UN Luis Felipe Rodriguez Posso -G1E23Felipe

Presentación del tema: "UN Luis Felipe Rodriguez Posso -G1E23Felipe"— Transcripción de la presentación:

1 UN Luis Felipe Rodriguez Posso -G1E23Felipe- 15-06-15
Fundamentos de Física Moderna Modelos Atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno UN Luis Felipe Rodriguez Posso -G1E23Felipe-

2 Modelo Atómico de Bohr Exponga los postulados en los que se basó Bohr para presentar su modelo atómico del átomo de hidrógeno Considerando los Principios de Conservación de la Energía y de la Cantidad de Movimiento, incluyendo las leyes de Newton y de Coulomb deduzca que la energía atómica es cuantizada Pista: básese en la sesión 4.2.4 Concluya que los resultados teóricos que predice este modelo correlacionan muy bien con los resultados de la espectroscopía atómica Puede adicionar un archivo de excel ó matemática mostrando algunos cálculos del modelo

3 Modelo Atómico de Bohr postulados en los que se basó Bohr para presentar su modelo atómico del átomo de hidrógeno 1. Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulómbica entre el electrón y el núcleo, obedeciendo las leyes de la mecánica clásica. 2. En lugar de la infinidad de órbitas posibles en la mecánica clásica, para un electrón solo es posible moverse en una órbita para la cual el momento angular L es un múltiplo entero de ħ.

4 Modelo Atómico de Bohr postulados en los que se basó Bohr para presentar su modelo atómico del átomo de hidrógeno 3. Un electrón que se mueva en una de esas órbitas permitidas no irradia energía electromagnética, aunque está siendo acelerado constantemente por las fuerzas atractivas al núcleo. Por ello, su energía total E permanece constante. 4. Si un electrón que inicialmente se mueve en una órbita de energía Ei cambia discontinuamente su movimiento de forma que pasa a otra órbita de energía Ef se emite o absorbe energía electromagnética para compensar el cambio de la energía total. La frecuencia ν de la radiación es igual a la cantidad (Ei – Ef) dividida por la constante de Planck h

5 Modelo Atómico de Bohr energía atómica es cuantizada
Planck postuló que la emisión de radiación electromagnética se produce en forma de paquetes o cuantos de energía (fotones). Esto significa que la radiación no es continua, es decir, los átomos no pueden absorber o emitir cualquier valor de energía, sino sólo unos valores concretos. La energía correspondiente a cada uno de los cuantos se obtiene multiplicando su frecuencia, ν, por la constante de Plank, h (h=6,626·10-34 J·s). E= h·v