LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA

Presentación del tema: "LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA"— Transcripción de la presentación:

1 LA COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
Inicio Bibliografía

2 1. La materia está formada por átomos
Ya has aprendido que la materia es todo lo que nos rodea y podemos percibir con nuestros sentidos, tiene masa y ocupa un espacio. Pero, ¿de que está hecha la materia? John Dalton propuso en el Siglo XIX una teoría Pensaba que la materia estaba hecha de átomos, y que estos átomos eran pequeñas bolas que se diferenciaban unas de otras por su tamaño y masa y que eran indivisibles. Hoy sabemos que los átomos son tan pequeños que no podemos verlos ni con el microscopio.

3 1.“Todas las sustancias están formadas por unidades muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos”
2. Existen distintos tipos de átomos, que se diferencian unos de otros en sus propiedades. Todos los átomos de un mismo tipo forman un elemento que recibe el nombre del átomo. 3. Las sustancias compuestas o compuestos químicos, están formados por la unión de dos o más átomos de diferente tipo que se presentan en unas proporciones determinadas. Volver

4 ¿En que se equivocó Dalton?
Dalton fue el primero en presentar un modelo del átomo basado en la experimentación, sin embargo este modelo no era correcto. Actualmente sabemos que el átomo se puede dividir en partículas más pequeñas: protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el centro del átomo, mientras que los electrones están moviéndose alrededor formando una nube. Volver

5 2. Los elementos químicos
Un elemento químico es un tipo de materia formada por átomos de la misma clase. Actualmente se conocen más de 100 elementos químicos naturales diferentes. Los átomos de cada elemento se diferencian de los átomos de otros elementos en que tienen: “Diferente número de protones”. A este número de protones se le conoce como Número atómico (Ζ) Los elementos conocidos se encuentran reunidos en la Tabla periódica, en la que se ordenan por su Número atómico (Ζ) en : • 7 filas (periodos) • 18 columnas (grupos) B Número atómico Z Símbolo Nombre 5 Boro Representación de un elemento en la tabla periódica Volver

6 Volver

7 3. Los átomos pueden organizarse de diferentes maneras formando:
1Átomos aislados Los gases nobles son las únicas sustancias que pueden estar formadas por átomos aislados 2 Moléculas Cada molécula esta formada por la unión de dos o más átomos, cada molécula esta aislada (gases) o unida a otras moléculas por enlaces más débiles 3. Cristales Se forman por la unión de átomos del mismo o diferente elemento creando una estructura tridimensional ordenada Rn: Radon Volver

8 Átomos aislado. Dan origen a gases que están formados por átomos que ¡Nunca se unen a otros átomos!. Esto solo lo puede hacer los gases nobles: Gases nobles, que se encuentran en la columna 18 de la tabla periódica: Helio (He) Neón (Ne) Argón (Ar) Kriptón (Kr) Xenón (Xe) Radón (Rn) Volver

9 Moléculas De sustancias simples:
Cada molécula está formada por la unión de átomos del mismo elemento: O2, O3, N2, Cl2 De sustancias compuestas: Cada molécula está formada por la unión de átomos de diferentes elementos: CO2, H2O, NH3,CH4 Volver

10 Cristales. Todos son sólidos.
De sustancias simples: Están formadas por la unión de muchísimos átomos del mismo elemento: El diamante (C) El grafito (C) De sustancias compuestas: Están formadas por la unión de átomos de diferentes elementos: La sal (NaCl) Calcita (CaCO3) Cuarzo (SiO2) Volver

11 4. Las fórmulas químicas O3 CaCO3 H2SO4 SiO2
En una fórmula química escribimos los símbolos de todos los elementos que contiene esa sustancia, acompañados de subíndices, que expresan el número de átomos de cada clase. En las moléculas, la fórmula representa a la propia molécula. O3 H2SO4 En los cristales, la fórmula expresa el tipo y proporción en la que aparecen los átomos en la estructura tridimensional. CaCO3 SiO2 Símbolos: O= Oxígeno Ca=Calcio C=Carbono Si=Silicio Símbolos: O= Oxígeno H=Hidrógeno S=Azufre Volver

12 5. Los elementos químicos más abundantes en el….
1.Universo Es la sustancia más ligera conocida. Se encuentra en forma molecular: H2, o combinado con otros elementos, como en el agua. El 83% del universo es hidrógeno, pero en la tierra solo representa un 1% Gas incoloro, inodoro, insípido y muy inflamable. 1.1.Hidrógeno: Sustancia gaseosa que no se combina con ningún otro elemento. 1.2. Helio: 2.Aire Gas inodoro, incoloro e insípido. Se encuentra en forma molecular: N2 , o combinada con otros elementos. También muy abundante en el suelo (nitratos)y en los seres vivos (proteínas) 2.1. Nitrógeno: Gas inodoro, incoloro e insípido. Se encuentra en forma molecular: O2 en el aire o combinada con otros elementos,. Es el elemento más abundante en la tierra. 2.2. Oxígeno: 3. Seres vivos Se puede combinar con otros elementos para dar origen a compuestos orgánicos o inorgánicos (yeso, caliza) Es la base de todos los compuestos orgánicos (glúcidos, lípidos, etc). El carbono puro forma el diamante y el grafito. 3.1. Carbono: Volver

13 Los elementos químicos más abundantes en la….
Las rocas y minerales de la corteza terrestre están compuestos por minerales que contienen elementos como: Corteza Combinado con otros elementos, principalmente el oxígeno da origen a los SILICATOS. El más común es el cuarzo (SiO2) Silicio: Es muy común en algunos silicatos como las micas, los feldespatos y la caolinita. Se extrae de la bauxita Aluminio: Combinado con el oxígeno da origen a la magnetita y al oligisto; y si se combina con el azufre forma la pirita Hierro: Forma parte de minerales como la sepiolita, el olivino o el talco Magnesio: Forma compuestos como la calcita presente en las rocas calizas, o en las conchas de caracoles, en la cáscara de los huevos, etc Calcio: El sabor salado del agua del mar o de algunas lagunas se debe a la presencia de sales minerales disueltas, en las que hay elementos como: El agua del mar En el agua aparece combinado con otros elementos químicos como el sodio (NaCl), el magnesio (MgCl), el calcio (CaCl) o el potasio (KCl). Cloro: Volver Inicio

14 Volver

15 Volver

16 Bibliografía Libro de Ciencias Naturales. Ed. Santillana
Imágenes obtenidas de internet. Autora: Mª de los Ángeles Casado Álvarez Inicio

17 Volver