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: Momento dipolar Deducción de estructuras moleculares
Causado por una distribución de densidad electrónica no uniforme en la molécula. =0 >0 En el enlace: = dAB : A B Cm ó D (debye) + - donde A< B El momento dipolar de enlace es un vector!!
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C-H>0 momento dipolar de enlace pero T=0
Una molécula es polar si el momento dipolar total es diferente de 0. Lo anterior ocurre, si y solo si, la suma vectorial de los momentos dipolares de enlace es diferente a 0 CCl4 T=0 No polar CHCl3 T= 1.01 Polar CH2Cl2 T= 1.6 Polar CH3Cl T= 1.87 Polar
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Éter metílico T=1.15 Polar Agua T=1.85 Polar MeOH T=1.7 Polar
Acetona T=2.88 Polar Dimetilsulfóxido T=3.93 Polar hexano T=0.012 Ciclohexano T=0 No Polar Silla Bote
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Interacciones intermoleculares
Covalente Iónico Ión – dipolo Dipolo – dipolo Ión – dipolo inducido Dipolo – dipolo inducido Dipolo instantáneo – dipolo inducido Incremento de la magnitud de la energía asociada a la interacción
5
Ejercicios de estructuras de Lewis, carga formal y estructuras resonantes:
Hacer 10 de las moléculas que se tienen en opciones
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