Curso: Primero Medio Profesora: Carmen Damke Alvarez

Presentación del tema: "Curso: Primero Medio Profesora: Carmen Damke Alvarez"— Transcripción de la presentación:

1 Curso: Primero Medio Profesora: Carmen Damke Alvarez
COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO según el Modelo Mecano-Cuántico Curso: Primero Medio Profesora: Carmen Damke Alvarez

2 El átomo está formado por…

3 Características de las partículas subatómicas
Carga Partícula Símbolo Masa (g) Absoluta (C) Relativa Electrón e− 9.1095·10−28 −1.6022·10−19 −1 Protón p+ ·10−24 ·10−19 +1 Neutrón n ·10−24

4 ¿Cómo se describe el núcleo de un átomo?
A través de las llamadas CANTIDADES ATÓMICAS que son: NÚMERO ATÓMICO Indica la cantidad de protones que hay en el núcleo de un átomo. Se representa a través de una letra Z. Z = p+

5 ¿Cómo se describe el núcleo de un átomo?
A través de las llamadas CANTIDADES ATÓMICAS que son: NÚMERO MÁSICO Es la suma correspondiente a la cantidad de protones y la cantidad de neutrones que hay en el núcleo de un átomo. Se representa a través de la letra A. A = p+ + n

6 Simbología de la composición nuclear
Para átomos neutros: p+ = e−… Número másico Símbolo del átomo Número atómico

7 Simbología de la composición nuclear
Para átomos con carga o iones… Número másico Carga del ion Símbolo del átomo Número atómico

8 ¿Cómo se obtienen átomos con carga?
Cuando los átomos neutros pierden o ganan electrones. Si los átomos neutros pierden electrones, adquieren una carga positiva igual al número de electrones perdidos. SIMBOLOGÍA: Xn+ CATIONES: p+ > e−

9 ¿Cómo se obtienen átomos con carga?
Cuando los átomos neutros pierden o ganan electrones. Si los átomos neutros ganan electrones, adquieren una carga negativa igual al número de electrones ganados. SIMBOLOGÍA: Xn− ANIONES: e− > p+

10 Diagramas atómicos Esquema que representa la cantidad y ubicación de las partículas subatómicas en un átomo o ion. 13 p+ 14 n 13 p+ 14 n 13 e− 10 e− ÁTOMO DE ALUMINIO ION ALUMINIO

11 A = p+ + n n = A – p+ Elemento Símbolo Z A p+ n e− Carga Uranio U 92
235 Galio Ga 31 69 Ion Arsénico As2 52 128 Neón Ne 10 22 Helio He 2 4 Ion Talio Tl+ 81 204 Mercurio Hg 80 200 Flúor F 9 19 Cobre Cu 29 63 Ion Vanadio V3+ 23 51 Torio Th 90 232 92 143 92 31 38 A = p+ + n n = A – p+ 31 52 76 54 2- 10 12 10 2 2 2 81 123 80 1+ 80 80 120 9 10 9 29 34 29 23 28 20 3+ 90 142 90