ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES

Presentación del tema: "ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES"— Transcripción de la presentación:

1 ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES
Lic. Amalia Vilca Pérez

2 La verdadera sabiduría está en reconocer la propia ignorancia.
Sócrates

3 Nos basamos en los mismos criterios que en los cálculos en estequiometria de reacciones, pero ahora tendremos que determinar el número de moles dependiendo de la concentración de la disolución y del volumen de la disolución usados. En consecuencia, es necesario tener suficiente habilidad en el manejo de concentraciones y en su relación con masas o volúmenes.

4 Determinar la Molaridad con la Masa y el Volumen. Ejemplo:
Calcular la molaridad de una disolución de 2,12 g de KBr en 458 mL de disolución.  (Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90). 1) Calcular el número de moles de KBr presentes:  (Peso Molecular del KBr = 119,00)

5 2) Convertir los mL de disolución en litros:
1 L ml x ml x = L 3) Usar la fórmula para calcular la molaridad:

6 Determinar los Moles a partir del Volumen y la Molaridad. Ejemplo:
Determinar el número de moles de soluto presentes en 455 mL de una disolución de HCL 3,75 M. (Pesos Atómicos: Cl = 35,45, H = 1,008). 1) Convertir los ml de disolución en litros: 1 L ml x ml x =0.455 ml  Reordenar la fórmula dada para calcular las moles de soluto presentes: Moles de HCl = (3,75 M) (0,455 L) = 1,71

7 Determinar la Masa a partir de la Molaridad y el Volumen. Ejemplo:
Determinar la masa (g) de soluto requerida para formar 275 mL de una disolución de KClO4 0,5151 M.  (Pesos Atómicos: K = 39,10, O = 16,00, Cl = 35,45). 1) Convertir los mL de disolución en litros: 1L ml x ml x = 0,275 L

8 3) Calcular el peso molecular del KClO4:
K: 1 x 39,10 = 39,10  Cl: x 35,45 = 35,45  O: 4 x 16,00 = 64,00 Peso Molecular del KClO4= 138,55 4) Multiplar el número de moles de KClO4 por su peso molecular para calcular la masa de KClO4 en la disolución.

9 Determinar el Volumen a partir de la Molaridad y la Masa. Ejemplo:
¿Qué volumen, en mL, se necesita de una disolución 3,89 x 10-2 M para tener 2,12 g de KBr? (Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90). 1) Calcular el número de moles de KBr:  Peso Molecular del KBr = 119

10 2) Reorganizar la fórmula para calcular en cuantos litros de disolución están, y convertir los litros en mililitros:

11 Calcular moles o masa. Ejemplo:
La valoración es un método usado para calcular la cantidad de un reactivo A por adición de un volumen medido de una disolución de concentración conocida de un reactivo B, hasta completar la reacción. ¿Cuantos moles de hidróxido de sodio, NaOH, se necesitan para reaccionar con 225 mL de ácido clorhídrico 0,100 M? (Pesos Atómicos: O = 16,00, H = 1,008, Cl = 35,45, Na = 22,99).

12 1) Convertir los 225 mL en L (0,225 L) y calcular el número de moles de HCl en esa disolución:
Moles de soluto = (0,1 M) (0,225 L) = 2,25 x 10-2 2) Ajustar la ecuación para determinar la relación de moles entre el HCl y el NaOH: 3) En este caso, la relación es 1:1, de modo que el número de moles de NaOH requerido es: 0,0225 = 2,25 x 10-2 moles

13 Gracias