Andrés Felipe herrera cortés

Presentación del tema: "Andrés Felipe herrera cortés"— Transcripción de la presentación:

1 Andrés Felipe herrera cortés
MODELO ATÓMICO DE BOHR Andrés Felipe herrera cortés

2 Postulados de Bohr Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, L, del electron sea un múltiplo entero de El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Este fotón, según la ley de Planck  tiene una energía.

3 Deducción Primero la fuerza coulombiana debe ser igual a la fuerza centrípeta Donde el primer término es la fuerza eléctrica o de Coulomb, y el segundo es la fuerza centrífuga; k es la constante de la fuerza de Coulomb, Z es el número atómico del átomo, e es la carga del electrón, me  es la masa del electrón, v es la velocidad del electrón en la órbita y r el radio de la órbita. De aquí podemos deducir el radio y con una sumatoria de Energías deducimos la orbita del electrón

4 Usaremos la primera y la condición del postulado 2 , queda la cuantizacion de los radios permitidos Y con n= 1 obtenemos el radio de Bohr De lo anterior también deducimos los niveles de energía a cada nivel , usando el n= 1 E0 = -13,6eV

5 Observamos el cambio de frecuencia en los fotones emitidos de un nivel a otro
En términos de la longitud de onda Ese termino que fue deducido por Balmer y para n = 3,4,5,… fue llamado la constante de Rydberg (RH)=1,097* 10^7 y deja la siguiente función

6 Conclusiones Se puede demostrar que este conjunto de hipótesis corresponde a la hipótesis de que los electrones estables orbitando un átomo están descritos por funciones de onda estacionarias. Bohr, gracias a la cuantizacion de su átomo, logró el gran éxito de explicar las líneas espectrales del hidrógeno. "Le fue dado –escribió Planck– descubrir en el concepto del cuanto la llave, por tanto tiempo buscada en vano, de la puerta de entrada del maravilloso país de la espectroscopia, que resistiera desde los tiempos de Kirchhoff y Bunsen todas las tentativas para abrirla” . La teoría original debía sufrir numerosas y profundas modificaciones; mas, sin el genio de Bohr, sin "la llave que abrió la puerta", el progreso ulterior, que el gran teórico dinamarqués no dejó de orientar, no hubiera sido posible.

7 REFERENCIAS