energía Productos EP (EP – ER) > 0 Reactantes ER C. Rx 2 C(s) + H2(g)  C2H2(g)

40 Medición de la variación de Entalpía
Principio de la Conservación de la Energía. “La variación de energía en el Universo es cero” ΔEUniverso = ΔESistema + ΔEAmbiente = 0 ΔESistema = - ΔEAmbiente

41 Ejemplo En un Calorímetro que contiene 4 Kg de agua a 25 °C, se combustiona un mol de gas metano, elevándose la temperatura del agua a 78,2 °C. ¿Cuánto calor liberó el metano? Q = 4,184 J/g°C x 4000 g x (78,2 °C – 25 °C) Q = 890 KJ (calor absorbido por el agua) QCombustión = ΔHCombustión = KJ/mol

42 Calor de disolución: Q soluto + Q agua = 0
Se entiende como el calor liberado o absorbido cuando se disuelve un mol de cierto soluto en una porción de solvente. Puede ser medido en un Calorímetro, observando los cambios en la temperatura que experimenta una masa de solvente agua. Q soluto + Q agua = 0

43 Sus unidades son KJ/mol
Se representa como variación de entalpía de disolución; ∆H disolución. Sus unidades son KJ/mol

44 Resultados experimentales para: Hidróxido de sodio, NaOH Cloruro de Amonio, NH4Cl

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46 Tarea: Graficar Q v/s m soluto
Encontrar la ecuación de correlación y = mx + b Determinar la masa de soluto para: Enfriar 100 g de agua en condición estándar hasta 12 ºC Calentar 100 g de agua en condición estándar hasta 28 ºC

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