MULTIVERSIDAD LATINOAMERICANA CAMPUS CELAYA QUÍMICA I BLOQUE V. RELACIONES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS.

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1 MULTIVERSIDAD LATINOAMERICANA CAMPUS CELAYA QUÍMICA I BLOQUE V. RELACIONES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

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3 - HIDRÓGENO: algunos ejemplos de compuestos con el hidrógeno son: - Amoniaco (NH3) - Hidracina (N2H4) - Peróxido de hidrógeno (H2O2) - Sulfuro de hidrógeno (H2S) - Y el compuesto famoso del agua (H2O)

4 LITIO: Li2CO3 es el carbonato de litio que es utilizado para tratar trastornos como la bipolaridad o la manía, ya que es un estabilizador de ánimo.

5 -SODIO: los compuestos más importantes con el elemento sodio son: - Sal común (NaCl) - Carbonato de sodio (Na2CO3) - Sosa cáustica (NaHCO3). Es un compuesto muy agresivo y corrosivo utilizado principalmente en productos de limpieza de desagües y para desengrasar hornos. Es un compuesto letal para los tejidos vivos. - Nitrato de sodio (NaNO3) - Yoduro de sodio (NaI) - Eritorbato de sodio. Se utiliza en carnes de todo tipo y bebidas sin alcohol.

6 En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas (H2).

7 EL HIDRÓGENO, ES LA SUSTANCIA MÁS INFLAMABLE DE LAS QUE SE CONOCEN. A TEMPERATURAS ORDINARIAS EL HIDRÓGENO ES UNA SUSTANCIA POCO REACTIVA PERO EN CAMBIO A TEMPERATURAS ELEVADAS ES MUY REACTIVO. REACCIONA CON LOS ÓXIDOS Y LOS CLORUROS DE MUCHOS METALES COMO SON, LA PLATA, EL COBRE, EL PLOMO, EL BISMUTO Y EL MERCURIO. EL HIDRÓGENO NO ES TÓXICO. ES EL GAS MÁS LIGERO CONOCIDO EN FUNCIÓN A SU BAJO PESO ESPECÍFICO CON RELACIÓN AL AIRE.

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9  Alta capacidad calorífica.  Alta conductividad térmica.  Baja viscosidad.  Baja densidad.  El compuesto principal del Litio es el Hidróxido de litio (LiOH)  Forma iones positivos ya que le sobra un electrón para conseguir la configuración del Helio.  Altamente inflamable.  Bastante explosivo al exponerse al aire y al agua.  Se obtiene por la electrolisis de una mezcla de cloruro de litio y potasio fundidos. Se oxida al instante y se corroe rápidamente al contacto con el aire  Ha sido usado en medicina para tratar los trastornos de bipolaridad (carbonato de litio: Li2CO3).

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11 Los sitios más característicos donde lo podemos encontrar es: en la sal de mar (sal común y en un mineral llamado halita). Es muy reactivo y lo más característico de él es que al arder, provoca una llama amarilla. Se oxida mucho al contacto con el aire (arde cuando está a más de 40º) y es muy reactivo con el agua. En el mar está presente de forma iónica y es uno de los componentes de muchos minerales y de la vida humana. El sodio provoca dos enfermedades importantes: hipertensión y diabetes.

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13  Químicamente se parece mucho al sodio.  Reacciona violentamente con el agua y se oxida al contacto con el aire.  Es un metal muy blando que se puede cortar muy fácilmente con un cuchillo.  Su punto de fusión es muy bajo.  Su llama al arder es morada.  Reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno, incluso puede inflamarse espontáneamente en presencia de gua.

14 Metal alcalino blando, su color está entre el plateado y el blanco, tiene un poco de brillo. Es el segundo elemento más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Es muy reactivo como todos los metales alcalinos. Puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno.

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16 El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el segundo menos electronegativo de todos los elementos después del francio. El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas hasta -116 °C.

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18 El francio es un metal alcalino altamente radiactivo. Como el resto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia. Se descubrió este elemento en 1939. Fuera del laboratorio, el francio es extremadamente escaso. Es un elemento muy pesado con un solo electrón de valencia. Con pocas excepciones, todas las sales del francio son solubles en agua.