GASES 19-37

Características Generales de los Gases -Carecen de forma propia y no tienen volumen definido, por lo que se adaptan a la forma del recipiente que los contiene. -La mayoría no son visibles ,sin embargo son fácilmente identificables mediante su olor -De los tres estados de la materia, son los que poseen menor densidad. Volumen magnitud que indica el espacio ocupado por un cuerpo. Densidad: magnitud que indica la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.

Teoría Cinético Molecular Teoría desarrollada por el físico alemán Rudolf Clausius ,quien trata de explicar el comportamiento de los gases relacionando el calor y el movimiento de las partículas. Postulados: 1.-Los gases están formados por moléculas 2.-No existen fuerzas de atracción entre las moléculas, lo que evita que un gas se convierta en líquido en forma espontánea.

3.-Las moléculas de los gases se encuentran en movimiento continuo y desordenado, chocando unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene, ejerciendo con ello una presión. Sin embargo estos choques Elásticos permiten que las partículas se entreguen energía y permanezcan en movimiento. 4.-La energía cinética promedio por molécula de gas es proporcional a la temperatura en °Kelvin.

Propiedades de los Gases Fluidez: Los gases tienden a completar en forma indefinida y uniforme todo el espacio que encuentran, debido a la escasa fuerza de unión entre sus moléculas. Difusión: Propiedad en la que dos o más gases se pueden mezclar de manera uniforme debido al movimiento de sus moléculas.

Compresión: Reducción de volumen que produce que las moléculas ejerzan presión de manera uniforme sobre las paredes del recipiente que las contiene. Resistencia: Propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire.

Presión de los Gases Presión = FUERZA POR UNIDAD DE ÁREA El impacto o choque de las moléculas sobre las paredes del recipiente que contiene el gas es lo que origina la presión. A mayor frecuencia de las colisiones, mayor presión del gas. A menor frecuencia de las colisiones, menor presión del gas. 1.-difusión colonia o desodorante ambiental 2.-globo inflado apretado( compresion) ,globo desinflado,fluidez

La presión atmosférica se mide con un barómetro de mercurio, diseñado en 1643 por el matemático y físico italiano Evangelista Torricelli. Su barómetro estaba formado por un largo tubo de vidrio cerrado en un extremo, lleno de mercurio e invertido por el extremo abierto sobre un recipiente con mercurio. A nivel del mar, el nivel del mercurio en el tubo llegaba a una altura de 76.0 cm.

¿Qué relación puedes establecer entre la altura y la presión atmosférica?

Ley de Boyle: P inicial x V inicial = P final x V final Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura y la masa son constantes P inicial x V inicial = P final x V final

Ejemplo: El volumen de un gas, medido a presión normal, es 17.4 L. Calcula la presión del gas en torr si el volumen cambia a 20.4 L y la temperatura permanece constante. Desarrollo: Datos: P normal = 760 torr V inicial = 17.4 L P final = X V final = 20.4 L

P inicial x V inicial = P final x V final 760 torr x 17.4 L = P final x 20.4 L P final = 760 mm de Hg x 17.4 L 20.4 L P final = 648 mm de Hg Resultado: 648 torr

Ley de Charles V inicial = V final T inicial T final Establece que a presión y masa constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura Kelvin; por tanto, cuando se duplica la temperatura Kelvin, también se duplica el volumen. V inicial = V final T inicial T final

Ejemplo: Un gas ocupa un volumen de 4.50 L a 27 °C. ¿A qué temperatura, en grados Celsius, el volumen será 6.00 L si la presión permanece constante? Desarrollo: Datos: V inicial = 4.5 L T inicial = 27 ºC V final = 6.0 L T final = X IMPORTANTE: esta ley siempre se trabaja con la temperatura expresada en grados Kelvin, por lo que es necesario realizar la conversión correspondiente. ºK = ºC + 273 ºK = 27 + 273 300 ºK

V inicial = V final T inicial T final 300 ºK X ºK 4.5 L = 6.0 L 300 ºK X ºK 300 ºK x 6.0 L = 400 ºK 4.5 L Convertir la temperatura de grados ºC a ºK, restando los 273. Respuesta: 400 ºK– 273 = 127 ºC

Ley de Gay Lussac Establece que, a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas es directamente proporcional a la temperatura Kelvin. Por tanto, si se duplica la temperatura Kelvin, también se duplicará la presión.

P inicial = P final T inicial T final Ejemplo: La temperatura de 1 L de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones TPN (1 atm y 0 ºC) cambia a 220 °C y el volumen se mantiene constante. Calcula la presión final del gas en torr. Desarrollo: Datos: P inicial = 1 atm T inicial = 0 ºC P final = X torr T final = 220 ºC

Es necesario transformar la presión de atm a torr 1 atm = 760 torr Reemplazar los datos en la ecuación: P inicial = P final T inicial T final 760 torr = X torr 273 ºK 493 ºK 760 torr x 493 ºK= X torr 273 ºK Respuesta: 1372,4 torr