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Publicada porSilvia Río Prado Modificado hace 7 años
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1 QUÍMICA ORGÁNICA Ing:Tumbajulca Marquina, Jhordin
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Símbolos y estructuras Los átomos está típicamente ligados por enlaces covalentes fuertes en los cuales los diferentes átomos comparten pares de electrones. Debido a que el carbono tiene 4 electrones en su órbita más externa, puede formar enlaces compartiéndolos como en el caso del metano: CH 4. C
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Algunas características estructurales de los compuestos orgánicos Las moléculas orgánicas pueden tener cadenas lineales o ramificadas, ser cadenas abiertas o cíclicas, saturadas o insaturadas, y ser carbocíclicos o heterocíclicos. ADEMÁS presentan: - Enlaces sencillos: saturados - Enlaces dobles o triples: insaturados Muchas moléculas orgánicas contienen anillos de átomos de carbono
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4 TIPOS DE ENLACE: Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos. Ejemplo: CH 4, CH 3 –CH 3 Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Ejemplo: H 2 C=CH 2, H 2 C=O Enlace triple: Hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo. Ejemplo: HC CH, CH 3 –C N
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Un anillo de carbono es una estructura de tres o más átomos de carbono que forman un ciclo cerrado: compuestos cíclicos Si sólo contienen cabono: carbocíclicos No todos los átomos tienen que ser de carbono; pueden ser de O, N ó S: heterocíclicos
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6 CARACTERÍSTICAS DEL CARBONO Electronegatividad intermedia –Enlaca fácilemente tanto con metales como con no metales Posibilidad de unirse a sí mismo formando cadenas. Enlaces muy fuertes, se desprenden 830 kJ/mol al formar 2 enlaces C–H Tamaño pequeño, por lo que es posible que los átomos se aproximen lo suficiente para formar enlaces dobles y triples (esto no es posible en el Silicio).
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7 H C C C C H H|H| H|H| |H|H |H|H |C|H|C|H H H H|H| H|H| C C C H H H H H H H H H H C C H C C C C C H H|H| H|H| H|H| H|H| H|H| |H|H |H|H |H|H |H|H |H|H La química del carbono o química orgánica, estudia todas aquellas sustancias en cuyas moléculas toma parte el carbono Los átomos de carbono, tienen mucha facilidad para unirse entre sí y formar cadenas muy variadas. Todos sus átomos forman siempre cuatro enlaces covalentes Cadena abierta lineal Cadena abierta ramificada Cadena cerrada: ciclo
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8 H C C C C C H H|H| H|H| H|H| H|H| H|H| |H|H |H|H |H|H Las fórmulas desarrolladas solo muestran como están unidos los átomos entre sí, pero sin reflejar la geometría real de las moléculas Las fórmulas semidesarrolladas solo especifican los enlaces entre átomos de carbono H C C C C C H H|H| H|H| H|H| |H|H |H|H |H|H CH 3 CH CH CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 C CH
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9 La tetravalencia del carbono se debe a que posee 4 electrones en su última capa, de modo que formando 4 enlaces covalentes con otros átomos consigue completar su octeto C H HH H CC H H H H CC HH Metano CH 4 Eteno CH 2 CH 2 Etino CH CH
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HIDROCARBUROS SATURADOS
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HIDROCARBUROS Compuestos formados por átomos de sólo dos elementos: carbono e hidrógeno Los enlaces covalentes entre los átomos de carbono pueden ser sencillos, dobles o triples. Los esqueletos de carbono pueden ser cadenas o anillos.
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Clasificación de hidrocarburos Alcanos: Hidrocarburos saturados, con enlaces sencillos únicamente, pueden ser de cadena abierta o cerrada Alquenos: Hidrocarburos con uno o más enlaces dobles carbono-carbono, ya sea en esqueletos lineales o cíclicos Alquinos: Hidrocarburos con uno o más enlaces triples.
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13 CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más sencillos, y solo contienen átomos de carbono e hidrógeno AlcanosAlquenosAlquinos AlifáticosAromáticos H I D R O C A R B U R O S SaturadosInsaturados
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14 HIDROCARBUROS SATURADOS O ALCANOS Son aquellos hidrocarburos en los que todos sus enlaces son sencillos Nombre Metano Etano Propano Fórmula CH 4 CH 3 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 Fórmula desarrollada Modelo molecular |C|H|C|H H H H H C C H H|H| H|H| |H|H |H|H H C C C H H|H| H|H| H|H| |H|H |H|H |H|H
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15 NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS DE CADENA LINEAL P r e f i j o Nº de átomos de C Son aquellos que constan de un prefijo que indica el número de átomos de carbono, y de un sufijo que revela el tipo de hidrocarburo Los sufijos empleados para los alcanos, alquenos y alquinos son respectivamente, ano, eno, e ino Met Et Prop But Pent Hex Hept Oct Non Dec Undec Dodec Tridec Tetradec Eicos Triacont 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 20 30
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16 CH 3 CH 2 ) 6 CH 3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 4 octano propano etanometano butano
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17 HIDROCARBUROS CON DOBLES ENLACES: ALQUENOS CH 2 = CH CH = CH CH 2 CH = CH CH 3 1 2 3 4 5 6 7 8 CH 3 CH 2 CH = CH 2 4 3 2 1 CH 3 CH 2 = CH CH 3 1 2 3 4 CH 3 CH = CH CH = CH 2 5 4 3 2 1 La posición del doble enlace, se indica con un localizador, empezando a numerar la cadena por el extremo más próximo al doble enlace Se nombran sustituyendo la terminación ano, por eno El localizador es el número correspondiente al primer carbono del doble enlace y se escribe delante del nombre separado por un guión Si el alqueno tiene dos o más dobles enlaces, numeramos la cadena asignando a los dobles, los localizadores más bajos Se utilizan las terminaciones dieno, trieno CH 3 CH = CH 2 propeno 1 buteno 2 buteno 1,3 pentadieno 1,3,6 octatrieno
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18 HIDROCARBUROS CON TRIPLES ENLACES: ALQUINOS CH C C C C CH 1 2 3 4 5 6 CH C CH 2 C C CH 3 1 2 3 4 5 6 La nomenclatura de los alquinos se rige por reglas análogas a las de los alquenos. Solo hay que cambiar el sufijo eno, por ino CH CH CH C CH 2 CH 3 etino 1 butino 1,4 hexadiino 1,3,5 hexatriino
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19 HIDROCARBUROS CÍCLICOS 34 CH CH 2 = 1 2 5 CH 2 CH 2 CH = CH CH 2 CH 2 CH 2 También llamados hidrocarburos alicíclicos. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del hidrocarburo de cadena lineal de igual número de átomos de C ciclobutano ciclohexeno 1,3 ciclopentadieno
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20 RADICALES DE LOS ALCANOS: ALQUILOS. RAMIFICACIONES DE CADENAS CH 3 CH (CH 2 ) n CH 3 CH 3 CH CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Si un alcano pierde un átomo de hidrógeno de un carbono terminal se origina un radical alquilo, cuyo nombre se obtienen sustituyendo la terminación ano por ilo metilo butilo propilo etilo isopropilo En general Iso.... ilo –CH=CH 2 vinil
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21 ELECCIÓN DE CADENA PRINCIPAL Si no hay grupos funcionales o no influyen en la elección, se elige como cadena principal la más larga posible. A igualdad de longitud será la cadena principal la que posea más radicales. La cadena principal es la que incluye al grupo principal y a la mayor parte posible de grupos secundarios aunque no sea la más larga Se numeran los carbonos de la cadena principal de modo que caigan los números más bajos posibles a los grupos funcionales (primero el principal) y los radicales. Se nombran los radicales por orden alfabético anteponien el localizador correspondiente. Si hay radicales repetidos se utilizan los prefijos di- tri- tetra-, que no se tienen en cuenta para el orden alfabético. Se añade el nombre del hidrocarburo correspondiente a la cadena principal. Se acaba con la terminación característica del grupo principal si lo hay. Se numera de manera que caigan los localizadores más bajos posibles a los dobles enlaces. Si hay dobles y triples enlaces tienen preferencia los dobles enlaces sobre los triples enlaces.
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22 HIDROCARBUROS DE CADENA RAMIFICADA | CH 2 | CH 2 | CH 3 CH 3 CH = CH CH CH = CH 2 6 5 4 3 2 1 CH 3 CH 2 CH CH 2 CH CH 2 CH 3 | CH 3 1 2 3 4 5 678678 | CH 2 | CH 2 | CH 3 Se nombran primero las cadenas laterales alfabéticamente, como si fueran radicales pero sin la o final, y a continuación la cadena principal. Delante del nombre y separado por un guión, se escribe el localizador que indica a qué átomo de la cadena principal va unido 5 etil 3 metiloctano 3 propil 1,4 hexadieno
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