Andrés Felipe Moreno Ruíz

Espectroscopia Técnica que utiliza la acción recíproca de diversos componentes de la frecuencia del espectro electromagnético con una muestra para realizar un análisis. Refiere al uso de la luz visible disperso según su longitud de onda por un prisma El primer intento fue el de Newton como parte de sus experimentos de la Óptica Este primer análisis de la luz era el comienzo de la ciencia de la espectroscopia

EMISIÓN  Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética  Puede emitir en algunas frecuencias propias del elemento  Mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa  Sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite  El elemento emite su propia luz dejando un espacio grande en negro dependiendo de cual sea el elemento y su longitud de onda ABSORCIÓN  Se presenta cuando un solido incandescente se encuentra rodeado por un gas más frio, el espectro resultante muestra un fondo interrumpido por espacios oscuros denominados líneas de absorción  En la naturaleza se da también que otros cuerpos absorben radiación de otros cuerpos dejando rayas negras  el elemento absorbe la luz mediante la onda de frecuencia que se acople a el, y las rayas en negro son diferentes longitudes de onda. Clases:

los seres humanos conocen los espectros desde siempre ejemplo el arco iris Gustav Kirchhoff ( ) descubrió lo que ocurría y definió unas reglas para explicar el fenómeno Un sólido o un líquido luminoso emite un espectro continuo que contiene todas las longitudes de onda. No tiene líneas. Un gas luminoso emite una luz que produce un espectro que contiene líneas de emisión. A su vez tiene líneas de absorción

La espectroscopia de rayos X Los rayos que tienen una frecuencia, y por lo tanto una energía, suficientemente alta cuando atraviesan una sustancia Pasa electrones de las capas internas de los átomos a los orbitales vacíos del exterior La energía que se recupera en ese proceso de desexcitación se irradia, en forma de fluorescencia las frecuencias de absorción y de emisión son específicas de cada tipo de átomo. Esta técnica se utiliza en Química y en Ingeniería de Materiales

Espectroscopia de luz visible Muchos átomos emiten o absorben luz visible Para obtener espectros de líneas adecuados los átomos deben estar en fase gaseosa Esto quiere decir que hay que vaporizar la sustancia

Espectroscopia de luz ultravioleta Todos los átomos absorben la luz ultravioleta los fotones tienen suficiente energía para excitar los electrones externos. Si la frecuencia es suficientemente alta, se produce la fotoionización

APLICACIONES Se aplica en el campo de la astronomía Se puede calcular la velocidad de una estrella que se aleja o se acerca a la tierra Los átomos tienen un comportamiento determinado y unas propiedades determinadas Revela que todos se componen de los elementos que conocemos en la Tierra y que figuran en la tabla periódica

IMPORTANCIA Permite la determinación de ángulos, longitudes de enlace, conformaciones y frecuencias de vibración en moléculas. La química orgánica emplea la espectroscopía de resonancia magnética para determinar la estructura de compuestos orgánicos Es posible conocer la composición de planetas y estrellas lejanas estudiando la luz que nos llega. En cinética se emplean métodos espectroscópicos con el objetivo de conocer la variación de un reactivo o producto en el tiempo.

Espectrómetro Aparato capaz de analizar el espectro de frecuencias característico de un movimiento ondulatorio Se aplica a diferentes instrumentos que operan sobre un amplio campo de longitudes de onda.

Referencias  