Espectroscopia de emisión

Presentación del tema: "Espectroscopia de emisión"— Transcripción de la presentación:

1 Espectroscopia de emisión
Integrantes: Juan Pablo Rico Pérez José Luis Ramírez Sánchez Douglas París Merin Juan Miguel Gonzales Rivera

2 Introducción Mientras que los métodos precedentes han sido hasta hace poco los más usados en el análisis del agua, hay muchos otros métodos de emisión que están comenzando a utilizarse más, que emplean métodos de excitación más potentes que la llama. Estos métodos pueden hacer extensivo el análisis a todos los elementos metálicos o no metálicos. Los instrumentos de emisión están especial- mente adaptados para el análisis de muestras sólidas y acuosas, por tanto, se emplean con frecuencia para el análisis de metales en lodos y en otros desechos complejos.

3 Espectrometría La espectrometría de emisión es una técnica espectroscópica que analiza las longitudes de onda de los fotones emitidos por los átomos o moléculas durante su transición desde un estado excitado a un estado de inferior energía. Cada elemento emite un conjunto característico de longitudes de onda discretas en función de su estructura electrónica. Mediante la observación de estas longitudes de onda puede determinarse la composición elemental de la muestra. La espectrometría de emisión se desarrolló a finales del siglo 19, y los esfuerzos teóricos para explicar los espectros de emisión atómica condujeron a la mecánica cuántica.

4 Funcionamiento La solución que contiene la sustancia que va a ser analizada se conduce al quemador y se dispersa en la llama como un spray fino. El solvente se evapora en primer lugar, dejando partículas sólidas finamente divididas que se desplazan a la región más caliente de la llama, donde se producen átomos e iones gaseosos. Los electrones son entonces excitados, tal como se describió más arriba. Es común usar un monocromador para permitir una detección fácil. En un nivel simple, la espectrometría de emisión por llama se puede observar utilizando sólo un mechero Bunsen y muestras de metales. Por ejemplo, el metal sodio colocado en la llama se iluminará de amarillo, el metal calcio de rojo y el cobre creará una llama verde. Hay cuatro etapas principales durante la espectrometría de emisión por llama:  Evaporación  Atomización 3. Excitación   Emisión de radiación:

5 Detectores Película fotográfica, tubos multiplicadores. La espectrometría de emisión significa análisis cualitativo, para ello hemos de tener el espectro de emisión del elemento, cuantas más líneas se puedan detectar mayor será la exactitud) y conocer la longitud de onda de las líneas espectrales. En una película a la longitud de onda a la que se produce transición aparecerá una banda luminosa. En ocasiones interesa además un análisis cuantitativo (fototubo).

6 Aplicaciones Análisis cualitativo de distintos elementos: metálicos como no metálicos. Es uno de los métodos más sensibles que se conocen en la identificación de elementos. Registramos el espectro de emisión de la muestra y comparamos con el espectro patrón del elemento que sospechamos puede estar presente.

7 Dificultades Es el calibrado, suele hacerse con el espectro de emisión del hierro o manganeso (dan más lineas). Si se quiere saber si hay varios elementos se usan dos tipos de patrones: 1.- placa maestra o patrón: películas que llevan marcadas las últimas lineas de cada elemento. 2.- polvos patrón: mezcla de sustancias con las que hacemos un espectro; son mezclas de hasta 50 elementos a diluciones tales que solo aparecen las lineas últimas de los elementos. En analisis cuantitativo la energia de emsión presenta una dificultad como consecuencia de la inestabilidad de la temperatura alcanzada en los electrodos

8 Conclusiones: En nuestras conclusiones este es un buen aparato para poder saber la composición de la muestra o sustancias y tiene varias funciones desde elementos metálicos hasta no metálicos

9 Blibliografias http://www.elergonomista.com/tecnicas/emision.htm