LOS AMINOACIDOS Y LAS PROTEINAS COMO ELECTROLITOS

Presentación del tema: "LOS AMINOACIDOS Y LAS PROTEINAS COMO ELECTROLITOS"— Transcripción de la presentación:

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2 LOS AMINOACIDOS Y LAS PROTEINAS COMO ELECTROLITOS
Su capacidad amortiguadora en el Organismo Humano

3 Conceptos básicos: PH < 7 : Acido PH = 7 : Neutro
EL PH : Es un parámetro que permite conocer que tan acido o básico es una sustancia, existe una escala de la cual va de 0 a 14, siendo el cero para las sustancias mas acidas y 14 las mas básicas. PH < 7 : Acido PH = 7 : Neutro PH > 7 : Básico

4                                        TIRAS DE PAPEL INDICADOR POTENCIOMETRO

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6 ACIDO En general se llama ácidos a los compuestos que seden iones hidrogeno(protones). LOS ÁCIDOS FUERTES: Se disocian completamente. LOS ÁCIDOS DÉBILES: Se disocian parcialmente.

7 BASE Sustancia que libera Iones Hidroxilo (OH-), o sustancia que acepta protones. BASE FUERTE: Se disocian al 100%, dona todos sus OH. BASES DÉBILES: no se disocian completamente.

8 ÁCIDOS Y BASES DÉBILES:
ÁCIDOS Y BASES FUERTES Al disociarse lo hacen de forma total ÁCIDOS Y BASES DÉBILES: Al disociarse lo hacen de forma parcial

9 Electrolitos Son compuestos químicos que disociados en agua se separan en partículas hidratadas que portan cargas eléctricas, denominadas iones. Éstos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Iones positivos (cationes): sodio , potasio, calcio , magnesio. Iones negativos (aniones): cloro,bicarbonato ,fosfato, sulfato, lactato, piruvato, acetoacetato. Anfolitos (portan muchas cargas) proteínas, poli electrolitos.

10 Cambio de pH tras añadir ácido/base a una disolución amortiguadora
Soluciones tampón Los buffers o soluciones amortiguadoras son mezclas de ácidos o bases débiles combinadas con su sal conjugada que le confieren propiedades especiales a la solución resultante. Impedir o amortiguar las variaciones de pH. Sirve para mantener la constante de pH. Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias: Un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (por ejemplo, ácido acético y acetato sódico) Una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico). Cambio de pH tras añadir ácido/base a una disolución amortiguadora

11 Ecuación de Henderson-Hasselbalch
Permite calcular el pH de una mezcla amortiguadora conociendo su composición. La Ecuación de Henderson-Hasselbach expresa que el pH de una solución amortiguadora se calcula sumando al pK del ácido, el logaritmo de la relación concentración de sal / concentración de ácido, es decir:

12 Amortiguadores Fisiológicos
Orgánicos Inorgánicos Sistema Fosfato Sistema Hemoglobina Reducida Sistema Acido Carbónico Aminoácidos y Proteínas

13 Tampón fosfato El tampón fosfato es un sistema muy eficaz para amortiguar ácidos. La concentración de fosfato en la sangre es baja, por lo que tiene escasa capacidad de tamponar si lo comparamos con otros tampones ( el bicarbonato). En cambio, a nivel intracelular, las concentraciones de fosfato son elevadas lo que le convierte en un tampón eficiente. Las grandes cantidades de fosfato dentro de las células corporales y en el hueso hacen que el fosfato sea un depósito grande y eficaz para amortiguar el pH.

14 Tampón hemoglobina Es un tampón fisiológico muy eficiente debido tanto al cambio de pK que experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran abundancia de esta proteína en la sangre (15 % del volumen total sanguíneo). HbH + O2 → HbO2 + H+ Esta propiedad de la hemoglobina, de cambiar su valor de pK, demuestra el efecto tampón, permite el transporte de una determinada cantidad de CO₂ liberada en los tejidos. La hemoglobina oxigenada que llega a los tejidos se disocia liberando O₂, un proceso que está favorecido por el estado de los tejidos

15 Tampón bicarbonato El bicarbonato es un tampón fundamental en el organismo y normalmente está presente en los fluidos biológicos como bicarbonato sódico (siendo el sodio el principal ion positivo en los fluidos extracelulares).

16 Las proteínas y aminoácidos
Los aminoácidos y proteínas son electrolitos anfóteros, es decir, pueden tanto ceder protones (ácidos) como captarlos (bases) y, a un determinado pH , tener ambos comportamientos al mismo tiempo. La carga depende del pH del medio. En un medio muy básico se cargan negativamente, mientras que en el fuertemente ácido lo hacen positivamente. Desde el punto de vista fisiológico este tipo de amortiguador es resulta de especial interés a nivel tisular.

17 Un aminoácido es el monómero de una proteína
Un aminoácido es el monómero de una proteína. Posee un grupo amino y un grupo carboxilo unido a un átomo de carbono llamado alfa (α). Este carbono además tiene un radical R característico para cada uno de los 20 aminoácidos diferentes que forman las proteínas.

18 TITULACIÓN Es una técnica que sirve para averiguar la concentración que tiene una solucion acida o básica , mediante una neutralización controlada. Esta técnica consiste en que una solucion de [ ] conocida (Solucion Estándar ), se adiciona gradualmente a otra solucion .De [ ] desconocida hasta que la reacción se neutralice.

19 Se coloca en una bureta la solucion básica (solucion estándar) y se agrega cuidadosamente sobre una solucion acida de [ ] desconocida ,hasta que alcance el punto de equivalencia (neutralización). Solución acida se le agrega un indicador (Fenolftaleína), el que indica el cambio de color cuando se llega al punta de equivalencia .

20 Valoración acido - base

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