EQUILIBRIO QUÍMICO

H2O (l)  H2O (g) Evaporación: Condensación: H2O (g)  H2O (l) Equilibrio de fases: H2O (l) H2O(g) En el equilibrio, la velocidad de evaporación es igual a la velocidad de condensación.

Reactivos Equilibrio Productos

Equilibrio químico Es un estado de equilibrio dinámico en el cual la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos a reactivos.

Propiedades del equilibrio químico

Descomposición del carbonato de calcio: CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) Formación del carbonato de calcio: CaO (s) + CO2 (g)  CaCO3 (s) Equilibrio químico: CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

El equilibrio en los sistemas moleculares es dinámico y es una consecuencia de la igualdad entre las velocidades de reacciones opuestas. CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

Un sistema se mueve espontáneamente hacia un estado de equilibrio Un sistema se mueve espontáneamente hacia un estado de equilibrio. Si un sistema inicialmente en equilibrio es perturbado por algún cambio en su entorno, reacciona de forma en que se recupera ese equilibrio. CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

Definición de la constante de equilibrio aA + bB cC + dD [Cceq [Ddeq Keq = [Aaeq [Bbeq Las concentraciones se expresan en M. Keq está definida para una temperatura dada.

Equilibrio de las Reacciones Químicas Reacción directa Reacción inversa Velocidad de reacción Tiempo Es un estado de equilibrio dinámico en el cual la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos a reactivos.

Reactivos Productos El valor de K indica si el equilibrio está desplazado hacia los productos o hacia los reactivos.

Se denomina principio de Le Chatelier La única forma precisa de determinar con exactitud como responderá un equilibrio a las nuevas condiciones es usar los principios de la termodinámica. Sin embargo, existe una regla general que se puede utilizar para analizar rápidamente el efecto de las perturbaciones sobre equilibrios químicos. Se denomina principio de Le Chatelier

Principio de Le Chatelier Si un sistema en equilibrio se somete a una tensión o perturbación que cambie cualquiera de los factores determinantes del equilibrio, el sistema reaccionará para minimizar el efecto de la perturbación.

Factores que afectan el equilibrio químico Concentración de productos y reactivos Presión Temperatura

Se agregan productos Se agregan reactivos

El sistema evoluciona hacia donde hay menor número de moléculas Efecto de la presión El sistema evoluciona hacia donde hay menor número de moléculas

Efecto de la temperatura Progreso de la reacción Energía potencial Endotérmica Exotérmica Responde más a la temperatura Ea (directa) Ea (inversa)