Primera Revolución de la Química

Presentación del tema: "Primera Revolución de la Química"— Transcripción de la presentación:

1 Primera Revolución de la Química

2 Ley de la conservación de la materia:
En una reacción química la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. De esta ley se deduce: La materia no se crea ni si destruye solo se transforma

3 Ley de los pesos equivalentes:
Los pesos de diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, dan la relación de pesos de estos Elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.

4 Ecuación química Es la representación de una transformación química por medio de símbolos químicos de elementos y formulas de compuestos.

5 Elementos y Compuestos
Sustancias puras

6 Elementos Los elementos son las sustancias que están formadas de un solo tipo de átomos. Son por lo tanto sustancias puras. Video sustancias químicas

7 Compuestos Cuando 2 o mas elementos químicos se combinan entre si. Forman nuevas sustancias con características diferentes a las que tenían los elementos, formando una sustancia TOTALMENTE nueva, siendo esta también una sustancia pura, porque se formó una sustancia diferente. Molécula de Cloruro de Sodio NaCl

8 Existen, por lo tanto, sustancias puras de 2 tipos:
Sustancias puras con átomos iguales. Ejemplos: Na, Ca, K I Elementos Sustancias Puras con átomos de elementos diferentes NaCl Cloruro de Sodio Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio Compuestos Las uniones químicas de átomos forman moléculas

9 Una sustancia pura, tiene unidades estructurales iguales, ya sean moléculas o átomos
Las mezclas están formadas de varias sustancias diferentes entre si y sin unión química

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11 Molécula Es la unión de átomos, las moléculas son la parte mas pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades.

12 Comparación de Mezclas y compuestos
Características de los compuestos Se forman nuevas propiedades y se pierden las propiedades de los componentes. Los compuestos se representan por formulas: Sulfato de cobre: CuSO4 Hidróxido de Sodio: NaOH La proporción de cada componente es fija. Se involucra energía que se absorbe o se desprende No se pueden separar por métodos físicos Características de una Mezcla Una mezcla conserva las propiedades de sus componentes. En mezcla no tiene fórmula química La proporción de cada componente puede variar No se involucra energía en su formación Se pueden separar por medios físicos

13 Si una sustancia pura, contiene una sustancia extraña a ella, se dice que la sustancia tiene un contaminante Contaminante es todo aquello que se encuentre dentro de una sustancia en la cual no debería estar. Se dice que el azufre y el plomo son contaminantes del aire, porque el aire es una mezcla de nitrógeno, oxigeno, bióxido de carbono pero no azufre y plomo. Las sustancias contaminantes pueden estar en cantidad tan pequeña que no se pueden medir en porcentaje, sino en partes por millón.

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15 Moléculas Las moléculas, que son uniones de átomos, pueden ser:
Moléculas de elementos: Si los átomos que se unen son del mismo elemento. Ejemplos: Cl2 H2 O2 Moléculas de Compuestos: Si los átomos que se unen son diferentes. Ejemplos: H2O NaCl CO2