Serie radiactiva
Serie radiactiva Alrededor de 80 elementos químicos de la tabla periódica son estables; es decir, están formados a lo menos por un isótopo no radiactivo, incapaz de sufrir una desintegración nuclear. Los radioisótopos (isótopos radiactivos) presentan distintos grados de inestabilidad en el tiempo a tal variación se le llama Decaimiento radiactivo
El decaimiento radiactivo ocurre en varias etapas sucesivas, en las cuales un núcleo inestable se transforma en otros hasta alcanzar la estabilidad. A los elementos en los cuales se va transformando se denomina serie radiactiva; es decir, el conjunto de reacciones nucleares que comienza con el núcleo radiactivo y termina con el núcleo estable. Por ejemplo, el Uranio – 238 tiene 14 etapas hasta alcanzar el núcleo estable que es el Plomo – 206.
Vida Media La vida media o semivida de un elemento químico es el tiempo que necesita la mitad de los átomos de una determinada muestra en sufrir un decaimiento radiactivo. Ejemplo: El Radio- 226 tiene una vida media de 1600 años, si tenemos una muestra inicial de 226 g de este elemento, esta cantidad se reducirá a la mitad en ese periodo de tiempo; es decir, en 1600 años quedarán 113 g de Radio – 226.
Según el ejemplo anterior: Tiempo de vida media (en años ) Masa de la muestra de Radio – 226 ( en gramos) Fracción que permanece de la muestra original Comienzo 226 completa 1.600 113 ½ 3.200 56,6 ¼ 4.800 28,25 1/8
Los valores de vida media de los isótopos radiactivos pueden variar desde fracciones de segundo a miles de trillones de años. Elemento Isótopo Vida media Hidrógeno Hidrógeno - 3 12 años Carbono Carbono -- 14 5.730 años Helio Helio -- 5 2 x 10 – 21 segundos Uranio Uranio – 238 4,5 x 10 9 años Francio Francio -- 221 4,8 minutos Plutonio Plutonio - 239 2,4 x 10 4 años