EL ÁTOMO.

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1 EL ÁTOMO

2 1. Diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia
¿Por qué ese interés por lo que hay dentro de la materia? → LOS FENÓMENOS ELÉCTRICOS Este material, al frotarlo atraía a otros materiales que estuvieran cerca EL AMBAR

3 pequeño que hay dentro de la materia?
Estos fenómenos ya eran observados por los antiguos griegos, los primeros en preguntarse a cerca de qué es lo que hay en el interior de la materia... “Me cachi en la ma”... ¿qué será lo mas pequeño que hay dentro de la materia? DEMÓCRITO

4 Me parece a mi que van a ser unas bolitas indivisibles... ÁTOMOS … ¡vamo digo yo!

5 Las ideas de Demócrito eras simples suposiciones, no comprobables (460 a.C.)‏
Hasta el 1812 no se rescata esta idea de átomo, pero algo más sofisticada, propuesta por Dalton

6 1.1 Modelo de Dalton La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos, y que son neutras.

7 Si recordáis, el modelo de Dalton fue el primero modelo en ser coherente con aspectos que podíamos comprobar experimentalmente (LEYES PONDERALES)‏ Sin embargo ya presentaba algunas pegas cuando se describieron las LEYES VOLUMÉTRICAS de las reacciones químicas No obstante el modelo comienza a ser más insuficiente a partir de ahora

8 En 1897 un científico británico conocido como J. J
En 1897 un científico británico conocido como J.J. THOMSON realiza un experimento en un tubo de descarga LA MATERIA CONTIENE EN SU INTERIOR UNA PARTÍCULAS CARGADAS NEGATIVAMENTE LLAMADAS ELECTRONES

9 Al parecer los átomos ya no eran indivisibles.
Si la materia es neutra y hemos descubierto partículas con carga esto significa dos cosas: - EL ÁTOMO NO ES INDIVISIBLES - TIENE QUE TENER OTRA PARTE QUE SEA POSITIVA

10 1.2 Modelo de Thomson Thomson pensó en toda la información de la que disponía y elaboró un modelo que fuese coherente con lo observado Masa positiva ¿No te recuerda? Electrones

11 Sin embargo los estudios sobre el átomo no acaban aquí
El científico alemán E. RUTHERFORD en realiza un experimento similar al anterior, pero usando un tubo de descarga con cátodo perforado, observando un haz de partículas en este caso POSITIVAS.

12 RUTHERFORD A estas partículas las bautizó con el nombre de PROTONES

13 Llegados a esta situación tenemos un conjunto de partículas que están formando parte del átomo, pero ¿cómo están organizadas? Thomson que quieres que te diga pero lo de la masa positiva... no pega mucho, son partículas... yo voy a seguir investigando

14 2.3 Modelo de Rutherford Rutherford realizó un experimento un tanto especial…

15 La mayoría atraviesan la lámina sin problemas
Muy pocas rebotan Algunas se desvían un poco Lámina de oro La mayoría atraviesan la lámina sin problemas Chorro de partículas positivas

16 La conclusión de Rutherford sobre el átomo es:
Mucho espacio vacío NÚCLEO con protones Electrones girando

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18 Este modelo es realmente conocido…

19 Sin embargo el mundo de las PARTÍCULAS SUBATÓMICAS aún tenía muchas sorpresas que darnos...
El inglés J. CHADWICK descubre casi simultáneamente que algunos materiales emiten partículas sin carga pero con alto poder de penetración. Dado que no tenían carga las llamó NEUTRONES

20 Esto vino de lujo a Rutherford...
¡Eso como va a ser!, tantos protones en el núcleo tienen que repelerse Mmm... sí que puede porque los neutrones mantienen cohesionado el núcleo

21 Así nos queda un átomo caracterizado por un núcleo con protones y neutrones y una corteza en la que los electrones están girando. Entre electrones y núcleo solo hay espacio vacío

22 Conceptos de número atómico y másico
Cada elemento de la tabla periódica se identifica con un átomo cuyo “carnet de identidad” es el número atómico representado por Z, número de protones en el núcleo Por otro lado hablamos de numero másico, A, que es la suma del número de protones (Z) más el número de neutrones en el núcleo (N) A = Z + N

23 x A Z Símbolo del elemento según el valor de Z