Átomos y moléculas y iones. Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles átomos A = sin Tomos = división Filósofos creían.

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1 Átomos y moléculas y iones

2 Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles átomos A = sin Tomos = división Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble.

3 Teoría atómica de Dalton John Dalton desarrollo su teoría 1803 – 1808 Fue punto de partida e la historia de la Química Teoría atómica moderna se basa en los postulados de Dalton. Estructura Atómica

4 1. Los elementos químicos esta compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. 2. Todos los átomos del mismo elemento son identicos y los átomos de diferentes elementos son distintos. 3. Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento 4. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o mas elementos en una proporción numérica simple. Estos postulados se basan en leyes. - LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE: en un compuesto dado los números relativos y clases de átomos son constantes (post. 4). - LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (O DE LA MATERIA): la masa total del los materiales presentes después de una reacción es la misma que antes de la reacción. (Post. 3).

5 Modelo atómico de J. Thomson John Thomson, en 1904 sostuvo un modelo atómico concebido como una esfera eléctricamente neutra + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + -- - - - - - - - - - # Cargas positivas = # cargas negativas Se deduce que las masa del átomo resulta de la cantidad de caras positivas

6 Modelo atómico de Rutherford El átomo está compuesto por partículas más pequeñas. Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo (mayor parte de la masa del átomo) rodeado de pequeños electrones negativos. La mayor parte del volumen de átomo es espacio vacío. Los electrones se mueven alrededor del núcleo.

7 Protón Carga: +1 Masa: 1 Electrón Carga: -1 Masa: despreciable 1/1840 Neutrón Carga: 0 Masa: 1 PARTÍCULAS SUBATÓMICAS A t o m o Partícula más pequeña de un elemento y que conserva las propiedades del elemento E l e m e n t o s Se forman a partir de átomos C o m p u e s t o s Se forman a partir de los elementos NÚCLEOENVOLTURA

8 Visión Moderna del Átomo.  Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma) 1 uma = 1,66054 x10 -24 g PARTÍCULACARGA Protón Neutrón Electrón Positiva (+) Ninguna (neutra) Negativa (-1)

9 Isótopos, Número atómico y Número de masa  …..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un elemento sea diferente a otro?  Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones. - hidrogeno: 1 - helio: 2 - oxigeno: 16 - carbono: 12 - hierro: 55 - cloro: 35  La diferencia entre elementos se debe exclusivamente a la diferencia en el numero de sus partículas subatómicas en cada átomo.  Si los átomos tienen carga neutra, el numero de electrones es el mismo que el de protones.

10 ISÓTOPOS

11  Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones se llaman isotopos.  Se nombran por su numero másico: Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc. Isótopos, Número atómico y Número de masa

12  Numero Atómico (Z): el numero de protones de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento.  Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de protones (Z) y neutrones (N) de un elemento. Isótopos, Número atómico y Número de masa

13 N ú mero at ó mico: n ú mero de protones o electrones de un á tomo Masa At ó mica (N° de masa): n ú mero de protones + n ú mero de neutrones Is ó topo: á tomos de un elemento que difiere en cuanto al n ú mero de neutrones Peso at ó mico: promedio ponderado de los is ó topos naturales de un elemento

14 LA TABLA PERIODICA

15 GRUPOS Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo Varios grupos de elementos tienen nombres comunes de uso frecuente. Grupo Nombre Elementos 1A Alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,Fr 2A Alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra 3A Térreos B,Al,Ga,In,Tl 4A Carbonoidéos C,Si,Ge,Sn,Pb. 5A Nitogenoidéos N,P,As,Sb,Bi 6A Anfígenos O,S,Se,Te,Po 7A Halógenos F,Cl,Br,I,At. 8A Gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn Tabla Periódica.

16  Periodos: - filas. - relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los elementos Tabla Periódica.

17 NOMBRES Y SIMBOLOS

18 PROPIEDADES FISICAS DE LOS ELEMENTOS 18

19 La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90) metales (17) no metales y (8) metaloides. Tabla Periódica.

20 Ejemplo: uso de la T.P. Consultando T.P. indicar para el Cl a.N ú mero at ó mico b.N ú mero de masa c.N ú mero de neutrones d.Per í odo y grupo 17 35 35 – 17 = 18 P = 3 G = VII-A

21 IONES Los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente. Átomos metálicos. Pierden electrones Átomos no metálicos: Ganan electrones. Las propiedades químicas de los iones son distintas a las de los átomos de los que derivan.

22 MASA MOLECULAR Ejemplo: Calcular la masa molecular del H 2 SO 4 M (H 2 SO 4 ) : H = 1,008 u · 2 S = 32,06 u · 1 O = 16,00 u · 4 = 98,076 u que es la masa de una molécula. Normalmente, suele expresarse como M (H 2 SO 4 ) = 98,076 g/mol