7. KONFIGURAZIO ELEKTRONIKOAK

Presentación del tema: "7. KONFIGURAZIO ELEKTRONIKOAK"— Transcripción de la presentación:

1 7. KONFIGURAZIO ELEKTRONIKOAK
INGENIARITZAREN ARLOAN ERABILITAKO OINARRI KIMIKOAK 7. KONFIGURAZIO ELEKTRONIKOAK IRAKASLEA: Natalia Villota Salazar

2 ARIKETAK 1. Irudikatu hurrengo banaketa elektronikoak. Zenbat elektroi dauzkate honako zenbaki kuantiko hauek dauzkaten elementuek? 3. Honako konfigurazio elektronikoetan esan atomo neutroa, ioi positiboa (katioia) edo ioi negatiboa (anioia) badira: Li (Z=3) H (Z=1) S (Z=16) C (Z=6) Eman zenbaki kuantikoak: a) Mg-ren s elektroiei (Z=12) Co-ren d elektroiei (Z=27) S-ren p elektroiei (Z=16) 4 d10 Esan konfigurazio elektronikoa, eta identifikatu elementua (konpondioa: hasieran erabiltzen dira zenbaki kuantikoen balio negatiboak) Esan honako atomo hauek paramagnetikoak diren oinarri-egoeran Mg (Z=12) Fe (Z=26) Zn (Z=12)

3 ARIKETAK Idatzi honako espezie hauen konfigurazio elektronikoak: Ne (Z=10), Al (Z=13), O-2(Z=8), Cl-(Z=17), K+(Z=19), Ti (Z=22), Ar (Z=18). Zeintzu dira isoelektrikoak (elektroien kupuru berdina daukatenak)? Bete honako taula hau. Demagun A, B, C eta D elementu kimikoak direla eta erabili hasieran zenbaki kuantikoen balio negatiboak.

4 Irudikatu hurrengo banaketa elektronikoak:
1. ARIKETA Irudikatu hurrengo banaketa elektronikoak:

5 BANAKETA ELEKTRONIKOA DA:
2. ARIKETA Zenbat elektroi dauzkate honako zenbaki kuantiko hauek dauzkaten elementuek? BANAKETA ELEKTRONIKOA DA: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3 ATOMOAK 23 e– DAUKA

6 BANAKETA ELEKTRONIKOA ATOMOAK 36 ELEKTROI DAUZKA
2. ARIKETA BANAKETA ELEKTRONIKOA 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 ATOMOAK 36 ELEKTROI DAUZKA

7 3. ARIKETA Honako konfigurazio elektronikoetan esan atomo neutroa, ioi positiboa (katioia) edo ioi negatiboa (anioia) badira Li (Z=3) ATOMO NEUTROA H (Z=1) ANIOIA S (Z=16) ATOMO NEUTROA C (Z=6) KATIOIA

8 Eman zenbaki kuantikoak:
4. ARIKETA Eman zenbaki kuantikoak: Mg-ren s elektroiei (Z=12) Co-ren d elektroiei (Z=27) 3 ↓ ↑ ↓ -2 -1 +1 +2

9 c) S-ren p elektroiei (Z=16)
4. ARIKETA c) S-ren p elektroiei (Z=16) d) 4 d10 3 ↓ ↑ ↓ -1 +1 4 ↓ ↑ -2 -1 +1 +2

10 5. ARIKETA Esan konfigurazio elektronikoa, eta identifikatu elementua (konpondioa: hasieran erabiltzen dira zenbaki kuantikoen balio negatiboak) a) b) 3 ↓ ↑ ↓ -2 -1 +1 +2 d Z = 26 burdina 2 ↓ -1 +1 p Z = 7 nitrogenoa

11 5. ARIKETA c) d) 5 ↓ s Z = 37 rubidioa 4 ↓ -1 +1 p Z = 32 germanioa

12 Paramagnetikoa: parekatu gabeko spinak 3 ↓ ↑
6. ARIKETA Esan honako atomo hauek paramagnetikoak diren oinarri-egoeran Li (Z=3) Mg (Z=12) S (Z=16) 2 ↓ s Paramagnetikoa: parekatu gabeko spinak 3 ↓ ↑ s Dimagnetikoa: parekatutako spinak 3 ↓ ↑ ↓ -1 +1 p Paramagnetikoa: parekatu gabeko spinak

13 Paramagnetikoa: parekatu gabeko spinak 3 ↓ ↑
6. ARIKETA d) Fe (Z=26) e) Zn (Z=12) 3 ↓ ↑ ↓ -2 -1 +1 +2 d Paramagnetikoa: parekatu gabeko spinak 3 ↓ ↑ s Diamagnetikoa: parekatutako spinak

14 7. ARIKETA Idatzi honako espezie hauen konfigurazio elektronikoak:
Ne (Z=10), Al (Z=13), O-2(Z=8), Cl-(Z=17), K+(Z=19), Ti (Z=22), Ar (Z=18) Zeintzu dira isoelektrikoak (elektroien kupuru berdina daukatenak)?

15 KANPOKO BANAKETA ELEKTRONIKOA
8. ARIKETA Bete honako taula hau. Demagun A, B, C eta D elementu kimikoak direla eta erabili hasieran zenbaki kuantikoen balio negatiboak. ELEMENTUA ZENBAKI ATOMIKOA KANPOKO BANAKETA ELEKTRONIKOA PERIODOA TALDEA ELEKTROI FINALA/ DESBERDINTZAILEA A B 38 C 5 IV B D

16 8. ARIKETA A ELEMENTUA 3 ↓ -1 +1 p B ELEMENTUA Z=38 5 ↓ ↑ s

17 C ELEMENTUA PERIODOA: 5 TALDEA: IV B D ELEMENTUA 4 ↓ -1 +1 p
8. ARIKETA C ELEMENTUA PERIODOA: 5 TALDEA: IV B D ELEMENTUA 4 ↓ -1 +1 p PERIODOA: 4 TALDEA: 15 = VA

18 KANPOKO BANAKETA ELEKTRONIKOA
8. ARIKETA ELEMENTUA ZENBAKI ATOMIKOA KANPOKO BANAKETA ELEKTRONIKOA PERIODOA TALDEA ELEKTROI FINALA/ DESBERDINTZAILEA A 15 3 5 V A B 38 2 II C 40 4 IV B D 33

19 BIBLIOGRAFIA Atkins, P.; Jones, L. (2012). Principios de química. Los caminos del descubrimiento. Editorial Panamericana, 5º edición. Brown, T. D.; Lemay, H. E.; Bruce, J. R.; Bursten, E.; Burdge, J. (2003). Química. La Ciencia Central. Ed. Pearson Prentice Hall. Chang, R. (2010). Química. Ed. McGraw-Hill, 10º edición. Sorum, C. H.; Boikes, R. S. (1990). Cómo resolver problemas de química general: explicaciones sencillas, resoluciones paso a paso, respuestas a todos los problemas. Ed. Paraninfo. Urretxa, I.; Iturbe, J. (1999). Kimikako problemak. Ed. Udako Euskal Unibertsitaea. Izquierdo, J. F.; Costa, J.; Martínez de la Ossa, E.; Rodríguez, J.; Izquierdo M. (2011). Introducción a la Ingeniería Química: Problemas resueltos de Balances de Materia y Energía. Ed. Reverté.