PPTCES002CB33-A15V1 Clase Teoría atómica I: modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos.

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1 PPTCES002CB33-A15V1 Clase Teoría atómica I: modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos

2 Resumen de la clase anterior PSU Ciencias Contenidos Estructura Habilidades Aplicación MC Áreas temáticas Ejes temáticos Reconocimiento Comprensión ASE ME

3 Aprendizajes esperados Conocer los distintos modelos atómicos. Definir términos y conceptos utilizados en teoría atómica. Describir la estructura del átomo y sus dimensiones comparadas con la materia macroscópica. Conocer el concepto de número atómico y de número másico. Establecer el número de partículas subatómicas en un átomo. Identificar los distintos tipos de átomos, tales como isótopos, isóbaros e isótonos. Páginas del libro desde la 12 a la 20.

4 Pregunta oficial PSU Fuente: DEMRE – U. DE CHILE. Proceso de Admisión 2013.

5 1. Modelos atómicos 2. Estructura atómica 3. Tipos de átomos

6 1.1 Teoría atómica de Dalton Postulados: Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de distintos elementos son diferentes. 1. Modelos atómicos

7 1.1 Teoría atómica de Dalton Postulados: Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En un compuesto, la relación del número de átomos es un número entero o una fracción sencilla. Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos. 1. Modelos atómicos

8 Thomson propuso el primer modelo atómico. En su modelo los átomos están formados por una esfera uniforme cargada positivamente, en la cual se encuentran incrustados los electrones, de carga negativa. Descubrió el electrón. Midió la relación carga/masa del electrón. Premio Nobel de Física, 1906 Joseph John Thomson (1856-1940) Físico británico. Modelo atómico de Thomson, también llamado budín de pasas. Base del descubrimiento: electrón 1.2 Modelo atómico de Thomson 1. Modelos atómicos

9 1.3 Modelo atómico de Rutherford Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo. En su modelo la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva, se concentra en una región muy pequeña a la que llamó núcleo. Los electrones están moviéndose constantemente alrededor del núcleo. La mayor parte del átomo es espacio vacío. Premio Nobel de Química, 1908 Ernest Rutherford (1871-1937) Físico y químico neozelandés. Base del descubrimiento: núcleo 1. Modelos atómicos

10 1.4 Modelo atómico de Bohr El electrón del átomo de hidrógeno gira alrededor del núcleo en orbitas circulares estacionarias. Los electrones solo pueden existir en ciertas orbitas discretas. Los electrones están restringidos a ciertos estados cuantizados. Premio Nobel de Física, 1922 Niels Bohr (1885- 1962) Físico danés. Base del descubrimiento: órbitas cuantizadas 1. Modelos atómicos

11 1.5 Modelo mecánico cuántico La energía presente en los electrones los lleva a comportarse como ondas (comportamiento dual). Los electrones se mueven alrededor del núcleo en zonas de mayor probabilidad. Plantea una ecuación de onda, la cual, conduce a una cuantificación de la energía que depende de ciertos números enteros, estos son los números cuánticos. Premio Nobel de Física, 1933 Louis-Victor de Broglie (1892- 1987) Físico francés. Erwin Schrödinger (1887- 1961) Físico austriaco. Premio Nobel de Física, 1929 Werner Heisenberg (1901- 1976) Físico alemán. Premio Nobel de Física, 1932 Principio de incertidumbre de Heisenberg: “Es imposible medir simultáneamente y de forma precisa la posición y el momento lineal (velocidad) de una partícula.” 1. Modelos atómicos

12 Ejercitación Ejercicio 9 “guía del alumno” E Comprensión El modelo atómico que suscitó la idea del átomo como estructura eléctrica fue el A)de Dalton. B)de Rutherford. C) de Bohr. D) mecánico cuántico. E) de Thomson

13 2.1 El átomo El átomo es la unidad de materia más pequeña. No es posible dividir un átomo mediante procesos químicos. El átomo está compuesto por un núcleo, en el que se concentra toda su masa, rodeado por una nube de electrones. El núcleo atómico está formado por protones y neutrones. Los electrones permanecen ligados al núcleo mediante la fuerza electromagnética. 2. Estructura atómica

14 2.2 Partículas subatómicas PartículaMasa (g)Masa (uma)Carga (C) Carga (eV) Masa (relación) Símbolo Protón1,672622 x 10 –24 1,0072761,6022 x 10 –19 +11p+p+ Neutrón1,674927 x 10 –24 1,008665001nono Electrón9,109383 x 10 –28 0,005485–1,6022 x 10 –19 –11/1840e–e– 2. Estructura atómica

15 2.3 Núcleo atómico Número atómico (Z): Número de protones del átomo. Indica el elemento al que pertenece el átomo. Número másico (A): Suma de protones y neutrones del átomo. Indica la masa del átomo. ZXAZXA 2. Estructura atómica 1 Ǻ = 1 · 10 –10 m

16 2.4 Átomos e iones Átomo negativo Átomo con mayor número de electrones que de protones. e – > p + Denominados aniones. Átomo neutro Átomo con número de electrones igual al de protones. e – = p + Átomo positivo Átomo con menor número de electrones que de protones. e – < p + Denominados cationes. 2. Estructura atómica

17 ProtonesNeutronesElectrones ProtonesNeutronesElectrones 12 10 354436 ProtonesNeutronesElectrones 8 8 10 ProtonesNeutronesElectrones 2226 22 Ejemplos

18 Ejercitación Ejercicio 3 “guía del alumno” B Aplicación El número de electrones presentes en un ion X 5+ con un valor Z=20 y A=41 será A) 10 B) 15 C) 20 D) 25 E) 40

19 3.1 Isótopos Solo 21 elementos poseen un único isótopo natural. 3. Tipos de átomos Átomos que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número másico (A).

20 Distintos núcleos atómicos con el mismo número másico (A), pero diferente número atómico (Z). 3.2 Isóbaros 3. Tipos de átomos

21 Átomos diferentes, tienen diferente número atómico (Z), también tienen diferente número másico (A), pero tienen igual número de neutrones. 3.3 Isótonos 3. Tipos de átomos

22 Estrategia nemotécnica ISÓTONOS ISÓTOPOS ISÓBAROS Igual número de neutrones (N) Igual número de protones (P) Igual número másico (A) ISÓTONOS ISÓTOPOS ISÓBAROS

23 Ejercitación Ejercicio 20 “guía del alumno” B Comprensión ¿Cuál de los siguientes pares atómicos corresponde a isóbaros? A) 7 N 14, 5 B 12 B) 13 Al 28, 12 Mg 28 C) 6 C 12, 6 C 14 D) 8 O 15, 8 O 16 E) 5 B 11, 6 C 12

24 Pregunta oficial PSU Fuente: DEMRE – U. DE CHILE. Proceso de Admisión 2013. B Comprensión

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28 Tabla de corrección ÍtemAlternativaUnidad temáticaHabilidad 1DModelo atómico de la materiaComprensión 2BModelo atómico de la materiaAplicación 3BModelo atómico de la materiaAplicación 4EModelo atómico de la materiaComprensión 5EModelo atómico de la materiaComprensión 6EModelo atómico de la materiaReconocimiento 7DModelo atómico de la materiaComprensión 8BModelo atómico de la materiaReconocimiento 9EModelo atómico de la materiaReconocimiento 10EModelo atómico de la materiaComprensión 11DModelo atómico de la materiaComprensión 12CModelo atómico de la materiaComprensión

29 Tabla de corrección ÍtemAlternativaUnidad temáticaHabilidad 13CModelo atómico de la materiaReconocimiento 14CModelo atómico de la materiaASE 15EModelo atómico de la materiaAplicación 16AModelo atómico de la materiaAplicación 17CModelo atómico de la materiaAplicación 18EModelo atómico de la materiaReconocimiento 19BModelo atómico de la materiaAplicación 20BModelo atómico de la materiaComprensión 21CModelo atómico de la materiaAplicación 22BModelo atómico de la materiaComprensión 23EModelo atómico de la materiaASE 24BModelo atómico de la materiaReconocimiento 25CModelo atómico de la materiaReconocimiento

30 Síntesis de la clase ¿A qué modelo de constitución de la materia pertenece cada esquema? Dalton(1803) Thomson(1904)Rutherford(1911)Bohr(1913) Mecano- cuántico

31 Modelo atómico Átomo Divisible en ProtónElectrónNeutrón carga: +1 masa: 1 carga: 0 masa: 1 carga: – 1 masa: 1/1840 Núcleo Nube electrónica Síntesis de la clase

32 Prepara tu próxima clase En la próxima sesión, estudiaremos Teoría atómica II: números cuánticos y configuración electrónica

33 Propiedad Intelectual Cpech RDA: 186414 ESTE MATERIAL SE ENCUENTRA PROTEGIDO POR EL REGISTRO DE PROPIEDAD INTELECTUAL. Equipo Editorial Área Ciencias: Química