MODELO DE BOHR PARA EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO

Presentación del tema: "MODELO DE BOHR PARA EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO"— Transcripción de la presentación:

1 MODELO DE BOHR PARA EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA FACULTAD DE INGENIERÍA FISICA II Catalina María Zabala Moya Grupo 8 Nº 42

2 POSTULADOS El átomo de hidrógeno está constituido por un núcleo con carga +Ze y un electrón ligado a él mediante fuerzas electroestáticas. Existe, para el átomo, un conjunto discreto de estados energéticos en los cuales el electrón puede moverse sin emitir radiación electromagnética. Estos estados se denominan estados estacionarios y en ellos la energía es constante. En los estados estacionarios el momento angular del electrón (L) es igual a un múltiplo entero n de la constante de Planck h dividida por 2π.

3 El momento angular : Luego la velocidad: Pero: Para rn: a0
a0 : radio de Bohr. Corresponde al radio del átomo de H en el estado fundamental

4 Cuando un electrón realiza una transición de un estado estacionario de energía Ei a otro de energía Ef emite (o absorbe) radiación electromagnética de frecuencia v dada por la relación:

5 h, se absorbe radiación
estado excitado estado fundamental h emisión de radiación estado fundamental

6

7 Átomo de Hidrógeno 434 nm 656 nm 486 nm 410 nm -e -e -e -e -e 4000 Å
2 656 nm -e 1 -e +P 486 nm 410 nm -e -e 4000 Å 7000 Å

8 ENERGÍA TOTAL DEL ELECTRÓN
La energía total del electrón es igual a la suma de su energía cinética y su energía potencial eléctrica; Reemplazando en esta ecuación la velocidad y el radio por sus expresiones;

9 ENERGIA BASE O FUNDAMENTAL EN EL HIDRÓGENO

10 ESPECTRO DEL ATOMO DE H Se emite radiación cuando el átomo pasa de un estado excitado de energía Ei a otro de energía menor Ef n es la frecuencia del fotón emitido.

11 Ejemplo ¿Cuál es la longitud de onda de un fotón emitido durante la transición desde el estado ni= 5 al estado nf= 2 en el átomo de hidrógeno? nf=2 E = RH ni nf2 = h = 2,18 · J = - 4,58 ·10-19 J El “-” para la energía indica una emisión. Para calcular , se omite el signo, pues la longitud de onda debe ser un número positivo. Sabemos: E = h  y c =   = c h = (3, m/s)(6, Js) E ,58 ·10-19 J = 4, m = 434nm (visible)