ÁREA ACADÉMICA: CIENCIAS EXPERIMENTALES TEMA: 5

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1 ÁREA ACADÉMICA: CIENCIAS EXPERIMENTALES TEMA: 5
ÁREA ACADÉMICA: CIENCIAS EXPERIMENTALES TEMA: 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS PROFESOR: LILIA GUERRA MEDRANO PERIODO: ENERO- JUNIO 2017

2 Asignatura: Química Inorgánica Semestre: cuarto Tema: 5
Asignatura: Química Inorgánica Semestre: cuarto Tema: 5.2 Compuestos químicos inorgánicos ABSTRAC Inorganic chemicals have a wide variety of structures, depending on the type and amount of atoms that are bonded. Key words: inorganic, nomenclature, links. RESUMEN Los compuestos químicos inorgánicos presentan una gran variedad de estructuras, dependiendo del tipo y la cantidad de átomos que se enlacen. Palabras clave: inorgánico, nomenclatura, enlaces.

3 CLASIFICACIÓN COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHIDRIDO) NM + O BÁSICOS (METÁLICOS) M + O ÁCIDOS: BINARIOS (HIDRÁCIDOS) H + NM TERNARIOS (OXIÁCIDO) H + NM + O SALES: BINARIAS: M + NM TERNARIAS: M+ NM + O CUATERNARIAS: M + H + NM + O HIDRÓXIDOS M + OH

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NOMENCLATURA Es un conjunto de normas que se aplican para nombrar y representar fórmulas haciendo uso de los elementos de la tabla periódica y sus símbolos.

5 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
NOMENCLATURA Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos. Nomenclatura tradicional. Es el sistema más antiguo, utiliza prefijos de acuerdo con el número de oxidación en la formulación.

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NOMENCLATURA Nomenclatura Stock. El sistema se basa en los números de oxidación utilizados en la formulación y los representa mediante números romanos. Nomenclatura IUPAC. Este sistema de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada utiliza la cantidad de átomos para nombrar y formular los compuestos químicos inorgánicos.

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5.2.1 ÓXIDOS Son compuestos binarios, se forman con dos átomos, el anión es el oxígeno. Óxidos básicos. son combinaciones del oxígeno con un metal. Ejemplo: CaO óxido de calcio. Óxidos ácidos: son combinaciones del oxígeno con un no metal. Ejemplo: CO monóxido de carbono.

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NOMENCLATURA DE ÓXIDOS NOMECLATURA TRADICIONAL NOMECLATURA: OXIDOS BÁSICOS OXIDOS ÁCIDOS IUPAC STOCK NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 OXIDO + HIPO + RAIZ DEL METAL + OSO ANHIDRIDO + HIPO + RAIZ DEL METAL + OSO PREFIJO (DEACUERDO AL NÚMERO DE OXÍGENO: MONO, DI, TRI, TETRA, ETC.) + OXIDO + DE + PREFIJO ( DI, TRI, TETRA) + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL OXIDO + DE + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL + NÚMERO ROMANO (CORRESPONDIENTE AL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL METAL O NO METAL) NOTA: EN CASO DE QUE EL METAL O NO METAL CUENTEN CON UN SOLO NÚMERO DE OXIDACIÓN, EL NUMERO ROMANO SE OMITE. NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 OXIDO + RAIZ DEL METAL + OSO ANHIDRIDO + RAIZ DEL METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO ANHIDRIDO + RAIZ DEL METAL + ICO NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 OXIDO + PER + RAIZ DEL METAL + ICO ANHIDRIDO + PER + RAIZ DEL METAL + ICO NUMERO DE OXIDACIÓN UNICO DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN NÚMERO DE OXIDACIÓN MAYOR MAYOR NÚMERO DE OXIDACIÓN MENOR MENOR

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5.2.2 HIDRÓXIDOS Son compuestos que se forman al combinarse un óxido básico más agua. El metal presenta número de oxidación positivo y el grupo hidroxilo (formado por oxígeno e hidrógeno en ese orden) presenta número de oxidación negativo. Ejemplo: NaOH hidróxido de sodio.

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NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS TRADICIONAL IUPAC STOCK NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 HIDRÓXIDO + HIPO + RAIZ DEL METAL + OSO PREFIJO (DEACUERDO AL NÚMERO DE GRUPOS HIDROXILOS) MONO, DI, TRI, TETRA, ETC. + HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE COMPLETO DEL METAL O NO METAL + NÚMERO ROMANO (CORRESPONDIENTE AL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL METAL O NO METAL) NOTA: EN CASO DE QUE EL METAL CUENTE CON UN SOLO NÚMERO DE OXIDACIÓN, EL NUMERO ROMANO SE OMITE. NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 HIDRÓXIDO + PER + RAIZ DEL METAL + ICO NUMERO DE OXIDACIÓN ÚNICO DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN MAYOR MENOR

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5.2.3 ÁCIDOS Se forman cuando los óxidos se ponen en contacto con el agua. Se clasifican en: Ácidos binarios (hidrácidos): formados por hidrógeno con número de oxidación positivo y no metales con número de oxidación negativo. Ejemplo: HCl ácido clorhídrico

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5.2.3 ÁCIDOS Ácidos ternarios (oxácidos): los forman el hidrógeno con número de oxidación positivo, no metal o metal de transición con número de oxidación positivo y oxígeno con número de oxidación negativo. Ej. HClO ácido hipocloroso.

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NOMENCLATURA DE ÁCIDOS NOMENCLATURA TRADICIONAL: ACIDO BINARIO + RAÍZ DEL NO METAL + HÍDRICO NOMENCLATURA TRADICIONAL: ÁCIDOS TERNARIOS NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 ÁCIDO + HIPO + RAIZ DEL METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + OSO NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + ICO NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 ÁCIDO + PER + RAIZ DEL METAL + ICO NUMERO DE OXIDACIÓN UNICO OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN NÚMERO DE OXIDACIÓN MAYOR NÚMERO DE OXIDACIÓN MENOR

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5.2.4 SALES Resultan de la sustitución del o los hidrógenos de los ácidos por metales. Sales binarias: formadas por un metal con número de oxidación positivo y un no metal con número de oxidación negativo. Ejemplo: NaCl cloruro de sodio.

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SALES Sales ternarias(oxisales): formadas por un metal, un no metal con número de oxidación positivo o un metal de transición y oxígeno. Ejemplo: CaSO4 sulfato de calcio. Sales cuaternarias: formadas por metal, hidrógeno, no metal o metal de transición y oxígeno. NaHCO3 carbonato ácido de sodio.

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NOMENCLATURA DE SALES NOMENCLATURA TRADICIONAL: SALES BINARIAS: RAÍZ DEL NO METAL + URO + DE + NOMBRE DEL METAL NOMENCLATURA TRADICIONAL: SALES TERNARIAS NUMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 HIPO + RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN 7 PER + RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) NUMERO DE OXIDACIÓN UNICO DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN MAYOR RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL) MENOR RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O NOMBRE COMPLETO DEL METAL)

17 BIBLIOGRAFÍA 1. CHANG, R. (2002). Química. México, D.F. 7ª.Ed. Mc Graw Hill. 2. UNAM. (22 de Febrero de 2017). Química 1. México, D.F., México.