MEZCLAS GASEOSAS P = p1 + p2 + p3 + … LEY DE DALTON ( o de las presiones parciales ) P = p1 + p2 + p3 + … Fracción molar : es la relación del número de moles del gas entre el número de moles de la mezcla. X1 = n1 n donde : n = n1 + n2 + n3 p1 = n1 . P n Entonces : Finalmente: p1 = x1 . P

La presión parcial de cada componente de la mezcla es directamente proporcional a su concentración molar en tal mezcla. % molar = % presión n1 = p1 n P La suma de las fracciones molares de todos los componentes de la mezcla es 1. p1 + p2 + p3 + … = 1 P P P n1 + n2 + n3 + … = 1 n n n

(de los volúmenes parciales ) LEY DE AMAGAT (de los volúmenes parciales ) V = v1 + v2 + v3 + … Volumen parcial : es el volumen que ocuparía un componente gaseoso, como sí el sólo estuviera presente, a la misma P y T que tiene la mezcla. v1 = n1 . V n Finalmente : v1 = x1 . V x1 = fracción molar

COMPOSICION DE LAS MEZCLAS GASEOSAS HAY 3 CLASES DE COMPOSICIONES : - VOLUMETRICO MOLAR - EN PESO POR LA LEY DE AVOGADRO : % VOLUMETRICO = % MOLAR Ejemplo : PARA EL AIRE : 100 l, tiene la siguiente composición : Composición % O2 = 21 l volumétrica : % N2 = 79 l Ejemplo : PARA EL AIRE : 100 moles, tiene la siguiente composición : Composición % O2= 21 moles molar : % N2 = 79 moles

PESO MOLECULAR PROMEDIO DE LAS MEZCLAS GASEOSAS SE TOMA EN CONSIDERACIÓN, LOS PORCENTAJES DE CADA UNO DE LOS COMPONENTES DE LA MEZCLA UTILIZANDO LAS EXPRESIONES DADAS ANTERIORMENTE. Ejemplo : Hallar el peso molecular promedio del aire, que tiene la composición en volumen de O2 = 21% Y N2 = 79%

DISOCIACION GASEOSA DISOCIACIÓN : -LAS MOLÉCULAS SE DESDOBLAN EN OTRAS MÁS SENCILLAS, -CAPACIDAD DE COMBINARSE ENTRE SÍ PARA REGENERAR EL COMPUESTO INICIAL. (FENÓMENO REVERSIBLE ) -ALCANZA EL ESTADO DE EQUILIBRIO, (COEXISTEN EL CUERPO DISOCIABLE Y SUS PRODUCTOS DE DISOCIACIÓN )

DISOCIACION GASEOSA 2 CASOS : TÉRMICA : EN LOS GASES, . AGITACIÓN SE PRODUCE CALOR, . FUERZAS DE AFINIDAD QUÍMICA . UNIÓN PARTES COMBINADAS DE UNA MOLÉCULA ELECTROLÍTICA : EN UNA SOLUCIÓN, . SEPARAN LAS MOLÉCULAS DISUELTAS EN IONES, . TIENEN SUS CARGAS ELECTRICAS POSITIVAS O NEGATIVAS.

DISOCIACION GASEOSA GRADO DE DISOCIACIÓN ( α ) : Es el número de moles iniciales que se disocian con respecto al número de moles originales. Inicial : 2 0 0 Final : 2 – α α α

LEY DE GRAHAM ( DE LA DIFUSIÓN ) Es la tendencia que muestra cualquier sustancia para extenderse uniformemente a lo largo del espacio aprovechable para ella

LEY DE GRAHAM ( DE LA DIFUSIÓN ) La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su respectivo peso molecular o de su densidad.