TEMA 1. FORMULACIÓN INORGÁNICA

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1 TEMA 1. FORMULACIÓN INORGÁNICA

2 GUIÓN DEL TEMA NÚMEROS DE OXIDACIÓN. IONES POLIATÓMICOS.
SUSTANCIAS SIMPLES. ÓXIDOS. PERÓXIDOS. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO. 6.1. HIDRUROS METÁLICOS. 6.2. HIDRÓGENO CON NO METALES. SIN CARÁCTER ÁCIDO. CON CARÁCTER ÁCIDO. SALES BINARIAS (METAL CON NO METAL). NO METAL CON NO METAL. HIDRÓXIDOS. OXÁCIDOS. OXISALES. SALES ÁCIDAS.

3 1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN. Litio Li Berilio Be Aluminio Al
LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS IMPORTANTES DE ALGUNOS ELEMENTOS METÁLICOS SON: Litio Li Berilio Be Aluminio Al Sodio Na Magnesio Mg Galio Ga Titanio Ti +2, +3, +4 Potasio K Calcio Ca Indio In Rubidio Rb Estroncio Sr Cesio Cs Bario Ba Hierro Fe Francio Fr Radio Ra Cobalto Co ,+3 Plata Ag Cinc Zn Niquel Ni Cadmio Cd -ico Cobre Cu Estaño Sn Cromo Cr +2,+3,+6 Mercurio Hg +1, Plomo Pb ico -ico Paladio Pd , Manganeso Mn +2,+3,+4, +6, +7 Oro Au , Platino Pt per-   Germanio Ge Vanadio V +3, +5

4 1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN. LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS IMPORTANTES DE ALGUNOS ELEMENTOS NO METÁLICOS SON: Hidrógeno H , Oxígeno O Boro B , +3 -ico Carbono C -4,+2, Azufre S oso –oso -ico Silicio Si ico Selenio Se -2, 2, , 6 Teluro Te hipo- Nitrógeno N -3,1,2, 3, 4, Flúor F -1   oso -ico Fósforo P Cloro Cl oso -oso -ico -ico Arsénico As , 3, Bromo Br , 1, , 5, Antimonio Sb oso -ico Yodo I hipo per

5 CATIONES MONOATÓMICOS
Se nombran con la palabra “catión” seguida del nombre del elemento. Si el elemento tiene más de un número de oxidación, entonces se añade un número romano entre paréntesis para indicarlo. EJEMPLOS: Na+ catión sodio Ca2+ catión calcio Fe2+ catión hierro (II) Fe3+ catión hierro (III)

6 OTROS IONES IMPORTANTES
2. IONES MONOATÓMICOS. ANIONES MONOATÓMICOS Se nombran utilizando la palabra “anión” seguida de la raíz del elemento acabada en –uro. EJEMPLOS: Cl- anión cloruro S2- anión sulfuro N3- anión nitruro EXCEPCIÓN: anión óxido O2- OTROS IONES IMPORTANTES Catión amonio NH anión cianuro CN- anión hidróxido OH-

7 3. SUSTANCIAS SIMPLES. Las sustancias simples son las que están formadas por un solo elemento. La mayoría son monoatómicas (ejemplo: sodio Na). Algunas son diatómicas: flúor F2, cloro Cl2, bromo Br2, yodo I2, oxígeno O2, nitrógeno N2 e hidrógeno H2 Algunas pueden ser triatómicas (ejemplo: ozono O3)

8 4. ÓXIDOS. Están formados por un elemento y el oxígeno.
Para escribir la fórmula se pone primero el símbolo del elemento y después el del oxígeno. Finalmente, se intercambian los números de oxidación y, si es posible, se simplifica. EJEMPLOS: Na2O Ca2O2 → CaO Pb2O4 → PbO2 S2O6 → SO3

9 4. ÓXIDOS. Para escribir el nombre se utilizan la nomenclatura Stock o la nomenclatura sistemática. NOMENCLATURA STOCK. Se escribe “óxido de” seguido del nombre del elemento. Si éste tiene más de un número de oxidación, al final se añade un número romano entre paréntesis para indicar dicho número. Na2O óxido de sodio CaO óxido de calcio PbO2 óxido de plomo (IV) SO óxido de azufre (VI)

10 4. ÓXIDOS. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Se utilizan prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-) para indicar el número de átomos de cada elemento en la fórmula. NOTA: el prefijo mono- no se utiliza nunca en la segunda palabra, y sólo se utiliza en la primera palabra cuando el elemento que acompaña al oxígeno tiene más de un número de oxidación. MgO óxido de magnesio MnO monóxido de manganeso Mn2O3 trióxido de dimanganeso

11 4. ÓXIDOS. EJERCICIO . Cr2O3 Hg2O PbO Cu2O PtO2 Ni2O3 SnO MgO Ag2O
Óxido de cobre (II) Óxido de calcio Óxido de sodio Trióxido de dihierro Óxido de mercurio (II) Monóxido de niquel Dióxido de manganeso

12 4. ÓXIDOS. EJERCICIO. Nombra los siguientes óxidos no metálicos: N2O
Cl2O7 SO3 P2O5 SeO2

13 “peróxido de (nombre del metal) (nºromano si es necesario)”
5. PERÓXIDOS. El anión peróxido es (el subíndice no se simplifica). Los peróxidos están formados, generalmente, por un metal y el anión peróxido. Se nombran del siguiente modo: “peróxido de (nombre del metal) (nºromano si es necesario)” EJEMPLOS: K2O2 Peróxido de potasio H2O2 Peróxido de oxígeno (agua oxigenada) Ba O2 Peróxido de bario Cu O2 Peróxido de cobre (II) Zn O2 Peróxido de cinc Se puede utilizar, por supuesto, la nomenclatura sistemática

14 6. COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO.
HIDRUROS METÁLICOS. Se utiliza nomenclatura sistemática o Stock (también se puede utilizar la nomenclatura tradicional, que está en desuso). EJEMPLOS: NaH hidruro de sodio CaH2 hidruro de calcio/ dihidruro de calcio FeH3 hidruro de hierro (III)/ trihidruro de hierro PtH4 hidruro de platino (IV) / tetrahidruro de platino

15 6. COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO.
HIDRUROS METÁLICOS. EJERCICIO . Nombrar y formular los siguientes hidruros: K H Cu H Ni H2 Au H Cd H2 Pt H4 Hg H2 Co H3 Sr H2 Hidruro de cesio Hidruro de cinc Hidruro de magnesio Hidruro de plomo (IV) Hidruro de cobalto (II) Hidruro de cromo (III) Hidruro de estaño (II) Hidruro de oro (III)

16 6. COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO.
6.2. HIDRÓGENO CON NO METALES. SIN CARÁCTER ÁCIDO. A continuación se presentan nueve sustancias que nombraremos de forma tradicional, aunque también puede admitirse la nomenclatura sistemática o la nomenclatura Stock. BH3 borano CH4 metano PH3 fosfina SiH4 silano AsH3 arsina SbH3 estibina NH3 amoníaco BiH3 bismutina H2O agua

17 6. COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO.
CON CARÁCTER ÁCIDO. ¡OJO! Estas sustancias no se nombran sistemáticamente o con la nomenclatura Stock. Se pueden nombrar de dos formas, la primera es aplicable cuando la sustancia está aislada, y la segunda cuando está disuelta en agua. HF fluoruro de hidrógeno/ HF(aq) ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno/ HCl(aq) ácido clorhídrico H Br bromuro de hidrógeno/ HBr(aq) ácido bromhídrico HI yoduro de hidrógeno/ HI(aq) ácido yodhídrico H2S sulfuro de hidrógeno/ H2S(aq) ácido sulfhídrico H2Se seleniuro de hidrógeno/ H2Se(aq) ác. selenhídrico H2Te telururo de hidrógeno/ H2Te(aq) ác. telurhídrico HCN cianuro de hidrógeno/ HCN(aq) ác. cianhídrico

18 7. SALES BINARIAS (METAL CON NO METAL)
Se nombran utilizando la raíz del no metal acabada en –uro seguida del nombre del metal. Se utilizan la nomenclatura sistemática y la nomenclatura Stock (también la nomenclatura tradicional). Ca F Fluoruro de calcio Difluoruro de calcio Fe Cl Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro Pb I Yoduro de plomo (II) Diyoduro de plomo Cu Br Bromuro de cobre (I) Monobromuro de cobre Mn S Sulfuro de manganeso (IV) Disulfuro de manganeso Mg3 P Fosfuro de magnesio Difosfuro de trimagnesio

19 7. SALES BINARIAS (METAL CON NO METAL)
EJERCICIO . Nombra y formula las siguientes sales: Hg S Cd Te Sn S Pb S Cu3 P Fe2 S3 Au2 S Nitruro de cinc Cloruro de niquel (III) Yoduro de plata Monosulfuro de hierro Fosfuro de cromo (III)

20 8. NO METAL CON NO METAL. Estas combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores haciendo terminar en –uro el elemento que figure delante en la lista siguiente: F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B.  Ejemplos: Br Cl Cloruro de bromo (I) Monocloruro de bromo PCl Cloruro de fósforo (III) Tricloruro de fósforo EJERCICIO . Nombra y formula las siguientes sales: S I2 As2 S5 S F6 Sulfuro de nitrógeno (III) Trisulfuro de diboro Bromuro de antimonio (III)

21 9. HIDRÓXIDOS. Están formados, normalmente, por un metal y el anión hidróxido OH-. Se utiliza nomenclatura sistemática o Stock (también se admite nomenclatura tradicional). EJEMPLOS: Pb (OH)4 Hidróxido de plomo (IV)/ Tetrahidróxido de plomo Mg (OH)2 Hidróxido de magnesio/ Dihidróxido de magnesio

22 9. HIDRÓXIDOS. EJERCICIO. Nombrar o formular los siguientes compuestos: Hidróxido de amonio Pt (OH)2 Zn (OH)2 Cu (OH)2 Hidróxido de niquel (II) Trihidróxido de aluminio Hidróxido de hierro (III)

23 EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Escribe el nombre de los siguientes compuestos: Ca O NH4Cl N O N H3 Cr P H2 S Fe2 S Pb O2 H I Cu Cl Cu Cl C H4 Hg H Sb H3 I2 O Au (OH)3

24 EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Escribe la fórmula de las siguientes sustancias: Hidróxido de plata Hidruro de niquel (III) Trióxido de dihierro Óxido de azufre (VI) Metano Óxido de aluminio Óxido de cobre ( I ) Sulfuro de plomo (IV) Dicloruro de cobalto Cloruro de niquel (II) Hidruro de plomo (IV) Ácido sulfhídrico Bromuro de hidrógeno Dióxido de azufre Ácido clorhídrico Hidróxido de estroncio

25 EJERCICIOS PARA PRACTICAR
1. Óxido de calcio Óxido de aluminio 3. Óxido ferroso Hidruro de cinc 5. Hidruro de niquel (III) Ác. Sulfhídrico 7. Amoníaco Silano 9. Ác. Bromhídrico Óxido de estaño (IV) 11. Peróxido de potasio Peróxido de magnesio 13. Ác. cianhídrico Sulfuro férrico

26 EJERCICIOS PARA PRACTICAR
15. Seleniuro de oro (III) Cianuro sódico 17. Cloruro de níquel (II) Tetrafluoruro de silicio 19. Hidróxido de mercurio (II) 20. Sulfuro de amonio 21. Hidróxido sódico Dicloruro de triazufre 23. Hidróxido amónico Hidróxido de cobre (II) 25. Trisulfuro de diantimonio 26. Cianuro de magnesio 27. Tetracloruro de carbono Arseniuro de cadmio

27 EJERCICIOS PARA PRACTICAR
Nombra los siguientes compuestos: CuO Co2O N2O PbO2 SO I2O HCl FeH3 V2O HI H2O ZnO2 13. PH BH SnS MnSe2 17. NH4Br AgCl PBr KCN 21. Cd(OH) PtS TiO Pb(OH)2 25. (NH4)2Se

28 10. OXÁCIDOS. Son compuestos ternarios que tienen fórmula HaXbOc siendo X un no metal, aunque también puede ser un metal como Cr, Mn o V (cuando actúan con una valencia superior a 4). NOTA: los elementos X utilizarán los números de oxidación que aparecen subrayados en la tabla inicial.

29 10. OXÁCIDOS. Los oxoácidos pueden suponerse formados mediante la combinación de un óxido (sólo con algunos números de oxidación) y una o más moléculas de agua. Ejemplos: SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 Algunos óxidos (P, As, Sb, B, V o Si) pueden combinarse con un número mayor de moléculas de agua. Ejemplo: P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4

30 10. OXÁCIDOS. NOMENCLATURA TRADICIONAL. Se utilizan prefijos y sufijos (tabla de números de oxidación) para indicar el estado de oxidación del elemento X. FORMA I. Se obtiene la fórmula del óxido y le sumamos la molécula o moléculas de agua correspondientes. Ej. Ácido nítrico: N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 Ej. Acido sulfúrico: SO3 + H2O → H2SO4

31 10. OXÁCIDOS. Los elementos (B, P, As, Sb y V) pueden formar el ácido con una, dos o tres moléculas de agua. En este caso, se añade el prefijo meta- cuando se trata de una molécula de agua, di- o piro- cuando se trata de dos y orto- cuando se trata de tres. En este caso, orto- puede omitirse. El elemento Si puede formar el ácido con una o dos moléculas de agua. En este caso, se utiliza meta cuando se trata de una molécula de agua y orto, cuando se trata de dos. En este caso, meta puede omitirse.

32 10. OXÁCIDOS. EJEMPLO: Ácido metafosfórico P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3
Ácido difosfórico o pirofosfórico P2O5 + 2 H2O → H4P2O7 Ácido ortofosfórico o fosfórico P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4  EJEMPLO: Ácido metasilícico o silícico SiO2 + H2O→ H2SiO3 Ácido ortosilícico SiO2 + 2H2O → H4SiO4

33 10. OXÁCIDOS. Para obtener el nombre a partir de la fórmula debemos obtener el número de oxidación del elemento X, y tener en cuenta el número de moléculas de agua utilizadas. HClO → → 1·1+1·x +(-2)·4 = 0 → → x = 7 → ácido perclórico

34 10. OXÁCIDOS. NOTA: llamamos diácidos a algunos ácidos cuya fórmula se obtiene multiplicando x 2 la fórmula original del ácido y restando una molécula de agua. EJEMPLO: ácido sulfúrico H2SO4 Ácido disulfúrico H2SO4 x 2 → H4S2O8 H2S2O7 NOTA: todos los diácidos tienen un dos como subíndice del elemento X.

35 10. OXÁCIDOS. NOTA: llamamos tioácidos a aquellos ácidos en los que un átomo de oxígeno se sustituye por uno de azufre. EJEMPLO: ácido sulfúrico H2SO4 ácido tiosulfúrico H2S2O3

36 Ácidos normales o meta- Diácidos o ácidos di- o piro-
10. OXÁCIDOS. FORMA II Esta tabla puede servir para todos los oxóacidos (a excepción de los tioácidos). Ácidos normales o meta- Diácidos o ácidos di- o piro- Ácidos orto- VALENCIA IMPAR HXOc H4X2Oc H3XOc VALENCIA PAR H2XOc H2X2Oc H4XOc

37 10. OXÁCIDOS. EJERCICIOS Ácido sulfúrico 2. Ácido clórico
Ácido nítrico Ácido bromoso Ácido selenioso Ácido hipoyodoso Ácido perclórico Ácido carbónico 9. Ácido hiposulfuroso Ácido crómico

38 10. OXÁCIDOS. EJERCICIOS. H2SO3 2. HClO HIO2 4. H2SeO4 HClO2 6. HIO4
HBrO H2CO3 9. H2MnO HBrO3

39 10. OXÁCIDOS. EJERCICIOS. Ácido permangánico 2. Ácido fosfórico
Ácido nitroso Ácido bórico Ácido disulfuroso Ácido difosfórico Ácido antimónico Ácido metafosfórico Ácido tiosulfúrico Ácido silícico 11. Ácido metasilícico

40 10. OXÁCIDOS. EJERCICIOS. H2CrO4 2. H4P2O5 H4As2O7 4. HPO3
H2S2O H3PO3 H3BO H2S2O3 H3SbO H2SiO3 11. H4SiO4

41 10. OXÁCIDOS. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) sistematiza la nomenclatura de los ácidos: Se escribe el prefijo di-, tri-, tetra-, … (para indicar el número de oxígenos) seguida de la raíz del elemento X (puede ir precedida del prefijo -di- si el subíndice de X es un 2) seguida de la terminación –ato y el número de oxidación de X con números romanos, seguido de la terminación “de hidrógeno”. EJEMPLOS: H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno

42 11. OXISALES. NOMENCLATURA TRADICIONAL. A partir del oxoácido, se eliminan los hidrógenos y se obtiene el anión correspondiente que se combina con un metal. EJEMPLO. Ácido sulfúrico H2SO4 anión sulfato SO42- sulfato de sodio Na2SO4 TERMINACIÓN DEL ÁCIDO TERMINACIÓN DEL ANIÓN -oso -ito -ico -ato

43 11. OXISALES. Para conseguir la fórmula a partir del nombre, primero debemos obtener el ácido correspondiente. Después obtener el anión y combinarlo con el metal correspondiente. EJERCICIOS: Sulfato de cobre (II) Perclorato de potasio Hiposulfito de níquel (III) 4. Nitrato de estaño (IV) Fosfato de cinc Disulfato de magnesio 7. Hipoclorito de sodio Dicromato potásico

44 11. OXISALES. 9. Permanganato amónico 10. Borato de mercurio (II) 11. Carbonato de cobalto (III) 12. Sulfito de hierro (III) 13. Selenito de bario 14. Nitrato de plata 15. Clorato de estroncio 16. Peryodato de cromo (III) 17. Vanadato de platino (IV) 18. Silicato de calcio

45 11. OXISALES. Para obtener el nombre a partir de la fórmula lo primero es conocer el nombre del anión. Para ello debemos quitar el metal y conocer el número de oxidación del elemento X. En caso de duda, reconstruir a partir del ácido correspondiente. EJERCICIO. Fe2(SO4) KNO CuSeO3 Sn(ClO4) Ni2(SO2) KMnO4 Ca3(PO4) LiClO Hg(BrO3)2

46 11. OXISALES. 10. K2S2O7 11. Na2S2O3 12. Fe2P2O7 13. NaHCO3 14. CuH2PO4 15. NH4NO2 16. K3BO3 17. AgNO3 18. Mg(ClO4)2 19. AuIO2 20. Pb(SO4)2 21. Na4SiO4

47 11. OXISALES. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Se procede de igual forma que con los ácidos, pero al final, si el metal tiene más de una valencia se indica mediante un número romano. KNO trioxonitrato (V) de potasio Fe SO tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

48 12. SALES ÁCIDAS. Se forman a partir de ácidos que tienen más de un hidrógeno, cuando uno o más de esos hidrógenos se queda formando parte del anión. EJEMPLO: H2SO → HSO → Ca (HSO4)2 Ácido sulfúrico anión hidrogenosulfato hidrogenosulfato de calcio H3PO4 → H2PO4- → Al (H2PO4)3 Ácido fosfórico anión dihidrogenofosfato dihidrogenofosfato de alumninio

49 12. SALES ÁCIDAS. H3PO4 → HPO42- → Al2 (HPO4)3 EJEMPLOS
Ácido fosfórico anión hidrogenofosfato hidrogenofosfato de alumninio H2S → HS → Al (HS)3 Ácido sulfhídrico anión hidrogenosulfuro hidrogenosulfuro de aluminio Sulfuro de hidrógeno

50 12. SALES ÁCIDAS. EJERCICIO. Escribe el nombre o la fórmula de las siguientes sales ácidas: Hidrogenosulfato de hierro (III) Dihidrogenotrioxofosfato (III) de estaño (II) Hidrogenoheptaoxodisulfato (VI) de cobre (II) Sn (HSO4)2 FeH2P2O7 (NH4)HCO3

51 12. SALES ÁCIDAS. EJERCICIO. Escribe el nombre o la fórmula de las siguientes sales ácidas: Hidrogenocarbonato de hierro (II) Dihidrogenofosfato de oro (I) Trihidrogenodifosfato de plomo (II) NaHCO3 CuH2PO4