Bioenergetica y Metabolismo

Slides:



Advertisements
Presentaciones similares
Bioenergetica y Metabolismo
Advertisements

Energía libre de Gibbs, entropía y equilibrio
Efecto de la temperatura
QUIMICA APLICADA Termodinámica.
TERMODINAMICA Conocer conceptos básicos de termodinámica. Conocer conceptos básicos de termodinámica. Comprender los factores energéticos asociados a las.
Termoquímica. Termodinámica:es el estudio de la energía y sus transformaciones. Termodinámica: es el estudio de la energía y sus transformaciones. Termoquímica:
Universidad de Carabobo Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Medicina“Dr. Witremundo Torrealba" Departamento de Fisiología y Bioquímica Br. Pérez.
Profesor: Ing. Juan Alberto Cota Esquer MULTIVERSIDAD LATINOAMERICANA CAMPUS LOS MOCHIS BACHILLERATO QUIMICA I.
Termodinámica química
Equilibrio físico: diagrama de fases Entropía y energía libre de Gibbs
Termodinámica Tema 9 (segunda parte).
Equilibrio Químico (Fase de Gas). El equilibrio es un estado en el cual las propiedades del sistema permanecen constantes. El equilibrio químico corresponde.
Sra. Anlinés Sánchez Otero
Equilibrio Químico: PRINCIPIO DE LE-CHÂTELIER
Tema 4: Termoquímica. 1 1 Se llama Termodinámica a la parte de la Física que estudia los intercambios de calor y trabajo que acompañan a los procesos.
Termodinámica Primer Semestre – III Medio.  Conocer y comprender la termodinámica y los conceptos asociados a ella.  Relacionar los conceptos de energía.
SOLUCIONES NO ELECTROLITICAS (PARTE I)
Unidad de Disoluciones
TERMODINÁMICA Parte II.
TERMODINÁMICA.
TEMA 5: TERMOQUÍMICA QUÍMICA IB.
Cinética y Equilibrio Químico
SEMANA 11 VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUÍMICO QUÍMICA 2016
Efecto de la temperatura en el valor de ΔG0
FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA
TERMODINÁMICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
EQUILIBRIO y ENERGIA LIBRE DE GIBBS
Introducción a la Bioenergética
Primer Principio de Termodinámica
Algunas cosas ocurren…otras no!
Tema 4 Equilibrio Químico.
TERMOQUÍMICA.
TERMOQUÍMICA.
Entalpía, Entropía y Energía libre de Gibbs
BIOENERGÉTICA.
Velocidad de Reacción y Equilibrio Químico
Leyes de la Termodinámica
Tema 1. Termodinámica 1.1 Energía, calor y trabajo
TERMOQUIMICA La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. Consiste en la aplicación especifica del Primer.
INTRODUCCIÓN A LA BIOQUÍMICA
Temperatura.
Equilibrios redox.
FLUJO DE ENERGIA EN LA CÉLULA
Tema 5 Termoquímica.
INTRODUCCION A LA TERMODINAMICA
A-Velocidad de reacción B- Equilibrio Químico
Segunda ley de la Termodinámica
Unidad Nº2: “Reacciones químicas”
EQUILIBRIO Principio de Le Chatelier
Oxidación-reducción Curso Modelos Geoquímicos, UPC Carlos Ayora
MODELO DE COLISIONES Tema 6.
BIOENERGETICA.
CINETICA QUIMICA.
QUIMICA FISICA BIOLOGICA-QUIMICA FISICA I
Velocidad de reacción química y factores que influyen en ella
Pedro Miranda Meza QUÍMICA 2016
Introducción a las enzimas
Pedro Miranda Meza QUÍMICA 2015
CHEM 204 Prof. Sandra González
TERMOQUÍMICA Entalpia Calor Reacción química Exotérmicas Endotérmicas
Unidad 6 Equilibrio químico
Interacciones cation- y -
CONCEPTOS BÁSICOS DE BALANCES DE MASA Y ENERGÍA
Tema: Clase # 4 Primer principio de la termodinámica
Conceptos básicos de Termodinámica
EQUILIBRIO QUÍMICO.
HIPOTESIS DE AVOGADRO.
CINETICA QUIMICA Es el estudio de las velocidades de reacción y los factores que influyen en ellas. TEORIA DE COLISIONES Condiciones requeridas para que.
TERMODINÁMICA Y CALOR.
La dirección del cambio químico
Transcripción de la presentación:

Bioenergetica y Metabolismo Leyes de la termodinámica ¿Qué nos dicen? Si un proceso puede ocurrir espontaneamente de la forma que esta planteado. Por ej. A ->B o B->A Pero no nos dice a que velocidad ocurre este proceso!!!

Repasemos algo Cantidades termodinámicas Intensivas Extensivas Densidad Volumen Presión Peso Temperatura Energía Concentración Entalpía Entropía Energía libre de Gibbs

Repasemos… Leyes de la termodinámica 1) La energía en el universo es cte 2) En cualquier cambio espontáneo la entropía TOTAL del universo siempre se incrementa 3) ….

Ejemplo de cambio espontáneo

Primera ley: La energía en el universo es contante Antes que nada o mejor dicho de todo… Si la energía es cte=> Δ E = q - w O de otra forma…. Δ H = Δ E + Δ (p.v)‏ Y dado que en las células no hay variaciones significativas de volumen ni de presión entonces: Δ H = Δ E

Es decir que: H: refleja el contenido de calor de un sistema o dicho de otra forma: Cantidad de calor adsorbido por los alrededores si una reacción ocurre a p=cte y a w=0 Entonces ocurrirán: Reacciones exotérmicas: Δ H = - Reacciones endotérmicas: Δ H = +

Sigamos con las leyes: Segunda ley: en cualquier cambio espontáneo la entropía TOTAL del universo siempre se incrementa S: cuantifica estados posibles de un sistema todos ellos con igual energía Δ S = Δ H / T

¿Para que era todo esto? Para poder predecir si una reacción es espontánea tal como esta planteada Analicemos “lo que hay” Los sistemas tienden a Mayor entropía Menor energía potencial… ej agua de los ríos Por otra parte si quiero usar la primera ley tengo que hay reacciones espontáneas con Δ H = - (agua mas sulfúrico en ese orden) o con Δ H = + (disolución de EDTA en agua)‏ Usemos la segunda ley entonces : Difícil de cuantificar la entropía

¿Entonces? ¿Qué uso para predecir el sentido de una reacción? ¿ ΔS o ΔH ? Entones vino Josiah Gibbs y dijo….

A T=cte y en el equilibrio Y dijo Gibbs A T=cte y en el equilibrio Δ H - T . ΔS = 0 Y definió que Δ G = Δ H - T . ΔS (La unidad del ΔG son los "joules“)‏ Tres posibles valores de Δ G Δ G = + Δ G = 0 Δ G = -

Δ G = Δ Go + RT Ln [C]c [D]d Q (coeficiente de productos y sustratos) Para una reacción aA + bB cC + dD Δ G = Δ Go + RT Ln [C]c [D]d Q (coeficiente de productos y sustratos) [A]a [B]b En el equilibrio Δ G = 0 0 = Δ G = Δ Go + RT Ln [C]c [D]d Entonces Δ Go = - RT Ln Keq

Relación entre la Keq y el Δ G

Entonces La energía libre es …. La máxima cantidad de energía disponible como trabajo útil Y es fácil de medir … Como? 0 = Δ G = Δ Go + RT Ln [C]c [D]d [A]a [B]b Entonces Δ Go = - RT Ln Keq Necesito el valor de Q (coeficiente de productos y sustratos) y Δ Go

Energías libres Δ G: Energía libre en una condición X Δ Go: Energía libre en cond. Standard. 298 K, reactantes y productos inicialmente a 1 M o para gases a 1 atm, [H+] = 1 M Δ G´o: pH = 7, [H2O] =55,5M y su hay Mg+2 1 mM Criterio de espontaneidad Δ G: Los Δ G son aditivos Dicho de otra forma G mide la tendencia de un sistema para llegar al equilibrio

Las energías libres son aditivas

Rol del ATP. Potencial de transferencia de fosfato

PEP

1-3 BPG

Ac CoA

¡Y ahora recreo!