CUADERNO DE QUÍMICA 1 Bach “B”

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1 CUADERNO DE QUÍMICA 1 Bach “B”

2 Factores de conversión

3 Medidas de Longitud UNIDAD SIMBOLOGIA EQUIVALENCIA Legua leguas 5 Km
Milla millas 1609 m Kilómetro Km 1000m Hectómetro Hm 100m Decámetro Dm 10m Metro M 1000 cm Decímetro dm 10 cm – 0.1 m Centímetro cm 10 mm – 0.01 m Milímetro mm 0.001 m Pie ft 0,3048m – cm – 12 in Pulgada in 2.54 cm

4 Medidas Microscópicas
UNIDAD SIMBOLOGIA EQUIVALENCIA Micra  µ 1 x 10-7 m Angstrom  Å  1 x m - 1 x 10-8 cm Nanómetro Nm 1 x 10-9 m Picómetro pm 1 x m

5 Medidas de Masa UNIDAD SIMBOLOGIA EQUIVALENCIA Kilogramo Kg 1000 g
Hectogramo Hg 100 g Decagramo Dg 10 g Gramo g 1000mg Decigramo dg 0.1 g Centigramo cg 0.01 g Miligramo mg 0.001g Quintal qq 100 lb – Arroba @ 25 lb Libra lb 454.6 g – 16 onz Onza onz 28,35 g

6 Medidas de Tiempo Milenio 100 décadas - 10 siglos 1000 años Siglo
120 meses Lustro 5 años 60 meses Año 12 mese 365 días Mes 4 semanas 28 – 31 días Día 24 horas 1440 minutos Hora 60 minutos 3600 segundos minuto 60 segundos

7 Problemas

8 Convertir a mm Convertir 300 cm 5 m 5 cm M Mm km 5m 1000 mm = 5000 m
1m 5cm 10 mm = 50 mm 1cm 300 cm 1cm = 3 m 100 cm 300 cm 10 mm = 3000 mm 1 cm 300 cm 1 m 1 km = 0.003 km 100 cm 1000 m

9 Calcular la densidad de una esfera metálica, que tiene una masa de 129,4 g. y un diámetro
de 3 cm v =43 πr d =m/v d Vo= ×𝜋× 𝑟 3 Datos d = ? m = 129,4 g D = 3 cm V = ? d= 129,4 g 14,14 cm 3 Vo = ×(3,1416)× (1,5 𝑐𝑚) 3 r = 𝑑 2 d= 9,15 g cm 3 Vo= ×3,1416×3375 𝑐𝑚 3 3 Vo =14,14𝑐𝑚 3

10 a)la cantidad total de celulosa
La celulosa es una biomolécula que se encuentra en un porcentaje del 50%en la Madera supongamos que una industria procesa diariamente kg de laurel 25000kg de eucalipto y 78400kg de cedro calcular a)la cantidad total de celulosa b)la relación de celulosa entre laurel y cedro c)la cantidad total de celulosa de la madera de eucalipto producida en un año 78400kg—cedro c) kg/año 226900kg %2 =113450kg 128500kg—laurel a) kg 25000kg – eucalipto b) kg %29200=158

11 Ejercicios

12 Definir que es una ley natural en que aspectos se diferencia de una ley civil
Leyes naturales son las que se crean o se establecen a partir de las observaciones referentes a lo que se requiere decir como ley a diferenciad de la ley civil en la que el hombre obedece porque debe hacerlo en la ley natural los fenómenos no obedecen la ley sino que la da por las reacciones que tiene el fenómeno. Indicar las etapas que puedan distinguirse en el método científico y señalar la verdadera función de la teoría Acumulación de hechos Generalización de los hechos en leyes Acumulación de hipótesis y teorías para explicar los ecos y las leyes Comparación de las deducciones que se derivan de las hipótesis y teorías los resultados experimentales Predicción de nuevos hechos La función de la teoría de la química con las otras ciencias y detallar las distintas finalidades de la química Resumir las aportaciones más importantes de la química a la actualización actual Cualquier aspecto de nuestro bienestar material depende de la química en cuanto esta creencia proporciona los medios adecuados que lo hacen posible y así por ejemplo en lo que se refiere a medios de locomoción cauchos gasolina lubricantes lacas baterías etc. ¿Cuál fue la química del hombre primitivo? No hay duda que la química debería de nacer con la conquista del fuego por el hombre y que sus orígenes deberían enco9ntarse en las arte3s y oficios técnicos del hombre primitivo la química del hombre primitivo se basa en la metalurgia principalmente en el oro y la plata Exponer la teoría de los elementos y señalar su influencia en el pensamiento medieval Prácticamente la teoría hablaba de que toda la materia estaba formada por distintos elementos: tierra agua fuego y aire en el pensamiento estos elementos servían se soportarte a las cualidades fundamentales caliente frio seco y húmedo y 2 fuerzas cósmicas el amor y el odio ¿Qué es la iatroquímica quien fue su creador? Es una transición entre la alquimia y la verdadera química su fundador fue Felipe Aureleo Teofrasto Bombast de Hohenheim charlatán pues pretendió haber realizado y un minúsculo ser de carne y hueso. ¿Cuál fue la influencia del renacimiento en el pensamiento científico? ¿Quiénes son los iniciadores del renacimiento científico? Fue una forma distinta ya que cuidaron los principios del alquimismo y se rigieron a nuestras teorías los principales iniciadores del renacimiento fueron Robert Boyle Leonardo da Vinci Francis Bacon y galileo

13 PROPIEDADES GENERALES

14 Propiedades Generales
volumen capacidad peso extensión masa impenetrabilidad inercia discontinuidad

15 Extensión: Capacidad de la materia o cuerpos de ocupar un lugar en el espacio. Ejemplo: La mesa 60cm. Masa: Invariable cantidad de materia. Peso: Variable por la fuerza de gravedad. Discontinuidad: Espacios intermoleculares Inercia: Capacidad de los cuerpos de oponerse al movimiento. Ejemplo: El planeta se mueve alrededor del sol Impenetrabilidad: Dos cuerpos no pueden ocupar en mismo lugar en el mismo tiempo. Volumen: Esta dada en el espacio que ocupa un cuerpo en 3 dimensiones.   Capacidad: Es el límite. Ejemplo: En una botella de Coca-Cola de 1 litro no entran 2.

16 PROPIEDADES ESPECÍFICAS

17 Propiedades especificas
color olor sabor dureza fusión ebullición solubilidad densidad maleabilidad Ductibilidad

18 Color: Capacidad de los cuerpos de absorber radiaciones de mayor o menor intensidad.
Ejemplo. (S) Azufre elementos no metálicos, rayos infrarrojos y ultravioletas. (C) Carbono no metálico de color negro (Fe) Hierro metálico con brillo gris oxidado amarillo Olor: Capacidad de captar emanaciones de los cuerpos. Ejemplo. Plantas y perfumes Sabor: Sensación que ciertos cuerpos producen a la lengua y al paladar. Sabores: ácidos, cítricos, salinos, alcalinos. Dureza: Resistencia de los cuerpos a hacer rayados. Punto de fusión: Temperatura en la que un cuerpo solido pasa a estado liquido por aumento de calor. Punto de ebullición: Temperatura a la cual los líquidos hierven. Ejemplo. En Quito 94,96°C y nivel del mar a 100 . Solubilidad: Capacidad de mesclar sustancias y disolverse: agua disolvente universal d= 𝑔 𝑐𝑚3 , porque es discontinua. Densidad: Calidad de espesar. Es el peso que tiene volumen especifico d= 𝑚 𝑣 Ductibilidad: Capacidad de convertirse en finos hilos. Maleabilidad: Capacidad de convertirse en delgadas laminas.

19 CARACTERISTICAS BIOLOGICAS

20 PROPIEDADES BILOGICAS
Disolucion Absorcion Transpiracion Osmosis Dialisis Difusion

21 Disolución: Capacidad de disolverse (solido y liquido)
Absorción: Plantas y animales para absorber líquidos . Las plantas y sus pelos absorbentes(sabia bruta) Absorber poros de la piel. Esponja Transpiración: Eliminación de sustancias Sudor 90% H2O Plantas 90% H2O Osmosis: Paso de un disolvente de mayor consecuencia a través de una membrana semipermeable. Diálisis: Proceso que se emplea para la separación de sustancias en disolución utilizando su diferente difustibilidad a través de una membrana porosa. Difusión: Capacidad de esparcirse en un ambiente. Tinta china con agua El perfume en un ambiente cerrado El oxigeno se expande en nuestros pulmones 𝑂 2 disuelto en agua del mar

22 ESTADOS DE LA MATERIA

23 ESTADO SOLIDO Tiene formas y volúmenes definidos Los espacios intermoleculares son muy reducidos Son poco comprensibles La fuerza que actúa es de cohesión. ESTADO LIQUIDO Tiene forma de un recipiente que los contiene Los espacios intermoleculares son mayores que los solidos Son incomprensibles por la presión atmosférica.

24 ESTADO LIQUIDO Tiene la forma de un recipiente que los contiene Son incomprensibles por la presión atmosférica Los espacios intermoleculares son mayores que en el solido ESTADO SOLIDO Tiene la forma y el volumen variable. Son muy comprensibles Los movimientos de las moléculas son elásticos

25 Son productos de descargas electricas y magneticas.
PLASMA Son productos de descargas electricas y magneticas. Es el estado ionico de la materia. RADIANTE Son productos de la desintegracion radioactiva de los cuerpos celestes. Corresponde al estado de radiaciones cosmicas.

26 CAMBIO DE ESTADO

27 Fusión: fundición de los metales por el aumento de temperatura
Solidificación: liquido a solido por la disminución de temperatura Vaporización: liquido a gaseoso x aumento de temperatura Condensación: gaseoso a líquido por la disminución de temperatura Vaporización Fusión Sublimación Liquido Solido Gaseoso Solidificación Retro sublimación Condensación

28 Estados Intermedios de la Materia

29 Intermedio entre: Predomina el: Ejemplo Pastoso solido liquido Solido
Manteca Viscoso liquido Miel Vesicular liquido gas Gas Niebla efecto Plasma Iónico electrolisis Radiante Propio de las radiaciones cósmicas

30 Modelos Atómicos Estructura Atómica El Átomo Su
Según Según Según Según Definición: Partículas inestables diminutas que constituyen a la materia que son indivisibles e indestructibles constituido por el núcleo e integrado por nucleones como protones, neutrones, heliones, positrones, neutrinos y partículas; y envoltura formada por niveles de energía y orbitales de formas elípticas o circulares, por donde circulan los electrones John Dalton 1808 Juan J. Thompson 1904 Rutherford 1911 Niels Bohr 1913 Postulados los elementos constituidos por átomos y elementos iguales y mismos par átomos de diferente elemento distinta masa y tamaño, compuestos químicos se forman por la combinación de 2 o más átomos de diferente elemento y se pueden combinar en diferentes relaciones formando más de un compuesto y reacciones químicas producto de separación o combinación de átomos Suponía que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo, conocido como estructura atómica, donde descubre el electrón antes que ele neutrón y el protón y en este modelo atómico se compone por electrones negativos en el átomo positivo Postulados constituidos por una zona central (núcleo) concentrando toda su carga positiva y en la masa atómica también y zona exterior (corteza) con carga negativa con masa pequeña formada por electrones que tenga átomo, los electrones se mueven alrededor del átomo rápidamente, núcleo pequeño en comparación al átomo, numero de electrones negativos, es igual al número de protones positivos y el átomo resulta neutro Postulados electrones orbitan el núcleo con niveles discretos y cuantizados de energía, los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin estados intermedios, implicando emisión o absorción de un único cuanto de luz cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas orbitas que tiene valores discretos de acuerdo a su capacidad

31 Estructura Atómica

32

33 Numero cuántico principal (n)

34 La n= niveles de energía

35 Número cuántico secundario Azimutal (l)

36 Nos indica los subniveles de energía y la forma del orbital.
Los subniveles de energía son: Sharp Principal Difuse Fundamental Subnivel s Tiene forma esférica con 1 orbital y máximo 2 electrones. Subnivel p Tiene la forma de lóbulos o pesa ubicados en el plano cartesiano. Tiene 3 orbitales y puede contener máximo 6e. La fórmula para encontrar el valor de los subniveles es: l= n-1 Subnivel d Tiene 5 orbitales y como máximo 10 e Subnivel f Tiene 7 orbitales y con máximo de 14 e

37 Tercer número cuántico o magnético (m)

38 Identifica el número de orbitales que se incluye en cada subnivel y el número
de saturación de los niveles. Para calcular se aplica la siguiente formula m= 2l+1 Para calcular el número de electrones de cada subnivel utilizamos la siguiente formula m=2(2(l)+1)

39 Cuarto número cuántico o spin

40 Indica el giro de electrón en direcciones contrarias y sus valores son ½ y – ½
El electrón tiene 2 movimientos Rotación: sobre su propio eje las manecillas del reloj spin+ valor ½ y en dirección contraria a las manecillas del reloj spin – valor- ½ Traslación: el electro gira alrededor del núcleo

41 Principio de AUFBAU

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43 Características de Metales y No Metales

44 Propiedades Físicas. Metales No Metales
La conductividad eléctrica disminuye al aumentar la temperatura. Tienen alta conductividad térmica Poseen brillo metálico Son sólidos con excepción del Mercurio y Francio. Son maleables (puede laminarse formando placas) Son dúctiles (se pueden hacer alambres muy delgados) El estado sólido se caracteriza por tener enlace metálico. Son malos conductores de electricidad (excepto el carbono en forma de grafito). Son buenos aislantes térmicos. Carecen de brillo metálico. Son sólidos, líquidos o gases quebradizos en estado sólido, por persecución se pulverizan. No son dúctiles ni maleables. Sus moléculas tienen enlaces covalente, los gases nobles son monoatómicos.

45 Propiedades Químicas. Metales No Metales Son menos electronegativos
Sus estados de oxidación son bajos, tienden a perder electrones. Las electronegatividades son bajas. Sus afinidades electrónicas son negativas o positivas. Por electrólisis forman cationes porque pierden electrones. Con los no metales forman compuestos iónicos. Son más electronegativos Sus estados de oxidación son altos, tienden a ganar electrones. Las electronegatividades son altas. Sus afinidades electrónicas son negativas. Por electrólisis forman uniones porque ganan electrones. Con los metales y no metales forman compuestos iónicos.

46 Tabla Periódica

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48 Tabla Periódica Los elementos de la tabla periódica se clasifican de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas; las propiedades de los elementos se repiten, a medida que aumenta el número atómico creciente   Triadas De Dobereiner Propuso formar triadas es decir agrupar a los elementos columnas de 3 en 3.: Ley de las octavas Propone agrupar a los elementos en filas de 8, de manera que cada 8 elementos se repetían sus propiedades periódicas ejemplo: Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K       Cada 8 se repetía el octavo

49 NOMENCLATURA

50 NOMENCLATURA Nombrar a los RECUERDA
Latino Griego Ingles Binarios ternarios cuaternarios RECUERDA La notación establece el origen de los nombres de los elementos químicos

51 Llevan los nombres con los que se conocían en la antigüedad. Ejemplos
Ferrum=Hierro Fe Argentum= plata Ag Aurum=Oro Au Cuprum= cobre Cu Llevan los nombres de acuerdo con las propiedades más comunes ejemplo: Cloro =verde Cl Bario= pesado Ba Bromo=fétido Br Llevan nombres de los planetas, ejemplo Telurio= Tierra Te Selenio = Luna Se Llevan los nombres de regiones y naciones ejemplo: Europio= Europa Eu Californio= California Ca Americio=América Am Polonio= Polonia Po Francio= Francia Fr Llevan el nombre de sus descubridores o de científicos Einstenio= Einstein Es Fermio= Fermi Fm Ber Kelio = Becquerel Bk Curio = Curie Cm Mendelevio =Mendelejev Md

52 Corresponde a la forma de nombrar a los elementos y compuestos químicos.
Símbolos se escriben con mayúsculas, generalmente corresponde a la primera o primeras letras de los elementos. Nitrógeno N Calcio Ca Azufre S Selenio Se Carbono C Hierro Fe Subíndice: número que se escribe en la parte derecha inferior y afecta al elemento que le antecede. Na2O Oxido de Sodio Ácido Sulfúrico H2SO4 2 atg. Sodio atg. Oxígeno 2 atg. Hidrógeno; 1 atg. Azufre; 4 atg. Oxígeno Fe4 (P2O7)3 4 atg. Hierro. 6 atg. Fósforo, 21 atg. Oxígeno 31 atg. De Pirofosfato férrico Coeficiente: Son números que preceden a la fórmula y afectan a taos los elementos. 5H2O Al2 (B4O7)3 Se lee 5 moles de agua Se lee 7 moles de tetra borato de aluminio Total= 245 atg.. H2SO4 de tetra borato de aluminio

53 CONSTANTES ATÓMICAS ENERGIA DE IONIZACION RADIO ATÓMICO
AFINIDAD ELECTRÓNICA ELECTRONE GATIVIDAD Es difícil determinar porque un átomo está formado por diferentes orbitales lo que impide calcular la distancia del núcleo y el ultimo orbital. El radio atómico aumenta a medida que se eleva el número atómico dentro del mismo grupo de arriba abajo y de derecha a izquierda dentro de un mismo periodo. La primera energía es la cantidad mínima que requiere para separar al electrón menos fuertemente unido de un átomo gaseoso y formar un ion con carga 1+ Ejemplo: Ca (g) +599 Kj Ca (g)++e- Cantidad de energía que se absorbe cuando se incluye un e- a un átomo gaseoso para ganar un ion de carga 1- . Por conveniencia se da un valor positivo a la energía absorbida y negativa a la energía liberada. Ejemplo: Cl + e Cl Kj Energía que remite un átomo neutro para atraer electrones cuando químicamente esta combinado con otros. Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba abajo. Esta dada por la suma del potencial de ionización y afinidad electrónica. Se utiliza la electronegatividad para predecir el tipo de enlace en un compuesto casi exacto. ION Con átomos o grupos de átomos que tienen carga (+) o (-)

54 Metales con estado de oxidación variable

55 Cobre Cu Oro Au Hierro Fe Plomo Po Mercurio Hg Talio Ti Cobalto Co Estaño Sn Níquel NI Cromo Cr Manganeso Mn Cerio Ce Niobio Nb Praseodimio R Tantalio Ta Vanadio V

56 No metales con sus principales estados de oxidación

57 HALOGENOS -1. 1+, 3+,5+,7+ ANFIGENOS -2,2+,4+,6+
MONOVALENTES VIVALENTES Flúor F Oxígeno O Cloro Cl Azufre S Bromo Br Selenio Se Yodo I Teluro Te NITROGENOIDES -3,-1,1+,3+,5+ CARBONOIDES TRIVALENTES TETRAVALENTES Nitrógeno N Carbono C Fósforo P Silicio Si Arsénico As Germanio Ge Antimonio Sb Boro B

58 ACIDOS HIDRACIDOS

59 Son compuestos binarios hidrogenados, que resultan al combinar el hidrogeno + un NO METAL del grupo de los Halógenos y Anfígenos. 𝐻 NO METAL Halógenos (1- ) Anfígenos (2- ) En el caso del hidrogeno actúa con estado de oxidación 1+ ( 𝐻 1+ ) Halógenos 1- (F, Cl, Br, I Anfígenos 2- (S, Se, Te) En la naturaleza existen moléculas Diatómicas. Es decir ciertos elementos nunca están libres y son : 𝐼 2 , 𝐵𝑟 2 , 𝑂 2 , 𝑁 2 , 𝐻 2 , 𝐶𝑙 2 , 𝐹 2.

60 HALOGENOS (1-) T: Acido Fluorhídrico I: Fluoruro de Hidrogeno
H2+F HF H2+I HI H2+Cl HCl H2+Br HBr T: Acido Fluorhídrico I: Fluoruro de Hidrogeno S: Fluoruro de Hidrogeno I T: Acido yodhídrico I: Yoduro de Hidrogeno S: Yoduro de Hidrogeno I T: Acido Clorhídrico I: Cloruro de Hidrogeno S: Cloruro de Hidrogeno I T: Acido Bromhídrico I: Bromuro de Hidrogeno S: Bromuro de Hidrogeno I

61 ANFIGENOS (2-) T: Acido Sulfhídrico I: Sulfuro de Hidrogeno
H2+ S HS T: Acido Sulfhídrico I: Sulfuro de Hidrogeno S: Sulfuro de Hidrogeno I H2+ Se HSe T: Acido Selenhídrico I: Seleniuro de Hidrogeno S: Seleniuro de Hidrogeno I H2+ Te HTe T: Acido Telurhídrico I: Teluro de Hidrogeno S: Teluro de Hidrogeno I

62 COMPUESTOS ESPECIALES

63 IV Carbonoides (C, Si, Ge) NO METAL V Nitrogenoides (N, P, As, Sb, B) Nomenclatura Tradicional: Se los denomina especiales porque se escribe primero el elemento negativo. Tienen nombres propios. IUPAC: El nombre del no metal terminado en URO, seguido de la palabra hidrogeno.

64 C + 2H C4-H24+ 0.5As + H As3-H33+ T: Metano I: Carburo de Hidrógeno T: Arsina I: Arseniuro de hidrógeno Si + 2H Si4-H24+ 0.5Sb + H Sb3-H33+ T: Silino I: Silicio de Hidrógeno T: Estibamina I: Antimoniuro de hidrógeno Ge + 2H Ge4-H24+ 0.5B + H B3-H33+ T: Boramina T: Germanio I: Germanuro de Hidrógeno 0.5N H N3-H33+ T: Amoniaco I: Nitruro de Hidrógeno 0.5P H P3-H33+ T: Fosfamina I: Fósforo de Hidrógeno

65 COMPUESTOS NO SALINOS

66 Son compuestos binarios no hidrogenados que químicamente se han formado por la combinación de dos no metales entre sí. NO METALES IV A ; V A NO METALES VI A ; VIII A

67 P + 2.5Cl2--------------- PCl5
As + 2.5I AsI5 T: Cloruro Fosfórico I: Penta Cloruro de Fósforo T: Yoduro Arsénico I: Pentayoduro de Arsénico Ge + 2S GeS2 2P + 3Se P2Se3 T: Sulfuro de Germanio1 I: Disilfuro de Germanio T: Selenuro Fosfórico I: Triselenuro de difósforoso Sb + 2.5Br5 T: Bromuro Antimonio I: Pentabromuro de Antimonio C + 2S CS2 T: Sulfuro de Carbono I: Disulfuro de Carbono

68 TIPOS DE ENLACES

69 Enlace Metálico El enlace metálico se da entre el núcleo y los electrones de valencia de los metales como resultado las propiedades físicas de los metales como ser compactos, elásticos y resistentes, rodeados de una nube de electrones a los que se les confiere la propiedad de ser buenos conductores de calor y electricidad, ser dúctiles y maleables.

70 Enlace Covalente Se caracteriza por compartir electrones, se produce cuando dos átomos o un grupo de átomos alcanza un octeto estable compartiendo electrones del ultimo nivel de energía. Se dividen en: Enlace covalente simple: Molécula de hidrógeno 𝐻 2 , 𝐼 2 , 𝐶𝑙 2 , 𝐵𝑟 2 . Comparten un par de electrones. Enlace covalente doble: Molécula de oxigeno. Comparten dos pares de electrones. Enlace covalente triple: Molécula de nitrógeno. Comparten tres pares de electrones.

71 Enlace iónico Es la unión de átomos mediante fuerzas electroestáticas positivas y negativas donde actúan los electrones que buscan unirse para formar una configuración estable cumpliendo la ley del octeto. Cuando se unen dos átomos cada uno pierde y gana energía por la perdida y ganancia de electrones de valencia formando aniones y cationes. Ej.: Molécula de Cloruro de sodio.

72 Enlace polar Enlace apolar
Se denomina a la unión de dos átomos no metálicos diferentes y los electrones se comportan de forma desigual. Ej.: Metano ( 𝐶ℎ 4 ) Enlace apolar Se forman de la unión de dos átomos con la misma electronegatividad (capacidad que requiere un átomo neutro para atraer electrones), siendo su diferencia de electronegatividad igual a cero, generalmente origina moléculas que comparten electrones dos átomos. Ej.: H2O

73 Fuerzas de Vanderwalls Fuerzas electroestáticas
Son fuerzas débiles en comparación con los enlaces químicos, estas definen el carácter químico de los compuestos orgánicos. Son fuerzas de estabilización molecular, forman un enlace químico no covalente en el que participan las fuerzas de atracción y repulsión entre dos átomos contiguos donde ocurre la atracción electroestática entre iones o moléculas neutras. Fuerzas electroestáticas Se consideran a las fuerzas atrayentes y repulsoras y estas a nivel atómico se consideran a los protones, neutrones y electrones por lo tanto entre un protón y otro protón se repelen y un electrón y otro electrón se repelen mientras que un protón y un electrón se atraen, esto permite establecer el tipo de enlace y las características metálicas y no metálicas. Puentes de hidrógeno Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales, en el agua son más efectivas, los electrones que intervienen en sus enlaces en su molécula están más cerca del oxigeno que de los hidrógenos y por eso se generan dos cargas negativas en el extremo donde está el oxigeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde está el hidrogeno por lo tanto la molécula de agua debe unirse a otra molécula de agua para formar los puentes de hidrogeno.

74 HIDRUROS METALICOS

75 Son compuestos binarios hidrogenados que se han formado de la combinación de un metal con estado de oxidación 1- 𝑴𝒆𝒕𝒂𝒍 𝑯 − NOMENGLATURA Tradicional: la palabra hidruro anteponiendo la palabra del nombre del metal si se trata de los metales con estado de oxidación principal y los metales con estado de oxidación variable para la menor valencia terminado en OSO y para la mayor valencia terminado en ICO. Yupac: en la nomenclatura yupac se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hecta, octa, nona y deca, seguido de la palabra hidruro anteponiendo el nombre del metal. Stock: la palabra hidruro anteponiendo de seguido el nombre del metal y el estado de oxidación en números romanos.

76 HIDRUROS MONOVALENTES
Li + 0.5H LiH Rb + 0.5H LiRb T: Hidruro de Litio I: Hidruro de Litio S: Hidruro de Litio I T: Hidruro de Rubinio I: Hidruro de Rubinio S: Hidruro de Rubinio I Na + 0.5H LiNa Fr + 0.5H LiFr T: Hidruro de Francio I: Hidruro de Francio S: Hidruro de Francio I T: Hidruro de Sodio I: Hidruro de Sodio S: Hidruro de Sodio I K + 0.5H LiK Ag + 0.5H LiAg T: Hidruro de Potasio I: Hidruro de Potacio S: Hidruro de Potasio I T: Hidruro de Plata I: Hidruro de Plata S: Hidruro de Plata I Cs + 0.5H LiCs NH H LiNH4 T: Hidruro de Cesio I: Hidruro de Cesio S: Hidruro de Cesio I T: Hidruro de Radical Amonio I: Hidruro de Radical Amonio S: Hidruro de Radical Amonio I

77 DIVALENTES Ba + H2 ---------- BaH2 Mg + H2 ---------- MgH2
T: Hidruro de Bario I: Dihidruro de Bario S: Hidruro de Bario II T: Hidruro de Magnesio I: Dihidruro de Magnesio S: Hidruro de Magnesio II Be + H BeH2 Ra + H RaH2 T: Hidruro de Berilio I: Dihidruro de Berilio S: Hidruro de Berilio II T: Hidruro de Radio I: Dihidruro de Radio S: Hidruro de Radio II Cd + H CdH2 Zn + H ZnH2 T: Hidruro de Cadmio I: Dihidruro de Cadmio S: Hidruro de Cadmio II T: Hidruro de Zinc I: Dihidruro de Zinc S: Hidruro de Zinc II Sr + H SrH2 T: Hidruro de Estrocio I: Dihidruro de Estroncio S: Hidruro de Estrocio II

78 Trivalentes Al + 0.5H2 ---------- AlH2 Eu + 0.5H2 ---------- EuH2
Y + 0.5H YH2 T: Hidruro de Europio I: Trihidruro de Europio S: Hidruro de Europio III T: Hidruro de Itrio I: Trihidruro de Itrio S: Hidruro de Itrio III T: Hidruro de Aluminio I: Trihidruro de Aluminio S: Hidruro de Aluminio III Ib + 0.5H IbH2 Ga + 0.5H GaH2 T: Hidruro de Galio I: Trihidruro de Galio S: Hidruro de Galio III T: Hidruro de Iterbio I: Trihidruro de Iterbio S: Hidruro de Iterbio III Bi + 0.5H BiH2 T: Hidruro de Bismuto I: Trihidruro de Bismuto S: Hidruro de Bismuto III Gd + 0.5H GdH2 La + 0.5H LaH2 T: Hidruro de Gadolinio I: Trihidruro de Gadolinio S: Hidruro de Gadolinio III T: Hidruro de Lantanio I: Trihidruro de Lantanio S: Hidruro de Lantanio III Dy + 0.5H DyH2 Ho + 0.5H HoH2 T: Hidruro de Disproncio I: Trihidruro de Disproncio S: Hidruro de Disprocio III Lu + 0.5H LuH2 T: Hidruro de Holmio I: Trihidruro de Holmio S: Hidruro de Holmio III T: Hidruro de Lutecio I: Trihidruro de Lutecio S: Hidruro de Lutecio III Er + 0.5H ErH2 T: Hidruro de Erbio I: Trihidruro de Erbio S: Hidruro de Erbio III Pm + 0.5H PmH2 Nd + 0.5H NdH2 T: Hidruro de Prometio I: Trihidruro de Prometio S: Hidruro de Prometio III T: Hidruro de Neodimio I: Trihidruro de Neodimio S: Hidruro de Neodimio III Sc + 0.5H ScH2 T: Hidruro de Escandio I: Trihidruro de Escandio S: Hidruro de Escandio III In + 0.5H InH2 Sm + 0.5H SmH2 T: Hidruro de Indio I: Trihidruro de Indio S: Hidruro de Indio III T: Hidruro de Samario I: Trihidruro de Samario S: Hidruro de Samario III

79 TETRAVALENTES Hf + 2H2 ---------- HfH2 Re + 2H2 ---------- ReH2
T: Hidruro de Hafnio I: Tetrahidruro de Hafnio S: Hidruro de Hafnio IV T: Hidruro de Renio I: Tetrahidruro de Renio S: Hidruro Renio IV Os + 2H OsH2 Rh + 2H RhH2 T: Hidruro de Osmio I: Tetrahidruro de Osmio S: Hidruro de Osmio IV T: Hidruro de Rodio I: Tetrahidruro de Rodio S: Hidruro Rodio IV Ir + 2H IrH2 Ru + 2H RuH2 T: Hidruro de Rutenio I: Tetrahidruro de Rutenio S: Hidruro Rutenio V T: Hidruro de Iridio I: Tetrahidruro de Iridio S: Hidruro de Iridio IV Pd + 2H PdH2 Th + 2H ThH2 T: Hidruro de Paladio I: Tetrahidruro de Paladio S: Hidruro Paladio IV T: Hidruro de Torio I: Tetrahidruro de Torio S: Hidruro Torio V Pt + 2H PtH2 Zr + 2H ZrH2 T: Hidruro de Platino I: Tetrahidruro de Platino S: Hidruro Platino IV T: Hidruro de Zirconio I: Tetrahidruro de Zirconio S: Hidruro Zirconio V

80 Hexavalentes U + 3H2 ---------- ZrH6 T: Hidruro de Uranio
I: Hexahidruro de Uranio S: Hidruro Uranio VI W + 3H WH6 T: Hidruro de Wolframio I: Hexahidruro de Wolframio S: Hidruro Wolframio VI Mo + 3H MoH6 T: Hidruro de Molibdeno I: Hexahidruro de Molibdeno S: Hidruro Molibdeno VI

81 Hidruro con estado de oxidación variable 1+2+
Cu + 0.5H TbH T: Hidruro Cuproso I: Hidruro Cuproso S: Hidruro Cuproso I Cu + H TbH2 T: Hidruro Cuproso I: Hidruro Cúprico S: Hidruro Cúprico II Hg + 0.5H Tb T: Hidruro Mercurioso I: Hidruro Mercurioso S: Hidruro Mercurioso I Hg + H TbH2 T: Hidruro Mercúrico I: Hidruro Mercúrico S: Hidruro Mercúrico II

82 1+ 3+ Au + 0,5H2  AuH Au + 1,5H2  AuH3 Tl + 0,5H2  TlH
Au + 0,5H2  AuH T: Hidruro Auroso S: Hidruro de Oro I I: Hidruro Auroso Au + 1,5H2  AuH3 T: Hidruro Áurico S: Hidruro de Oro III I: Trihidruro Áurico Tl + 0,5H2  TlH T: Hidruro Talioso S: Hidruro de Talio I I: Hidruro Talioso Tl + 1,5H2TlH3 T: Hidruro Tálico S: Hidruro de Talio III I: Trihidruro Tálico

83 2+ 3+ Cr + H2  CrH2 Fe + H2 FeH2 Cr + 1,5H2  CrH3 Fe + 1,5H2FeH3
T: Hidruro Cromoso S: Hidruro de Cromo II I: Dihidruro Cromoso T: Hidruro Ferroso S: Hidruro de Hierro II I: Dihidruro Ferroso Cr + 1,5H2  CrH3 Fe + 1,5H2FeH3 T: Hidruro Niquélico S: Hidruro de Níquel III I: Trihidruro Niquélico T: Hidruro Férrico S: Hidruro de Hierro III I: Trihidruro Férrico Co + H2CoH2 Mn + H2 MnH2 T: Hidruro Cobaltoso S: Hidruro de Cobalto II I: Dihidruro Cobaltoso T: Hidruro Manganoso S: Hidruro de Manganeso II I: Dihidruro Manganoso Co + 1,5H2 CoH3 T: Hidruro Cobáltico S: Hidruro de Cobalto III I: Trihidruro Cobáltico Mn + 1,5H2  MnH3 Ni + H2  NiH2 T: Hidruro Mangánico S: Hidruro de Manganeso III I: Trihidruro Mangánico T: Hidruro Niquelosov S: Hidruro de Níquel II I: Dihidruro Niqueloso Ni + 1,5H2 NiH3 T: Hidruro Niquélico S: Hidruro de Níquel III I: Trihidruro Niquélico

84 2+ 4+ Pb + H2PbH2 Pb + 2H2PbH4 Sn + H2 SnH2 Sn + 2H2SnH4
T: Hidruro Plomoso S: Hidruro de Plomo II I: Dihidruro Plomoso Pb + 2H2PbH4 T: Hidruro Plómico S: Hidruro de Plomo IV I: Tetrahidruro Plómico Sn + H2 SnH2 T: Hidruro Estañoso S: Hidruro de Estaño II I: Dihidruro Estañoso Sn + 2H2SnH4 T: Hidruro Estánnico S: Hidruro de Estaño IV I: Tetrahidruro Estánnico

85 3+ 4+ Ce + 1,5H2CeH3 Ce + 2H2CeH4 Pr + 1,5H2PrH3 Pr + 2H2PrH4
T: Hidruro Cerioso S: Hidruro de Cerio III I: Trihidruro Cerioso Ce + 2H2CeH4 T: Hidruro Cérico S: Hidruro de Estaño IV I: Tetrahidruro Cérico Pr + 1,5H2PrH3 T: Hidruro Praseodimioso S: Hidruro de Praseodimio III I: Trihidruro Praseodimioso Pr + 2H2PrH4 T: Hidruro Praseodímico S: Hidruro de Praseodimio IV I: Tetrahidruro Praseodímico

86 3+ 5+ Nb + 1,5H2NbH3 V + 1,5H2 VH3 Nb + 2,5HNbH5 V + 2,5H2VH5
T: Hidruro Niobioso S: Hidruro de Niobio III I: Trihidruro Niobioso T: Hidruro Vanadioso S: Hidruro de Vanadio III I: Trihidruro Vanadioso Nb + 2,5HNbH5 T: Hidruro Nióbico S: Hidruro de Niobio V I: Pentahidruro Nióbico V + 2,5H2VH5 T: Hidruro Vanádico S: Hidruro de Vanadio V I: Pentahidruro Vanádico Ta + 1,5H2TaH3 T: Hidruro Tantalioso S: Hidruro de Tantalio III I: Trihidruro Tantalioso Ta + 2,5H2TaH5 T: Hidruro Tantálico S: Hidruro de Tantalio V I: Pentahidruro Tantálico