ENLACES QUIMICOS Integrantes: Lotthar Luis Barros Sarmiento Andres Felipe Maestre Anay Andrea Paola Morón Barón Rosangelica Ramirez Romero Luis Miguel.

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1 ENLACES QUIMICOS Integrantes: Lotthar Luis Barros Sarmiento Andres Felipe Maestre Anay Andrea Paola Morón Barón Rosangelica Ramirez Romero Luis Miguel Tovar Marulanda

2 ENLACES QUIMICOS Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético.

3  TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA Esencialmente que el enlace químico se forma cuando dos electrones de valencia, en sus respectivos orbitales atómicos, trabajan o funcionan para mantener los dos núcleos juntos, en virtud a los efectos de disminución de energía del sistema.  TEORÍA DE LOS ORBITALES MOLECULARES La teoría de los orbitales moleculares usa una combinación lineal de orbitales atómicos para formar orbitales moleculares, que abarcan la molécula entera. Estos orbitales son divididos frecuentemente en orbitales en lazantes, orbitales antienlazantes, y orbitales de no enlace. Un orbital molecular es simplemente un orbital de Schrödinger que incluye varios, pero frecuentemente sólo dos, núcleos.

4 ENLACE IÒNICO O ELECTROVALENTE Este tipo de enlace se caracteriza porque hay transferencia de electrones de un átomo a otro, y como consecuencias se forman iones con cargas eléctricas opuestas, cuya atracción electrostática da lugar a la formación del correspondiente compuesto químicos. Se forma un enlace iónico cuando un átomo que posee bajo potencial de ionización interacciona con otro átomo con alta afinidad electrónica. CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS IONICOS  En la formación de un compuesto iónicos las ‘’unidades estructurales’’ que se originan son eléctricamente neutras, pues se establece un balance entre electrones perdidos y electrones ganados.  Son solidos a temperatura ambiente.  Tienen puntos de fusión y de ebullición altos debido a las grandes fuerzas entre sus partículas  Sus cristales son transparentes, duros, frágiles y tienen formas características.  Debido al tipo de enlace, en solución acuosa reaccionan casi instantáneamente

5 ENLACE COVALENTE Es el que se forma entre átomos que tienen la misma electronegatividad o muy próxima, siendo la diferencia de electronegatividad < 1,7. Este enlace reconoce al duplete o par electrónico como la entidad fundamental de la unión química; se alcánzala estructura estable de gas noble por compartición de pares de electrones. En el enlace covalente no hay transferencia de electrones, sino que los electrones sino que los electrones son compartidos por los átomos, involucrados en el y ocurre generalmente, al unirse un no metal consigo mismo o con otro no metal; este enlace es orientado, es direccional debido a la orientación de los orbitales

6 ENLACE METALICO Los metales tiene pocos electrones de valencia por lo cual no se les puede atribuir enlace covalente localizados; por estar formados por una sola clase de átomos, no pueden enlazarse mediante fuerzas electrostáticas como sucede entre cationes y aniones en un cristal iónicos. Los electrones de los metal están fijos girando alrededor de los núcleos, sino que pueden saltar a uno a otro átomo y aun salirse de la envoltura.