La descarga está en progreso. Por favor, espere

La descarga está en progreso. Por favor, espere

TERMODINÁMICA II. HABILIDADES Reconocimiento Comprensión. Aplicación.

Presentaciones similares


Presentación del tema: "TERMODINÁMICA II. HABILIDADES Reconocimiento Comprensión. Aplicación."— Transcripción de la presentación:

1 TERMODINÁMICA II

2 HABILIDADES Reconocimiento Comprensión. Aplicación.

3 CONTENIDOS Entalpía. Reacciones exotérmicas. Reacciones endotérmicas. Ley de Hess. Introducción del concepto de entropía.

4 OBJETIVOS Conocer y aplicar el concepto de entalpía. Aplicar la ley de Hess. Conocer y aplicar el concepto de entropía.

5 Entalpía (H) Se llama entalpía (H) al contenido global de energía (calor) de un sistema. La variación de entalpía (ΔH) ocurre cuando un sistema sufre una transformación química. ΔH = H productos - H reactantes La energía no puede ser creada ni destruida, sólo transformada.

6 Reacción exotérmica ΔH = H productos - H reactantes < 0 El contenido de energía de los reactantes es mayor que el de los productos de reacción. Ocurre liberación de energía hacia el entorno en la transformación. 2H 2 + O 2 2H 2 O ΔH = - 116,24 Kcal

7 Reacción exotérmica

8 Reacción endotérmica ΔH = H productos - H reactantes > 0 El contenido de energía de los productos es mayor que el de los reactantes. Para que esta reacción ocurra debe proporcionarse energía desde el entorno. N 2(g) + O 2(g) 2NO (g) ΔH = + 43 Kcal

9 Reacción endotérmica

10 Identificación de reacciones C (grafito) + ½ O 2(g) CO ΔH= -110,3 Kj ΔH < 0 Exotérmica N 2 H 4(l) +2H 2 O 2 (l) N 2(g) +4H 2 O (g) ΔH= Kcal ΔH > 0 Endotérmica 3O 2(g) 2O 3 (g) ΔH= +462,9 Kj ΔH > 0 Endotérmica

11 Ley de Hess La variación de entalpía (cantidad de calor) en una reacción química depende de los estados iniciales y finales de la reacción. En toda reacción química puede existir más de un camino para formar un producto, esto es, un camino directo y uno múltiple.

12 Ley de Hess C (grafito) + O 2 (g) estado inicial camino directo ΔH = - 393,3 Kj CO 2 (g) estado final CO (g) + ½ O 2 (g) estado intermedio camino indirecto ΔH = - 110,3 Kj camino indirecto ΔH = - 283,0 Kj

13 Ley de Hess De esta manera, si se parte de un mismo estado inicial se llega siempre a un mismo estado final, donde el ΔH siempre será igual, ya sea que se efectúe de manera directa o en varias etapas. Las ecuaciones termoquímicas pueden ser sumadas como si fuesen ecuaciones matemáticas y responden a principios matemáticos.

14 Ley de Hess Propiedades 4CO (g) + 2O 2(g) 4CO 2(g) ΔH= -1131,2 Kj Inversión de ecuación 4CO 2(g) 4CO (g) + 2O 2 (g) ΔH= +1131,2 Kj Amplificación de ecuación (x3) 12CO (g) + 6O 2(g) 12CO 2(g) ΔH= ,6 Kj Simplificación de ecuación (/2) 2CO (g) + O 2(g) 2CO 2(g) ΔH= -565,6 Kj

15 Ley de Hess Dadas las ecuaciones termodinámicas: C (grafito) + O 2(g) CO 2(g) ΔH 1 = -393,3 Kj C (diamante) + O 2(g) CO 2(g) ΔH 2 = -395,2 Kj Calcule la variación de entalpía de transformación de C (grafito) C (diamante) ΔH = ? C (grafito) + O 2(g) CO 2(g) ΔH 1 = -393,3 Kj CO 2(g) C (diamante) + O 2(g) ΔH 2 = +395,2 Kj C (grafito) C (diamante) ΔH = +1,9 Kj

16 Entropía (S) Grado de desorden de una reacción química, por lo que mientras mayor es el desorden, mayor será la probabilidad de choque entre moléculas que determinará la formación de productos. ΔS = S productos - S reactantes Una reacción es espontánea cuando libera calor (ΔS +) Una reacción es espontánea cuando ha aumentado el grado de desorden en el sistema.

17 Entropía Alto grado de orden molecular Alto grado de desorden molecular Baja entropía Elevada entropía

18 Entropía (S) ΔHΔHΔSΔScaracterísticasobservaciones -+ Proceso exotérmico que tiende al desorden. Altamente factible -- Proceso exotérmico que tiende al orden. Factible sólo si ΔH >TΔS +- Proceso endotérmico que tiende al orden. No factible ++ Proceso endotérmico que tiende al desorden. Factible sólo si ΔH < TΔS


Descargar ppt "TERMODINÁMICA II. HABILIDADES Reconocimiento Comprensión. Aplicación."

Presentaciones similares


Anuncios Google