Reacciones químicas a nuestro alrededor

Presentación del tema: "Reacciones químicas a nuestro alrededor"— Transcripción de la presentación:

1 Reacciones químicas a nuestro alrededor
COLEGIO SANTA SABINA - CONCEPCION “EDUCACION CON PROYECCION DE FUTURO” Depto. de ciencias- biología Prof.: Ruth Saldía Reacciones químicas a nuestro alrededor

2 ¿ Dónde se producen las reacciones químicas?
Y en procesos que realiza Reacciones Químicas Ocurren Naturaleza ¿ Ocurren reacciones químicas en los seres vivos? Ser humano En los seres vivos también ocurren reacciones químicas: Fotosíntesis – Respiración celular - Fermentación

3 Sustancias Simples ( CO2
Fotosíntesis Se produce en células vegetales Organismos Autótrofos Transforman Sustancias Simples ( CO2 y H2O) en Glucosa y O2 Ecuación química 6H2O + 6CO C6H12O6 + 6O2 Agua Dióxido de carbono oxigeno Energía Solar Glucosa

4 Fotosíntesis Las plantas disponen de un pigmento de color verde llamado Clorofila que es el encargado de absorber la luz adecuada para realizar el proceso. Además de las plantas, la fotosíntesis también la realizan las algas verdes y ciertos tipos de bacterias. Algas fotosintéticas Bacterias fotosintéticas

5 Respiración Celular Heterótrofos Autótrofos Alimentos Liberar energía
contenida Liberar energía permite Autótrofos Alimentos Las células del organismo combinan glucosa con oxigeno para producir dióxido de carbono, vapor de agua y energía para las distintas actividades. que Ecuación química: C6H12O6 + 6O H2O + 6CO2 + Consumen Glucosa oxigeno agua dióxido Energía de carbono

6 Fermentación Degradación de Azúcar sustancias Obtener energía
Que contienen Degradación de sustancias Azúcar Permite a algunos seres vivos Estas reacciones son realizadas por: Obtener energía Levaduras Bacterias Ausencia de oxigeno

7 Fermentación C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 + Ecuación química
Glucosa Alcohol etílico Dióxido de carbono Energía

8 LA COMBUSTIÓN Es el fenómeno químico más antiguo que se conoce.
Se utiliza desde el descubrimiento del fuego. Se lleva a cabo cuando existe un combustible, un comburente y la energía necesaria para iniciar el proceso

9 LA COMBUSTIÓN Cuando se produce la combustión, el combustible reacciona con el comburente Se produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), si la reacción es completa Si la reacción es incompleta se produce monóxido de carbono (CO) y agua. En reacción de combustión, el combustible y el oxígeno desaparecen apareciendo otras sustancias nuevas como las que forman la cenizas (si quedan),humos y gases invisibles .

10 Combustible Sustancia que contiene energía química almacenada.
Esta energía proviene de las fuerzas que mantienen unidos a los átomos que componen el combustible Se libera en forma de luz y calor cuando estos se combinan para formar CO2 y H2O

11 La Combustión Comburente: sustancia que participa
en la combustión oxidando al combustible, el mas común es el O2. Al producirse la combustión, el combustible arde produciendo una llama.

12 Reacción de COMBUSTIÓN.
Etanol Carbón Butano Propano O2 CO2 +H2O Gasolina Madera Plásticos

13 Combustión del Propano
El propano (C3H8), gas que se utiliza para cocinar y en la calefacción de los hogares. C3H8 (g) + 5 O2 (g) CO2 +4 H2O

14 Reacción de combustión
- Un combustible se combina con el oxígeno(O2) del aire, produciéndose dióxido de carbono (CO2),vapor de agua (H2O) y energía en forma de luz y calor Si no hay suficiente oxigeno al producirse la combustión, se libera monóxido de carbono (CO)

15 Combustión de gas natural
Con exceso de oxigeno (O2) CH4 + 2 O CO2+ 2H2O+ calor Con poco de oxigeno (O2) 2 CH4 + 3 O CO+ 4H2O + calor

16 Variedad de combustibles
Madera Carbón Gasolina Alcohol Petróleo Basura

17 Constituyentes de la combustión
Combustible: Corresponde a la sustancia que se quema Comburente: es el gas que permite la combustión, es el oxígeno. Energía de activación: energía necesaria para que comiese la combustión

18 TRIANGULO DEL FUEGO

19 Reacciones químicas en el ambiente
Lluvia acida Putrefacción Smog fotoquímico Destrucción de la capa de ozono

20 Putrefacción Comida Hongos Descompone (mohos)
Por acción de se Comida Hongos (mohos) Descompone Presentes en Cuando los mohos encuentran un lugar propicio para vivir, forman colonias que desintegran las proteínas vegetales y animales de los alimentos Aire Alimento + moho NH3, CO2, H2, CH4, H2S Amoniaco, dióxido de , hidrogeno, metano, sulfuro carbono de hidrogeno

21 Corrosión Es el deterioro que sufren objetos metálicos
cuando quedan a la intemperie, siendo destruidos por los agentes atmosféricos. Ej: hierro se oxida fácilmente por la acción combinada de aire y humedad atmosférica, formando un oxido muy quebradizo de color rojo llamado HERRUMBE

22 Corrosión Corrosión del hierro 4 Fe(s) + 3 O2 (g) Fe2O3(s) Herrumbre

23 Conservación de la materia en las reacciones químicas
¿ Que sucede con la masa cuando los reactantes se transforman en productos? En 1785 el químico francés ANTOINE LAVOISIER respondió esta interrogante a través de la ley de conservación de la materia

24 Conservación de la materia en las reacciones químicas
Ley de conservación de la materia: la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos A + B ( masa reactantes) C +D ( masa productos) = En una reacción química no hay creación n i destrucción de materia: en la naturaleza nada se crea ni se destruye; solo se transforma.

25 Conservación de la materia en las reacciones químicas
La ley de conservación de la materia Permite predecir la cantidad de productos que se formaran a partir de cierta cantidad de reactantes. Ej.: Al reaccionar 7g de azufre con 4g de hierro se obtienen 11g de sulfuro de hierro Fe + S FeS 4g + 7g g Actividad: Si reaccionan 40 g de Fe y se forman 50 g de FeS ¿Cuántos gramos de S reaccionaron? Resp:

26 Reacción de combustión del metano
LEY DE CONSERVACION DE LA MASA REACTANTES PRODUCTOS Átomos Reactantes productos Carbono 1 Oxigeno 4 Hidrogeno total 9

27 FIN