EQUILIBRIO QUÍMICO ¿Qué és un equilibrio químico?

Presentación del tema: "EQUILIBRIO QUÍMICO ¿Qué és un equilibrio químico?"— Transcripción de la presentación:

1 EQUILIBRIO QUÍMICO ¿Qué és un equilibrio químico?
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO

2 EQUILIBRIO QUÍMICO: Variación de la concentración con el tiempo
EQUILIBRIO QUÍMICO: Variación de la concentración con el tiempo. (H2 + I2 ↔ 2 HI) Equilibrio químico Concentraciones (mol/l) Tiempo (s) [HI] [I2] [H2]

3 EQUILIBRIO QUÍMICO: Q y Kc
En una reacción cualquiera: a A + b B ↔ c C + d D COCIENTE DE REACCIÓN (Q) Las concentraciones no tiene porque ser las de equilibrio CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kc) Las concentraciones son las de equilibrio

4 EQUILIBRIO QUÍMICO: Q y Kc
a A + b B ↔ c C + d D Si Q = Kc entonces el sistema está en equilibrio. Si Q < Kc el sistema evolucionará hacia la derecha, es decir, aumentarán las concentraciones de los productos y disminuirán las de los reactivos hasta que Q se iguale con KC. Si Q > Kc el sistema evolucionará hacia la izquierda, es decir, aumentarán las concentraciones de los reactivos y disminuirán las de los productos hasta que Q se iguale con KC.

5 EQUILIBRIO QUÍMICO: Modificaciones del equilibrio
Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = Kc) y se produce una perturbación: Cambio en la concentración de alguno de los reactivos o productos. Cambio en la presión (o volumen). ¡CUIDADO!: El cambio de presión apenas afecta a sustancias líquidas (incluyendo disoluciones) o sólidas, por lo que si en una reacción no interviene ningún gas, estos cambios no afectarán al equilibrio. Cambio en la temperatura. El sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él.

6 EQUILIBRIO QUÍMICO: Principio de Le Chatelier
“Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”.

7 EQUILIBRIO QUÍMICO: Principio de Le Chatelier
 [reactivos] >   [reactivos] <   [productos] >   [productos] <   T > 0 (exotérmicas)   T > 0 (endotérmicas)   T < 0 (exotérmicas)   T < 0 (endotérmicas)   p > 0 Hacia donde menos nº moles de gases  p < 0 Hacia donde más nº moles de gases

8 PRACTICA: EQUILIBRIO Co(H2O)62+y CoCl42-
endotérmica A temperatura ambiente el equilibrio se encuentra desplazado hacia la izquierda y la disolución presenta un color rosado intenso. El equilibrio entre estas dos especies puede perturbarse añadiendo iones Cl- y cambiando la temperatura.

9 PRACTICA: EQUILIBRIO Co(H2O)62+y CoCl42- (efecto del cambio de temperatura)
Nivel y contenidos que se trabajan 2º Bachillerato concepto de equilibrio químico y principio de Le chatelier cualitativamente. 3º, 4º ESO y 1º Bachillerato concepto de reacción reversible Material necesario - 3 erlenmeyers de 250 mL - Manta calefactora o mechero bunsen. - Baño de hielo - varillas agitadoras y espátulas Reactivos: - Cloruro de cobalto (II) hexahidratado. - Cloruro sódico.

10 PRACTICA: EQUILIBRIO Co(H2O)62+y CoCl42- (efecto del cambio de temperatura)
PROCEDIMIENTO 1. Preparar un baño de hielo. 2. Disolver 10 g de cloruro de cobalto(II) hexahidratado en un 100 mL de agua. 3. Se añade NaCl hasta saturar la disolución. 4. Se calienta la disolución. 5. Se coloca el erlenmeyer en un baño de hielo PROCEDIMIENTO 1. Preparar un baño de hielo. 2. Disolver 10 g de cloruro de cobalto(II) hexahidratado en un 100 mL de agua. 3. Se añade NaCl hasta saturar la disolución. 4. Se calienta la disolución. PROCEDIMIENTO 1. Preparar un baño de hielo. 2. Disolver 10 g de cloruro de cobalto(II) hexahidratado en un 100 mL de agua. 3. Se añade NaCl hasta saturar la disolución. 4. Se calienta la disolución.

11 PRACTICA: EQUILIBRIO Co(H2O)62+y CoCl42- (efecto del cambio de temperatura)
CUESTIONES 1. Escribe la reacción de equilibrio estudiada y explica todos los cambios de coloración de la disolución problema durante la práctica. 2. ¿Por qué al añadir NaCl a la disolución inicial no cambia de color a pesar del exceso de cloruros en disolución? Video Co(H2O)62+y CoCl42-

12 EQUILIBRIO QUÍMICO: Otras prácticas relacionadas
Efecto de la concentración en el equilibrio: Equilibrio cromato-dicromato. 2 CrO42- (aq) + 2 H+ (aq) ↔ Cr2O72- (aq) + H2O (l) amarillo naranja Guión de la práctica