TEMA 6: CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA IB. CINÉTICA QUÍMICA 6.1 Finalidad de la cinética química 6.2 Velocidad de reacción 6.3 Teoría cinético-molecular de.

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1 TEMA 6: CINÉTICA QUÍMICA QUÍMICA IB

2 CINÉTICA QUÍMICA 6.1 Finalidad de la cinética química 6.2 Velocidad de reacción 6.3 Teoría cinético-molecular de los gases 6.4 Teoría de las colisiones 6.5 Teoría del complejo activado 6.6 Distribución de energía de Maxwell-Boltzmann 6.7 Factores que influyen en la velocidad de reacción

3 CINÉTICA QUÍMICA

4  Cinética química: parte de la química que estudia la velocidad con que transcurren las reacciones químicas, los factores que afectan a dicha velocidad y los mecanismos a través de los cuales los reactivos se transforman en productos.

5 CINÉTICA QUÍMICA  Velocidad de reacción: representa la rapidez con que tiene lugar la transformación química de unas sustancias, los reactivos, en otras distintas, los productos.  Velocidad media: de una reacción se mide a partir de la variación de la concentración de un reactivo o producto en un intervalo de tiempo. a A + b B → c C + d D La velocidad suele medirse en mol dm -3 s -1

6 CINÉTICA QUÍMICA  Velocidad instantánea: se expresa mediante la derivada de la concentración con respecto al tiempo de un reactivo o un producto, dividida por su correspondiente coeficiente estequiométrico y convertida en una cantidad positiva.

7 CINÉTICA QUÍMICA  Ecuación de velocidad: es una expresión matemática que relaciona la velocidad instantánea de una reacción en un momento dado con las concentraciones de los reactivos en ese momento. v = k [A] x [B] y …  Orden de reacción: el orden de una reacción respecto de un reactivo es el exponente al que se eleva la concentración de éste en la ecuación de velocidad. x = orden de reacción respecto al reactivo A y = orden de reacción respecto al reactivo B  Orden global de una reacción: es la suma de los exponentes a los que están elevadas las concentraciones de los reactivos en la ecuación de velocidad. orden global = x + y + …

8 CINÉTICA QUÍMICA  Teoría cinético-molecular de los gases  Los gases están formados por un elevado número de partículas que se mueven a altas velocidades en cualquier dirección  El tamaño de las partículas que constituyen el gas es despreciable (se considera que tienen masa pero su volumen es despreciable)  Los choques entre las partículas del gas son totalmente elásticos (la energía cinética total se conserva)  La energía cinética media de las partículas del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

9 CINÉTICA QUÍMICA  Teoría de las colisiones: según esta teoría para que tenga lugar una reacción química las partículas de los reactivos deben chocar entre sí. Pero no todos los choques darán lugar a reacción, para que estos choques sean eficaces deben cumplirse dos condiciones:  Colisionar con la orientación adecuada  Disponer de la energía cinética suficiente  Esta teoría nos proporciona un modelo, basado en la teoría cinético- molecular de los gases, que nos permite entender porque la velocidad de una reacción química depende de la temperatura

10 CINÉTICA QUÍMICA  Teoría del complejo activado o del estado de transición: según esta teoría, las moléculas de los reactivos experimentan una deformación que en el choque da lugar a un estado intermedio de alta energía y corta duración, llamado complejo activado.  El complejo activado puede dar lugar a los productos o volver a producir los reactivos iniciales. Para que llegue a formarse las moléculas de los reactivos deben tener una energía igual o superior a la denominada energía de activación  Energía de activación: es la energía adicional que deben absorber las moléculas de los reactivos para que, al chocar, formen el complejo activado.

11 CINÉTICA QUÍMICA  Distribución de energía de Maxwell-Boltzmann: la distribución de las velocidades individuales de las partículas de un gas se describe mediante la curva denominada distribución de energía de Maxwell-Boltzmann. Este es un gráfico de la fracción de partículas con una energía cinética dada frente a la energía cinética. El área bajo la curva representa el número total de partículas de gas de la muestra.  De la observación del gráfico podemos deducir:  A cierta temperatura, la mayoría de las partículas del gas tendrán una energía cinética próxima al valor medio.  En un momento dado, la mayoría de las partículas tendrán velocidades cercanas al valor medio.

12 CINÉTICA QUÍMICA  Efecto de la temperatura en la energía cinética  Al aumentar la temperatura la proporción de partículas que poseen suficiente energía cinética para alcanzar la energía de activación aumenta  Al aumentar la temperatura la velocidad media de las partículas aumenta y habrá un mayor número de partículas con mayor valor de energía cinética  La distribución de Maxwell-Boltzmann se hace más plana y ancha a una temperatura mayor  En general, podemos considerar que un aumento de la temperatura en 10º C duplica la velocidad de reacción

13 TOK  La temperatura puede considerarse como una medida de la cantidad media de energía cinética de las partículas. Al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética.  La temperatura más baja alcanzable teóricamente es el cero absoluto (- 273,15 ºC), cero grados en la escala Kelvin.  A 0 K, las partículas no poseerán ninguna energía cinética y carecerán de movimiento.  Sin embargo, si se considera el principio de incertidumbre de Heisenberg, todo movimiento molecular no puede cesar completamente a 0 K. ¿Sabrías razonar por qué?

14 CINÉTICA QUÍMICA: FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN 1. TEMPERATURA DE REACCIÓN 2. CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS 3. NATURALEZA, ESTADO FÍSICO Y GRADO DE DIVISIÓN 4. CATALIZADORES

15 FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN  Temperatura de reacción: ya hemos comentado en efecto de la temperatura en la velocidad de reacción. Como ejemplo podemos considerar la conservación de la leche u otros alimentos en un frigorífico.

16 FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN  Concentración de los reactivos: en general puede considerarse, en las reacciones homogéneas, que un aumento de la concentración de los reactivos favorece la velocidad. El aumento del número de partículas por unidad de volumen produce un aumento del número de colisiones entre las partículas.

17 FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN  Naturaleza, estado físico y grado de división:  Por su propia naturaleza, unas sustancias reaccionan más rápidamente que otras. (Las sustancias que presentan enlaces covalentes de gran energía reaccionan, en general, más lentamente que las iónicas) (La reactividad de los metales alcalinos aumenta con su número atómico)  Estado físico: Las reacciones homogéneas entre gases o sustancias disueltas suceden generalmente con mayor rapidez que si las sustancias están en estado sólido.  El grado de división de los sólidos: Cuanto más aumenta la superficie efectiva de contacto, mayor es la probabilidad de choques entre moléculas.

18 FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN Reacción de sodio en agua Reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico

19 FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN  Catalizadores: Un catalizador es una sustancia que produce una variación en la velocidad de una reacción química estando presente en ella pero sin ser consumida.  Existen catalizadores positivos que aumentan con su presencia la velocidad de la reacción y catalizadores negativos o inhibidores que disminuyen la velocidad de reacción.  Los catalizadores positivos proporcionan un camino alternativo a la reacción disminuyendo su energía de activación.

20 FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD DE REACCIÓN  Catálisis homogénea: se denomina el proceso en el que el catalizador está en la misma fase que los reactivos.  Catálisis heterogénea: un catalizador es heterogéneo o de contacto si no está en la misma fase que los reactivos. Suelen ser sólidos que actúan en reacciones entre gases o entre líquidos, son muy utilizados en la industria química para la obtención de muchos productos.

21 Bibliografía  BYLIKIN, S. et al. (2014) Chemistry. Great Britain: Oxford  GARCÍA POZO, T. y GARCÍA-SERNA, J. (2003) Química 2º Bachillerato. Barcelona: Edebé