CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA. Densidad del aire: 1.29 g/l 1 mol de un gas ideal en condiciones standard de P y T ocupa 22.4 litros Un gas ideal obedece.

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1 CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA

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4 Densidad del aire: 1.29 g/l 1 mol de un gas ideal en condiciones standard de P y T ocupa 22.4 litros Un gas ideal obedece a la ley: PV = nRT n = número de moles R = constante de gas = 8.314 J/K.mol = 0.082 atm.l/mol.K

5 Contaminantes primarios: SO 2 y SO x CO NO x Metales Partículas Hidrocarburos Aerosoles Contaminantes secundarios: Formados en la atmósfera por reacciones fotoquímicas de los primarios O 3 Oxidantes fotoquímicos Hidrocarburos oxidados Lluvia ácida

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8 Unidades de concentración: ppm (v/v) ppb (v/v) mg/m 3 mg/Nm 3 (seco) (STP) En NO STP 1 mol ocupa: 22.4 x T x 101 KPa 273K Pa

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10 Óxidos de azufre: S + O 2 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

11 Monóxido de carbono: –Combustión incompleta (70% de fuentes móviles) 2C + O 2 2CO (rápida) 2CO + O 2 2CO 2 (lenta) –Disociación de CO 2 a altas temperaturas (> 1700ºC ) CO 2 CO + O –Reacciones a altas temperaturas entre CO 2 y carbono CO 2 + C 2CO –CO natural 25 veces mayor que fuentes antropogénicas. Oxidación de metano en la troposfera.

12 Óxidos de nitrógeno: –Combustión a altas temperaturas (> 1200ºC) N 2 + O 2 2NO 2NO + O 2 2NO 2 Proceso fotolítico de formación de oxidantes fotoquímicos: NO 2 + fotón NO + O* O* + O 2 O 3 O 3 + NO NO 2 + O 2

13 Interacción de HCs: Se descompensa el ciclo. Crecimiento de O 3. HC + NO x + luz solar smog fotoquímico (O 3 + otros) O 3 + NO 2 NO 3 + O 2 NO 3 + NO 2 N 2 O 5 N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3 Ó 2NO 2 + H 2 O HNO 3 + HNO 2

14 Materia particulada PM10: Partículas finas: < 2.5 o 10 µm (PM10) Partículas gruesas: > 2.5 o 10 µm - Concentraciones anuales: LugarNegro de humoPartículas susp. (µg/m 3 )por gravim. (µg/m 3) Rural 0 – 100 0 - 50 Urbano 10 – 40 50 - 150 Máximo 100 – 150 200 - 400

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16 VOCs: Contaminantes orgánicos: 50% hidrocarburos (procedentes del petróleo) y 50% otros. El hidrocarburo más abundante es el metano (1 a 6 ppm) (no reactivo). Los VOCs más reactivos: óxido de etileno, formaldeido, fenol, benceno, tetracloruro de carbono, CFCs, PCBs. (Supuestos cancerígenos). Reaccionan con NO x produciendo smog fotoquímico. Procedencia de VOCs: naturaleza, distribución de gas, vertederos, minas de combustibles fósiles, evaporación de disolventes, vehículos (27%). No existen standards para VOCs en la calidad del aire. No se conocen límites seguros.

17 HIDROCARBUROS

18 O 3 : Niveles de fondo en troposfera limpia: 20 a 80 ppb Áreas urbanas contaminadas: hasta 500 ppb Plomo: - Punto de fusión: 327ºC. Punto de ebullición: 1740ºC. - Compuestos orgánicos de plomo (tetraetilplomo) son aditivos de combustibles. - Menos volátiles que la mayoría de los compuestos de petróleo. Se concentran. - También aparece en fundidores de plomo, incineración de residuos. - Niveles de fondo: 5. 10 -5 µg/m 3. Zonas contaminadas: 0.5 a 3 µg/m 3. Valor límite: 2 µg/m 3. - En el ambiente en forma de partículas < 3 µm. - Se acumula en el sistema respiratorio y en la sangre. Peligro por encima de 0.2 µg/ml.

19 Lluvia ácida: - pH agua lluvia limpia: 5.7 - pH lluvia ácida: hasta 4 - Efectos negativos en bosques, vida acuática y construcción de piedra. - Es transnacional - No mejora de emisiones de NOx y SOx desde 1985.

20 EFECTO INVERNADERO El nivel de CO 2 ha aumentado desde 315 ppm en 1960 a 350 ppm en 1990. Además de las combustiones, también afecta la tala de bosques.

21 Moléculas que contienen cloro, fluor y carbono. Absorben radiación en el rango de 7 a 12 µm. Tienen largos tiempos de residencia y son inertes, pero Se libera cloro por fotólisis y asciende dañando la capa de ozono. Proceden de: aerosoles, espuma de plásticos, refrigerantes y disolventes. Se ha reducido drásticamente su producción, pero Debido al alto TR se esperan incrementos de 0.4 ppbs en 1986 a 1.0 ppbs en 2010. CFCs

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24 I: 0.1 mg/m 3 > 0.5 g/h II: 1 mg/m 3 > 5 g/h III: 5 mg/m 3 25 g/h

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