DETERMINACIÓN DE NITRATOS Objetivo Propósito Generalidades Determinación Método Aplicaiones de la Determinación del Nitrógeno.

OBJETIVO Determinar experimentalmente la concentración de NO3- de una muestra de agua haciendo uso del método colorímetro con ácido fenoldisulfónico.

PROPOSITO Los elementos nitrógeno fósforo son esenciales para el crecimiento de microorganismos y plantas,y por tanto conocidos como nutrientes o bioestimulantes Puesto a que el nitrógeno es absolutamete básico para la síntesis de proteina, se necesitará conocer datos de él mismo para valorar la tratabilidad de las aguas residuales domésticas e industriales mediante procesos biológicos.

GENERALIDADES El Nitrógeno puede existir en 7 estados de oxidación, tales como: NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 La atmósfera sirve como un gran reservorio , donde el nitrógeno es removido por acción de descargas eléctricas, bacterias y algas que lo fijan.Durante las tormentas eléctricas, gran cantidad de nitrógeno es oxidado a N2O, y al unirse con agua forma HNO3, transportado a la tierra durante la lluvia.

Los nitratos sirven como fertilizantes de la plantas y son convertidos a proteínas NO3- + CO2 + Plantas verdes + Luz solar = PROTEINAS Bajo condiciones anaeróbica, los nitratos son reducidos por un proceso llamado desnitrificación, a nitritos. La mayor parte de éstos son reducidos a nitrógenos gaseoso el cual escapa a la atmósfera.Esto alguans veces es un problema en los lodos activados en los procesos de tratamiento de aguas residuales.

DETERMINACION a)Nitrógeno Amoniacal: Se hace directamente con el reactivo de Nessler. b) Nitrógeno orgánico: Se hace pr el método Kjeldahl. c) Nitrógeno de Nitritos : Métodos colorímetro con Acido Sulfanílico y Docloro N ( 1 naftil) etiléndiamina. d) Nitógeno de Nitratos:Es la más dificultosa, debido a los complejo de los procedimientos requeridos, la alta probabilidad de interferencia que estén presentes y los rangos de concentración limitada a varias técnicas.

METODO La reacción entre el nitrato y el ácido fenoldisulfónico produce un nitroderivado incoloro,que en presencia de hidróxido de amonio dá una coloración amarila y puede ser usado para la estimación colorimétrica del nitrato. La intensidad del color es medida a λ= 410mn. La velocidad de este se ve afectada por la cantidad de color generado durante la prueba, y la exactitud por la presencia en la muestra tanto de materia oxidante , como reductora, como en el caso de cloro residual, hierro ferroso, hierro férrico, nitritos, etc.

APLICACIONES DE LA DETERMINACION DEL NITRÓGENO. En las aguas de contaminación reciente, el nitrógeno se encuentra bajo la forma de notrógeno orgánico (proteínico) y notrógeno amoniacal. Este con el tiempo es convertido a nitrógeno amoniacal y luego existen condiciones aeróbicas donde ocurre la oxidación del nitrógeno amoniacal a nitritos y nitratos.

IMPORTANCIA DE LA DETERMINACIÓN DE NITRATOS La determinación de los nitratos es importante enlas aguas potables para ver si cumple con las recomendaciones de los organismos de salud pública para el control de la metahemoglobinemia enlos infantes ( cambios en la coloración en la piel por la poca acidez del jugo gástrico y el efecto de las bacterias nitrificantes sobre los nitratos reduciéndolos a nitritos, absorbidos por la sangre produciendo la enfermedad). La norma para el agua potable es menos de 1 mg/ lt de NO3.