6 Cambios químicos PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET

Esquema de contenidos Para empezar, Reacciones químicas Experimenta y piensa Reacciones químicas Las reacciones químicas Teoría de las colisiones Cambios físicos Cambios químicos Medida de masa. El mol Ecuaciones químicas Concepto de mol y número de Avogadro La ecuación química Ley de Lavoisier Un mol de una sustancia Ajuste de ecuaciones químicas Cálculos estequiométricos entre gases Cálculos estequiométricos en masa

Para empezar, experimenta y piensa CLIC PARA CONTINUAR Para empezar, experimenta y piensa Con azúcar y bicarbonato realizamos esta experiencia, que se denomina la serpiente del faraón. …y ¡aparece la serpiente! Cilindro de cartón Arena Le prendemos fuego… En un vaso echamos unas gotitas de amoniaco (NH3) y en el otro agua fuerte (HCl). Movemos las gotas por las paredes del vaso y, al unir los dos bordes… Humo blanco

CON EL HIERRO Y EL AZUFRE CLIC PARA CONTINUAR Cambios físicos EN EL AGUA EN EL ALCOHOL CON EL HIERRO Y EL AZUFRE Vapores de alcohol Hierro Azufre Los mezclamos… Imán Calor Hielo Agua

Cambios químicos EN EL AGUA EN EL ALCOHOL CON EL HIERRO Y EL AZUFRE CLIC PARA CONTINUAR Cambios químicos EN EL AGUA EN EL ALCOHOL CON EL HIERRO Y EL AZUFRE Electrodos Alcohol ardiendo Mezcla de hierro y azufre Agua Burbujas de hidrógeno Sólido negro que no es atraído por el imán

Las reacciones químicas CLIC PARA CONTINUAR Las reacciones químicas Una reacción química suele ir acompañada por alguna de estas manifestaciones. UN GRAN DESPRENDIMIENTO DE ENERGÍA LUMINOSA DESPRENDIMIENTO DE CALOR FORMACIÓN DE GASES DISOLUCIÓN DE UN SÓLIDO FORMACIÓN DE UN SÓLIDO FORMACIÓN DE HUMO BLANCO

Teoría de las colisiones CLIC PARA CONTINUAR Teoría de las colisiones Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos que se han liberado se reorganizan, formando las nuevas moléculas.

Concepto de mol y número de Avogadro CLIC PARA CONTINUAR Concepto de mol y número de Avogadro Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que representa su masa atómica expresada en gramos. En el Sistema Internacional (SI), el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia. En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas. Este número se llama número de Avogadro (NA), y su valor es 6,022 · 1023. 1 mol de hierro 1 mol de sodio 1 mol de azufre 1 mol de bromo 6,02 ·1023 átomos de hierro 6,02 ·1023 átomos de sodio 6,02 ·1023 átomos de azufre 6,02 ·1023 átomos de bromo 5,58 g 23 g 32 g 79,9 g DIFERENTE MASA

Un mol de diferentes sustancias CLIC PARA CONTINUAR Un mol de una sustancia Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa molecular expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6,022 · 1023 (NA) moléculas de esa sustancia, o su equivalente en el caso de cristales. 1 molécula de CO2 → 44 u 1 mol de CO2 → 44 g 1 mol de CO2 → 6,022 ·1023 moléculas de CO2 Un mol de diferentes sustancias

COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO CLIC PARA CONTINUAR La ecuación química Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. Óxido de cromo (III) Cr2O3 Dicromato de amonio (NH4)2Cr2O7 REACTIVOS PRODUCTOS (NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (l) + Cr2O3 (s) LÍQUIDO GAS SÓLIDO COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO

2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) + → = Ley de Lavoisier CLIC PARA CONTINUAR Ley de Lavoisier En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. En consecuencia, la masa permanece constante. 2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) + → 2 moléculas con dos átomos de hidrógeno cada una. 1 molécula con dos átomos de oxígeno 2 moléculas de agua con dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno cada una. La masa de 4 átomos de H más la masa de dos átomos de O. =

C2H6O + O2 → CO2 + H2O C2H6O + O2 → CO2 + H2O 2 C2H6O + O2 → CO2 + H2O CLIC PARA CONTINUAR Ajuste de ecuaciones químicas Escribe las fórmulas de los reactivos y productos según la norma. C2H6O + O2 → CO2 + H2O Empieza ajustando los elementos que forman parte de un solo compuesto y, dentro de ellos, elige primero el más complejo. C2H6O + O2 → CO2 + H2O 2 2 1 De forma similar ajustamos el H. C2H6O + O2 → CO2 + H2O 2 3 6 2 Por último, ajustamos el O. C2H6O + O2 → CO2 + H2O 2 3 3 3 3 Comprobamos que los coeficientes de todos los elementos están ajustados. C Reactivos 2 Productos 2 H Reactivos 6 Productos 6 O Reactivos 7 Productos 7

Por cada mol de O2 hay 2 mol de Mg y 2 mol de MgO en la reacción. CLIC PARA CONTINUAR Cálculos estequiométricos en masa El magnesio reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio. Disponemos de 8 g de oxígeno. Calcula: a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para reaccionar con todo el oxígeno disponible? b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán? 2 Mg + O2 → 2 MgO Por cada mol de O2 hay 2 mol de Mg y 2 mol de MgO en la reacción. ? 8 g a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para reaccionar con todo el oxígeno disponible? 1 mol O2 = 32 g 1 mol O2 32 g O2 8 g de O2 x 1 mol Mg = 24,3 g = 0,25 mol de O2 0,5 mol Mg = 12,15 g b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán? 0,5 mol de Mg 1 mol MgO = 40,3 g 0,5 mol de MgO 0,5 mol MgO = 20,15 g

2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) Cálculos estequiométricos entre gases ? CLIC PARA CONTINUAR Cálculos estequiométricos entre gases Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22,4 L. Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen molar: Vmolar = 22,4 L Calcular el volumen de H2 que reacciona con 5 L de O2 en condiciones normales. 2 H2 (g) + O2(g) → 2 H2O(l) 2 mol de hidrógeno 1 mol de oxígeno 2 mol de agua ? 5 L 2 mol H2 1 mol O2 ? L H2 5 L O2 = 2 mol H2 · 5 L O2 1 mol O2 = 10 L H2

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