ÁTOMO (Prof. Luis Villanueva)

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1 ÁTOMO (Prof. Luis Villanueva)
Mínima partícula que responde a la identidad de un elemento químico. El átomo no es tan “átomo”, la palabra átomo significa no divisible. Hoy día sabemos que los átomos se encuentran formados por partículas más pequeñas aún llamadas en conjunto partículas fundamentales. PARTÍCULAS FUNDAMENTALES: EN LA PERIFERIA NUCLEAR PROTONES: p+ NEUTRONES: n0 ELECTRONES: e- EN EL NÚCLEO Los átomos se pueden caracterizar por 2 números: NÚMERO ATÓMICO (Z): indica la cantidad de protones (p+) que hay en el núcleo. NÚMERO MÁSICO (A): A = p+ + n0

2 Por lo tanto estos átomos
NOTACIÓN A X X: es el símbolo químico del elemento Z H Z=1 , p+=1 EJEMPLO: 2 A=2, n°=2-1=1 1 238 U Los átomos de un mismo elemento tienen igual Z, pero pueden diferir en el A y por lo tanto en la cantidad de n°. 92 235 U Son isótopos (isotopos) aquellos átomos del mismo elemento que difieren en el A. 92 Por lo tanto estos átomos isótopos

3 RADIACTIVIDAD La radiactividad es un fenómeno nuclear.
Consiste en la emisión de partículas o radiación electromagnética por parte de algunos núcleos de ciertos elementos. Veremos 4 tipos de emisiones: 1- Emisión alfa (a) 2- Emisión beta negativa (b-) RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA PARTÍCULAS 3- Emisión beta positiva (b+) 4- Emisión gama (g)

4 REPRESENTACIÓN DE LAS EMISIONES
1- Emisión alfa (a) P+ He 4 o 4 P+ 2 2 n° X a A A-4 Y 4 ECUACIÓN DE DESINTEGRACIÓN + Z 2 Z-2

5 REPRESENTACIÓN DE LAS EMISIONES
1- Emisión beta negativa (b-) e o b e- -1 -1 X b A A Y ECUACIÓN DE DESINTEGRACIÓN + Z -1 Z+1 Notese que la suma de los Z del lado izquierdo de la flecha es igual a la suma de los Z del lado derecho de la flecha, lo mismo con A.

6 REPRESENTACIÓN DE LAS EMISIONES
1- Emisión beta positiva (b+) positrones. e o b e+ +1 +1 X b A A Y ECUACIÓN DE DESINTEGRACIÓN + Z +1 Z-1 Notese que la suma de los Z del lado izquierdo de la flecha es igual a la suma de los Z del lado derecho de la flecha, lo mismo con A.

7 REPRESENTACIÓN DE LAS EMISIONES
g 1- Emisión gama(g). RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA X g A * A X + Z Z Notese que la suma de los Z del lado izquierdo de la flecha es igual a la suma de los Z del lado derecho de la flecha, lo mismo con A.

8 FISIÓN NUCLEAR BUSCA 2 ECUACIONES DE FISIÓN DE NO CONTROLARSE:
LA ESTUPIDEZ... DE CONTROLARSE: CENTRALES NUCLEARES

9 FUSIÓN NUCLEAR BUSCA 3 ECUACIONES DE FUSIÓN

10 CINÉTICA DE LAS RADIACIONES
*ln logarítmo neperiano *N0 cantidad inicial *Nt cantidad que queda transcurrido el tiempo t. ln N0 l.t = Nt *l constante de desintegración se calcula l = 0,693/t1/2 Por lo general se pide la cantidad Nt transcurrido un tiempo t. Veremos en tutorías presenciales su aplicación a la resolución de problemas. *t tiempo transcurrido *t1/2 tiempo de semidesintegración es una constante, es dato.

11 PERIFERIA NUCLEAR Los electrones se encuentran en la periferia nuclear En los orbitales (que no es lo mismo que órbitas) que a su vez se encuentran en zonas llamadas niveles de Energía. Regla de la lluvia para completar la Configuración Electrónica (CE) Veremos en tutorías presenciales el uso de esta regla.

12 CANTIDAD DE ELECTRONES POR ORBITAL
Tipo de orbital s p d Cantidad máxima de electrones 2 6 10 Así por ejemplo la configuración electrónica del elemento Z=6 será: 1s22s22p2 La CE del elemento Z=21 será: 1s22s22p63s23p64s23d1

13 RELACIÓN ENTRE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA
GRUPO PERÍODO Los elementos dispuestos en filas se dice que forman un período. Hay 7 períodos en la tabla periódica Definición, electrones de valencia: son los electrones que se encuentran en el último nivel o nivel de valencia o de mayor energía utilizado. Los elementos dispuestos en columnas se dice que forman un grupo o familia. Hay 18 grupos en la Tabla Periódica

14 La ubicación de un elemento en la Tabla Periódica (TP) está dada
por su CE: Los átomos de este elemento tienen 4e- val 1s22s22p2 Porque en el nivel 2 hay un total de 4e- La cantidad de e- val nos indica el número de grupo al que pertenece el elemento en la TP (siempre que trabajemos con los elementos representativos (de los grupos “A”) Por lo tanto este elemento pertenece al grupo IVA de la TP

15 1s22s22p2 SIGAMOS... En la CE nos encontramos completando
el segundo nivel, decimos que el elemento pertenece al 2° período de la TP El número de nivel que me encuentro completando en la CE me indica el Período al que pertenece el elemento en la TP

16 Así... GRUPOS Podemos usar la TP de manera sistemática como un sistema de coordenadas: Períodos 1s22s22p63s2 Los átomos de este elemento tienen 2 e-val por lo tanto pertenecen al grupo IIA y al período 3.

17 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p5 EJERCICIOS
1- Indica grupo y período al que pertenecen los elementos cuyas CE son: 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p5