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Batería de Mercurio Ariel Abramovici, Brian Escobar del Río, Alex Goijman, Florencia Kobrin, Iván Pintow, Santiago Schneier
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Usos También conocida como “pila botón”, fue utilizada en diversos aparatos por su pequeño tamaño, como por ejemplo: Audífonos, marcapasos y otros elementos relacionados con la salud y la calidad de vida. Calculadoras e instrumental científico. Relojes de pulsera, radios portátiles, etc. Por su alta toxicidad fue reemplazada por una pila de otros materiales (entre ellos el litio) de similar tamaño.
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Composición I
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Composición II Ánodo: Es el electrodo “negativo”, donde ocurre la oxidación, esta compuesto por zinc (Zn) y se encuentra en la parte superior de la pila. Cátodo: Es el electrodo “positivo”, donde ocurre la reducción, esta compuesto por óxido mercurico (HgO) y se encuentra en la parte inferior de la pila. Electrolito: Solución de hidróxido de potasio o sodio (KOH o NaOH respectivamente), sirve como “puente salino” y se encuentra en la zona porosa que separa ambos electrodos, denominada “separador”.
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Reacciones involucradas: Hemirreacciones: Ánodo (oxidación): Zn(Hg) + 2OH-(ac) ZnO(s)+ H2O(l)+ 2e- Cátodo (reducción): HgO(s)+ H2O(l)+ 2e- Hg(l)+ 2OH-(ac) Global: Zn(Hg) + HgO(s) ZnO(s)+ Hg(l)
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Características Tiene poca variación de voltaje, es decir que este es casi constante. (Es de 1.35 V mientras no es usada. Y varia entre 1.31 V y 1.24 V al ser usada) Una alta relación potencia/tamaño. Una alta relación duración/tamaño. Puede funcionar a temperaturas elevadas (54°C).
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¡Muchas Gracias!
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Bibliografía Electricidad, Principios y aplicaciones - Richard J. Fowler (Página 68) Fisicoquímica – Castellán (Capítulo 17-Equilibrio en celdas electroquímicas, principalmente página 408) www.greengt.org/Documentos/faq_pilas_baterias.pdf es.scribd.com/doc/50768813/La-bateria-de-mercurio
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