HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA Y LOS ELEMENTOS

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1 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA Y LOS ELEMENTOS

2 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Desde la antigüedad, los hombres se han preguntado de qué están hechas las cosas. El primero del que tenemos noticias fue un pensador griego, Tales de Mileto, quien en el siglo VII antes de Cristo, afirmó que todo estaba constituido a partir de agua, que enrareciéndose o solidificándose formaba todas las sustancias conocidas. Con posterioridad, otros pensadores griegos supusieron que la sustancia primigenia era otra. Así, Anaxímenes, en al siglo VI a. C. creía que era el aire y Heráclito el fuego.

3 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
En el siglo V, Empédocles reunió las teorías de sus predecesores y propuso no una, sino cuatro sustancias primordiales, los cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego. La unión de estos cuatro elementos, en distinta proporción, daba lugar a la vasta variedad de sustancias distintas que se presentan en la naturaleza. Aristóteles añadió a estos cuatro elementos un quinto: el quinto elemento, el éter o quintaesencia, que formaba las estrellas, mientras que los otros cuatro formaban las sustancias terrestres.

4 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Tras la muerte de Aristóteles, gracias a las conquistas de Alejandro Magno, sus ideas se propagaron por todo el mundo conocido. La mezcla de las teorías de Aristóteles con los conocimientos prácticos de los pueblos conquistados hicieron surgir una nueva idea: LA ALQUIMIA

5 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Cuando se fundían ciertas piedras con carbón, las piedras se convertían en metales, al calentar arena y caliza se formaba vidrio y similarmente muchas sustancias se transformaban en otras. Los alquimistas suponían que puesto que todas las sustancias estaban formadas por los cuatro elementos de Empédocles, se podría, a partir de cualquier sustancia, cambiar su composición y convertirla en oro, el más valioso de los metales de la antigüedad. Durante siglos, los alquimistas intentaron encontrar, evidentemente en vano, una sustancia, la piedra filosofal, que transformaba las sustancias que tocaba en oro, y a la que atribuían propiedades maravillosas y mágicas.

6 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Las conquistas árabes del siglo VII y VIII pusieron en contacto a este pueblo con las ideas alquimistas, que adoptaron y expandieron por el mundo, y cuando Europa, tras la caída del imperio romano cayó en la incultura, fueron los árabes, gracias a sus conquistas en España e Italia, los que difundieron en ella la cultura clásica. El más importante alquimista árabe fue Yabir (también conocido como Geber) funcionario de Harún al-Raschid (el califa de Las mil y una noches) y de su visir Jafar (el conocido malvado de la película de Disney). Geber añadió dos nuevos elementos a la lista: el mercurio y el azufre. La mezcla de ambos, en distintas proporciones, originaba todos los metales. Fueron los árabes los que llamaron a la piedra filosofal al-iksir y de ahí deriva la palabra elixir.

7 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Aunque los esfuerzos de los alquimistas eran vanos, su trabajo no lo fue. Descubrieron el antimonio, el bismuto, el zinc, los ácidos fuertes, las bases o álcalis (palabra que también deriva del árabe), y cientos de compuestos químicos. El último gran alquimista, en el siglo XVI, Theophrastus Bombastus von Hohenheim, más conocido como Paracelso, natural de Suiza, introdujo un nuevo elemento, la sal. Robert Boyle, en el siglo XVII, desechó todas las ideas de los elementos alquímicos y definió los elementos químicos como aquellas sustancias que no podían ser descompuestas en otras más simples. Fue la primera definición moderna y válida de elemento y el nacimiento de una nueva ciencia: LA QUÍMICA

8 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Durante los siglos siguientes, los químicos, olvidados ya de las ideas alquimistas y aplicando el método científico, descubrieron nuevos e importantes principios químicos, las leyes que gobiernan las transformaciones químicas y sus principios fundamentales. Al mismo tiempo, se descubrían nuevos elementos químicos. Apenas iniciado el siglo XIX, Dalton, recordando las ideas de un filósofo griego, Demócrito, propuso la teoría atómica, según la cual, cada elemento estaba formado por un tipo especial de átomo, de forma que todos los átomos de un elemento eran iguales entre sí, en tamaño, forma y peso, y distinto de los átomos de los distintos elementos. Fue el comienzo de la formulación y nomenclatura química, que ya había avanzado a finales del siglo XVIII Lavoisier.

9 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Conocer las propiedades de los átomos, y en especial su peso, se transformó en la tarea fundamental de la química y, gracias a las ideas de Avogadro y Cannizaro, durante la primera mitad del siglo XIX, gran parte de la labor química consistió en determinar los pesos de los átomos y las formulas químicas de muchos compuestos. Al mismo tiempo, se iban descubriendo más y más elementos. En la década de 1860 se conocían más de 60 elementos, y saber las propiedades de todos ellos, era imposible para cualquier químico, pero muy importante para poder realizar su trabajo.

10 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Ya en 1829, un químico alemán, Döbereiner, se percató que algunos elementos debían guardar cierto orden. Así, el calcio, estroncio y bario formaban compuestos de composición similar y con propiedades similares, de forma que las propiedades del estroncio eran intermedias entre las del calcio y las del bario. Otro tanto ocurría con el azufre, selenio y teluro (las propiedades del selenio eran intermedias entre las del azufre y el teluro) y con el cloro, bromo y iodo (en este caso, el elemento intermedio era el bromo). Es lo que se conoce como tríadas de Döbereiner.

11 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Las ideas de Döbereiner cayeron en el olvido, aunque muchos químicos intentaron buscar una relación entre las propiedades de los elementos. En 1864, un químico ingles, Newlands, descubrió que al ordenar los elementos según su peso atómico, el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo y así sucesivamente, cada ocho elementos, las propiedades se repetían, lo denominó ley de las octavas, recordando los periodos musicales. Pero las octavas de Newlands no se cumplían siempre, tras las primeras octavas la ley dejaba de cumplirse.

12 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
En 1870, el químico alemán Meyer estudió los elementos de forma gráfica, representando el volumen de cada átomo en función de su peso, obteniendo una gráfica en ondas cada vez mayores, los elementos en posiciones similares de la onda, tenían propiedades similares, pero las ondas cada vez eran mayores e integraban a más elementos. Fue el descubrimiento de la ley periódica, pero llegó un año demasiado tarde.

13 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
En 1869, Mendeleiev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer) . Invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos.

14 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
En tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos que habrían de descubrirse (denominándolos ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio), cuando años más tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, cuyas propiedades se correspondían con las predichas por Mendeleiev,  y se descubrió un nuevo grupo de elementos (los gases nobles) que encontró acomodo en la tabla de Mendeleiev, se puso de manifiesto no sólo la veracidad de la ley periódica, sino la importancia y utilidad de la tabla periódica.

15 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica era útil y permitía predecir las propiedades de los elementos, pero no seguía el orden de los pesos atómicos. Hasta los comienzos de este siglo, cuando físicos como Rutherford, Bohr y Heisemberg pusieron de manifiesto la estructura interna del átomo, no se comprendió la naturaleza del orden periódico. Pero eso, eso es otra historia....

16 ¿Cuándo se descubrieron los elementos?
Antigüedad (antes del 1 d.C.) Período de los alquimistas (1 d.C.-1735) Oro Plata Cobre Hierro Plomo Estaño Mercurio Azufre Carbono Arsénico Antimonio Fósforo Zinc Cobalto Platino Níquel Bismuto ---- Hidrógeno Nitrógeno Oxígeno Cloro Manganeso Molibdeno Wolframio Teluro Uranio Estroncio Titanio Itrio Vanadio Cromo Berilio Niobio Tántalo Cerio Paladio Rodio Osmio Iridio Sodio Potasio Bario Calcio Magnesio Boro Yodo Litio Cadmio Selenio Silicio Zirconio

17 ¿Cuándo se descubrieron los elementos?
Aluminio Bromo Torio Lantano Terbio Erbio Rutenio ----- Cesio Rubidio Talio Indio Flúor Galio Iterbio Samario Escandio Holmio Tulio Praseodimio Neodimio Gadolinio Disprosio Germanio Argón Helio Europio Criptón Neón Xenón Polonio Radio Actinio Radón Lutecio Hafnio Protactinio Renio Tecnecio Francio Astato Neptunio Plutonio Curio

18 ¿Cuándo se descubrieron los elementos?
Mendelevio Fermio Einstenio Americio Promecio Berkelio Californio Nobelio Laurencio Rutherfodio Dubnio Seaborgio Bohrio Meitnerio Hassio Darmstadtio Roentgenio Copernicio Ununtrio Ununquadio Ununpentio Ununhexio Ununseptio Ununoctio

19 TABLA PERIÓDICA H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr PINCHA EN CADA ELEMENTO PARA VER SU INFORMACIÓN Y LUEGO EN LA FLECHA PARA VOLVER A LA TABLA

20 Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s1
ORO Au Nº Atómico: 79 Masa Atómica: 196,967 Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s1 Descubridor: 3000 a.C. Es un metal muy denso, blando y de color amarillo intenso. El oro se clasifica como metal pesado y noble; en el comercio es el más común de los metales preciosos. El cobre, la plata y el oro están en el mismo grupo en la tabla periódica. La fuente del símbolo químico, Au, es su nombre en latín aurum (amanecer radiante). Hay sólo un isótopo estable del oro, con número de masa 197.

21 Configuración electrónica: [Kr]5s14d10 Descubridor: los antiguos
PLATA Ag Nº Atómico: 47 Masa Atómica: Configuración electrónica: [Kr]5s14d10 Descubridor: los antiguos Es un metal lustroso de color blanco- grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117.

22 Configuración electrónica: [Ar]4s13d10 Descubridor: los antiguos
COBRE Cu Nº Atómico: 29 Masa Atómica: Configuración electrónica: [Ar]4s13d10 Descubridor: los antiguos Uno de los metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.

23 Configuración electrónica: [Ar]4s23d6 Descubridor: los antiguos
HIERRO Fe Nº Atómico: 26 Masa Atómica: Configuración electrónica: [Ar]4s23d6 Descubridor: los antiguos El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. El hierro se encuentra en muchos minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre.

24 PLOMO Pb Nº Atómico: 82 Masa Atómica: 207.2
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p2 Descubridor: los antiguos El plomo es un metal pesado, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a 1725ºC (3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4. El plomo forma muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.

25 Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p2 Descubridor: los antiguos
ESTAÑO Sn Nº Atómico: 50 Masa Atómica: 118,69 Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p2 Descubridor: los antiguos Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto. es suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos medios.

26 Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s2 Descubridor: los antiguos
MERCURIO Hg Nº Atómico: 80 Masa Atómica: 200,59 Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s2 Descubridor: los antiguos Es un líquido blanco plateado a temperatura ambiente (punto de fusión -38.4ºC; ebulle a 357ºC) a presión atmosférica. Es un metal noble, soluble únicamente en soluciones oxidantes. El mercurio sólido es tan suave como el plomo. El metal y sus compuestos son muy tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo, oro, plata, platino, uranio, cobre, plomo, sodio y potasio).

27 Configuración electrónica: [Ne]3s23p4 Descubridor: los antiguos
AZUFRE S Nº Atómico: 16 Masa Atómica: 32,064 Configuración electrónica: [Ne]3s23p4 Descubridor: los antiguos Los isótopos estables conocidos y sus porcentajes aproximados de abundancia en el azufre natural son éstos: 32S (95.1%); 33S (0.74%); 34S (4.2%) y 36S (0.016%). La proporción del azufre en la corteza terrestre es de %. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volcánicas (depósitos impuros).

28 Configuración electrónica: 1s22s22p2 Descubridor: los antiguos
CARBONO C Nº Atómico: 6 Masa Atómica: 12,01115 Configuración electrónica: 1s22s22p2 Descubridor: los antiguos El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados. Con mucho, el grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de de compuestos orgánicos y este número crece rápidamente cada año.

29 Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p3 Descubridor: los antiguos
ARSÉNICO As Nº Atómico: 33 Masa Atómica: 74,922 Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p3 Descubridor: los antiguos El arsénico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x 10-4% de la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo nucleido estable, 7533As.

30 Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p3 Descubridor: los antiguos
ANTIMONIO Sb Nº Atómico: 51 Masa Atómica: 121,75 Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p3 Descubridor: los antiguos El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico: la allemonita. Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium.

31 FÓSFORO P Nº Atómico: 15 Masa Atómica: 30,9738
Configuración electrónica: [Ne]3s23p3 Descubridor: Hennig Brandt en 1669 El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio.

32 ZINC Zn Nº Atómico: 30 Masa Atómica: 65,37
Configuración electrónica: [Ar]3d104s2 Descubridor: Andreas Marggraf en 1746 Es un metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica 64.

33 COBALTO Sn Nº Atómico: 27 Masa Atómica: 58,93
Configuración electrónica: [Ar]3d74s2 Descubridor: George Brandt en 1737 El cobalto se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el fondo del océano.

34 PLATINO Pt Nº Atómico: 78 Masa Atómica: 195,09
Configuración electrónica: [Xe]4f145d96s1 Descubridor: Julius Scaliger en 1735 Es un metal noble blanco, blando y dúctil. Los metales del grupo del platino se encuentran ampliamente distribuidos sobre la tierra, pero su dilución extrema imposibilita su recuperación, excepto en circunstancias especiales. Los metales del grupo del platino se utilizan mucho en el campo de la química a causa de su actividad catalítica y de su baja reactividad.

35 Configuración electrónica: [Ar]3d84s2 Descubridor: Alex Constedt 1751
NÍQUEL Ni Nº Atómico: 28 Masa Atómica: 58,71 Configuración electrónica: [Ar]3d84s2 Descubridor: Alex Constedt 1751 Metal duro, blanco plateado, dúctil y maleable. La masa atómica del níquel presente en la naturaleza es El níquel tiene cinco isótopos naturales con masas atómicas de 58, 60, 61, 62, 64. También se han identificado siete isótopos radiactivos, con números de masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67.

36 BISMUTO Bi Nº Atómico: 83 Masa Atómica: 208,980
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p3 Descubridor: los antiguos Elemento metálico, pertenece al grupo Va de la tabla periódica. Es el elemento más metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como químicas. El único isótopo estable es el de masa Se estima que la corteza terrestre contiene cerca de % de bismuto. Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales.

37 Configuración electrónica: 1s1
HIDRÓGENO H Nº Atómico: 1 Masa Atómica: 1, Configuración electrónica: 1s1 Descubridor: Boyle en 1671 Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo.

38 Configuración electrónica: 1s22s22p3 Descubridor: Rutherford en 1772
NITRÓGENO N Nº Atómico: 7 Masa Atómica: 14,0067 Configuración electrónica: 1s22s22p3 Descubridor: Rutherford en 1772 Es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión.

39 Configuración electrónica: 1s22s22p4 Descubridor: Joseph Priestly 1774
OXÍGENO O Nº Atómico: 8 Masa Atómica: 15,9994 Configuración electrónica: 1s22s22p4 Descubridor: Joseph Priestly 1774 Elemento químico gaseoso. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.

40 CLORO Cl Nº Atómico: 17 Masa Atómica: 35,453
Configuración electrónica: [Ne]3s23p5 Descubridor: Carl Wilhelm Scheele en 1774 El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro.

41 Configuración electrónica: [Ar]3d54s2 Descubridor: Johann Gahn en 1774
MANGANESO Mn Nº Atómico: 25 Masa Atómica: 54,938 Configuración electrónica: [Ar]3d54s2 Descubridor: Johann Gahn en 1774 Es uno de los metales de transición del primer periodo largo de la tabla periódica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en común con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia práctica en la fabricación de acero.

42 MOLIBDENO Mo Nº Atómico: 42 Masa Atómica: 95,94
Configuración electrónica: [Kr]4d55s1 Descubridor: Carl Wilhelm Scheele en 1778 Es uno de los elementos de transición. Metal gris plateado con una densidad de g/cm3, se funde a 2610ºC.El molibdeno se encuentra en muchas partes del mundo, pero pocos depósitos son lo suficientemente ricos para garantizar la recuperación de los costos.

43 WOLFRAMIO W Nº Atómico: 74 Masa Atómica: 183,85
Configuración electrónica: [Xe]4f145d46s2 Descubridores: Fausto y Juan José de Elhuyar en 1783 Este metal tiene una estructura cúbica centrada en el cuerpo y brillo metálico gris plateado. Su punto de fusión de 3410ºC (6170ºF) es el más alto de los metales. El metal exhibe una baja presión de vapor, alta densidad y gran fuerza a temperaturas elevadas en ausencia de aire, y es extremadamente duro.

44 TELURO Te Nº Atómico: 52 Masa Atómica: 127,60
Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p4 Descubridor: Franz Muller von Reichenstein en 1782 Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio constituye aproximadamente el 10-9 % de la roca ígnea que hay en la Tierra. Se encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con selenio, y también existe como telururo de silvanita (teluro gráfico), nagiagita (telurio negro), hessita, tetradimita, altaita, coloradoita y otros telururos de plata y oro, así como el óxido, telurio ocre.

45 URANIO U Nº Atómico: 92 Masa Atómica: 238,03
Configuración electrónica: [Rn]5f36d17s2 Descubridor: Martin Klaproth 1789 El punto de fusión es 1132ºC, y el punto de ebullición, 3818ºC). El uranio es uno de los actínidos. El uranio es una mezcla de tres isótopos: 234U,235U y 238U. Se cree que está localizado principalmente en la corteza terrestre, donde la concentración promedio es 4 partes por millón (ppm).

46 Configuración electrónica: [Kr]5s2 Descubridor: A. Crawford en 1790
ESTRONCIO Sr Nº Atómico: 38 Masa Atómica: 87,62 Configuración electrónica: [Kr]5s2 Descubridor: A. Crawford en 1790 El estroncio es el menos abundante de los metales alcalinotérreos. La corteza de la Tierra contiene el 0.042% de estroncio, y este elemento es tan abundante como el cloro y el azufre. Los principales minerales son la celestita, SrSO4, y la estroncianita, SrCO3.

47 TITANIO Ti Nº Atómico: 22 Masa Atómica: 47,90
Configuración electrónica: [Ar]3d24s2 Descubridor: William Gregor en 1791 Mientras que su comportamiento químico muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como un elemento del primer grupo de transición, la química de la solución acuosa, especialmente de los estados de oxidación más bajos, tiene algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio.

48 ITRIO Y Nº Atómico: 39 Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Kr]4d15s2 Descubridor: Johann Gadolin en 1794 Se asemeja mucho a los elementos de tierras raras. El isótopo estable 89Y constituye el 100% del elemento natural, que casi siempre se encuentra asociado a las tierras raras y con frecuencia se clasifica como una de ellas.

49 VANADIO V Nº Atómico: 23 Masa Atómica: 50,942
Configuración electrónica: [Ar]3d34s2 Descubridor: Nils Sefstrom en 1830 Es un metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria química, sobre todo en la fabricación de catalizadores de oxidación, y en la industria cerámica como agentes colorantes.

50 Configuración electrónica: [Ar]3d54s1 Descubridor: Vaughlin en 1797
CROMO Cr Nº Atómico: 24 Masa Atómica: 51,996 Configuración electrónica: [Ar]3d54s1 Descubridor: Vaughlin en 1797 Metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dúctil cuando no está tensionado o cuando está muy puro. Sus principales usos son la producción de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral más importante por abundancia es la cromita.

51 Configuración electrónica: 1s22s2 Descubridor: Fredrich Wohler en 1798
BERILIO Be Nº Atómico: 4 Masa Atómica: 9,0122 Configuración electrónica: 1s22s2 Descubridor: Fredrich Wohler en 1798 El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales más ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio. El berilio tiene diversas propiedades poco comunes e incluso únicas.

52 NIOBIO Nb Nº Atómico: 41 Masa Atómica: 92,906
Configuración electrónica: [Kr]4d45s1 Descubridor: Charles Hatchett 1801 En Estados Unidos este elemento se llamó originalmente columbio. La industria metalúrgica y los metalurgistas aún utilizan este nombre antiguo. La mayor parte del niobio se usa en aceros inoxidables especiales, en aleaciones de alta temperatura y en aleaciones superconductoras como Nb3Sn. El niobio también se utiliza en pilas nucleares.

53 TÁNTALO Ta Nº Atómico: 73 Masa Atómica: 180,948
Configuración electrónica: [Xe]4f145d36s2 Descubridor: Anders Ekeberg en 1802 Es un elemento del quinto grupo de la tabla periódica y pertenece a la serie de los de transición 5d. Se le conocen también estados de oxidación de IV, III y II. El metal tantalio se emplea en la fabricación de capacitores para equipo electrónico, los cuales incluyen radios de banda civil, detectores de humo, marcapasos cardiacos y automóviles.

54 CERIO Ce Nº Atómico: 58 Masa Atómica: 140,12
Configuración electrónica: [Xe]4f15d16s2 Descubridor: W. von Hisinger en 1903 Es el elemento metálico más abundante del grupo de las tierras raras en la tabla periódica. El elemento natural está constituido de los isótopos 136Ce, 138Ce, 140Ce y 142Ce. El 142Ce radiactivo tiene una vida media de 5 x 1015 años. El cerio se encuentra mezclado con otras tierras raras en muchos minerales.

55 PALADIO Pd Nº Atómico: 46 Masa Atómica: 106,4
Configuración electrónica: [Kr]4d105s0 Descubridor: William Wollaston en 1803 Es un metal blanco y muy dúctil semejante al platino, al que sigue en abundancia e importancia. El paladio soportado sobre carbono o alúmina se emplea como catalizador en ciertos procesos químicos en que intervienen reacciones de hidrogenación en fase líquida y gaseosa.

56 RODIO Rh Nº Atómico: 45 Masa Atómica: 102,905
Configuración electrónica: [Kr]4d85s1 Descubridor: William Wollaston en 1803 El rodio es un metal blanco, duro, considerablemente menos dúctil que el platino o el paladio, pero mucho más dúctil que cualquier otro metal de este grupo.

57 OSMIO Os Nº Atómico: 76 Masa Atómica: 190,2
Configuración electrónica: [Xe]4f145d66s2 Descubridor: Smithson Tennant en 1803 Es un metal duro, blanco, que aparece rara vez en la naturaleza. El osmio, al igual que otros metales como el platino, es activo catalíticamente. El tetróxido de osmio se emplea como reactivo orgánico y colorante para observar tejidos al microscopio.

58 IRIDIO Ir Nº Atómico: 77 Masa Atómica: 192,2
Configuración electrónica: [Xe]4f145d76s2 Descubridor: Smithson Tennant en 1804 El iridio en estado libre es una sustancia metálica blanca y dura. El iridio tiene mucha menor resistencia a la oxidación que el platino o el rodio, pero mayor que el rutenio o el osmio.

59 SODIO Na Nº Atómico: 11 Masa Atómica: 22,9898
Configuración electrónica: [Ne]3s1 Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1807 Es un metal suave, reactivo y de bajo punto de fusión, con una densidad relativa de 0.97 a 20ºC. Desde el punto de vista comercial, el sodio es el más importante de los metales alcalinos. El sodio ocupa el sexto lugar por su abundancia entre todos los elementos de la corteza terrestre, que contiene el 2.83% de sodio en sus formas combinadas.

60 Configuración electrónica: [Ar]4s1 Descubridor: Sir Davy en 1808
POTASIO K Nº Atómico: 19 Masa Atómica: 39,098 Configuración electrónica: [Ar]4s1 Descubridor: Sir Davy en 1808 Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metálica.

61 BARIO Ba Nº Atómico: 56 Masa Atómica: 137,34
Configuración electrónica: [Xe]6s2 Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1808 El bario ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario: la barita, o sulfato de bario y la witherita.

62 CALCIO Ca Nº Atómico: 20 Masa Atómica: 40,08
Configuración electrónica: [Ar]4s2 Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1808 Es el quinto elemento y el tercer metal más abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo, más duro que el sodio, pero más blando que el aluminio.

63 MAGNESIO Mg Nº Atómico: 12 Masa Atómica: 24,305
Configuración electrónica: [Ne]3s2 Descubridor: Sir Humphrey Davy en 1808 El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de 1.74 y su densidad de 1740 kg/m3. El magnesio se conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes.

64 BORO B Nº Atómico: 5 Masa Atómica: 10,811
Configuración electrónica: 1s22s22p1 Descubridor: Sir Humphry Davy y J.L Gay- Lussac en 1808 Tiene tres elementos de valencia y se comporta como no metal. Se clasifica como metaloide y es el único elemento no metálico con menos de cuatro electrones en la capa externa. El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa.

65 YODO I Nº Atómico: 53 Masa Atómica: 126,904
Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p5 Descubridor: Bernard Courtois en 1811 El más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.

66 Configuración electrónica: 1s22s1 Descubridor: George Urbain en 1907
LITIO Li Nº Atómico: 3 Masa Atómica: 6,941 Configuración electrónica: 1s22s1 Descubridor: George Urbain en 1907 El litio encabeza la familia de los metales alcalinos en la tabla periódica. En la naturaleza se encuentra como una mezcla de los isótopos Li6 y Li7. Es el metal sólido más ligero, es blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Muchas propiedades físicas y químicas son tan o más parecidas a las de los metales alcalinotérreos que a las de su grupo.

67 CADMIO Cd Nº Atómico: 48 Masa Atómica: 112,40
Configuración electrónica: [Kr]4d105s2 Descubridor: Fredrich Stromeyer en 1817 Elemento químico relativamente raro, tiene relación estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza. Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más blando y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño.

68 SELENIO Se Nº Atómico: 34 Masa Atómica: 78,96
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p4 Descubridor: Jons Berzelius 1817 Sus propiedades son semejantes a las del telurio. La abundancia de este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrándose en forma de seleniuros de elementos pesados y, en menor cantidad, como elemento libre en asociación con azufre elemental.

69 SILICIO Si Nº Atómico: 14 Masa Atómica: 28,086
Configuración electrónica: [Ne]3s23p2 Descubridor: Jons Berzelius en 1823 El silicio es el elemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre. Es un metaloide con marcado lustre metálico y sumamente quebradizo. Por lo regular, es tetravalente en sus compuestos, aunque algunas veces es divalente, y es netamente electropositivo en su comportamiento químico.

70 ZIRCONIO Zr Nº Atómico: 40 Masa Atómica: 91,22
Configuración electrónica: [Kr]4d25s2 Descubridor: Martin Klaproth en 1789 Se encuentran en la naturaleza los siguientes isótopos: 90, 91, 94 y 96. El zirconio es uno de los elementos más abundantes y está ampliamente distribuido en la corteza terrestre. Es muy reactivo químicamente y sólo se halla combinado.

71 ALUMINIO Al Nº Atómico: 13 Masa Atómica: 26,9815
Configuración electrónica: [Ne]3s23p1 Descubridor: Hans Christian Oersted en 1825 El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles. Las aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería. Por sus propiedades físicas, químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.

72 BROMO Br Nº Atómico: 35 Masa Atómica: 79,909
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p5 Descubridor: Anthoine Balard en 1826 Por lo común existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.

73 TORIO Th Nº Atómico: 90 Masa Atómica: 232,038
Configuración electrónica: [Rn]6d27s2 Descubridor: Jons Berzelius en 1828 Es uno de los elementos de la serie de los actínidos. Es radiactivo con una vida media de aproximadamente 1.4 x 1010años.

74 LANTANO La Nº Atómico: 57 Masa Atómica: 138,91
Configuración electrónica: [Xe]5d16s2 Descubridor: Carl Mosander en 1839 El lantano, segundo elemento más abundante del grupo de las tierras raras, es un metal. En estado natural, es una mezcla de los isótopos 138La y 139La. Se encuentra asociado con otras tierras raras en monacita, bastnasita y otros minerales. Es uno de los productos radiactivos de la fisión del uranio, el torio o el plutonio.

75 TERBIO Tb Nº Atómico: 65 Masa Atómica: 158,924
Configuración electrónica: [Xe]4f95d06s2 Descubridor: Carl Mosander en 1843 Metal poco común del grupo de las tierras raras. Su peso atómico es , y el isótopo estable 159Tb constituye el 100% de este elemento en la naturaleza.

76 ERBIO Er Nº Atómico: 68 Masa Atómica: 167,26
Configuración electrónica: [Xe]4f125d06s2 Descubridor: Carl Mosander en 1843 Localizado en el grupo de las tierras raras. El elemento natural consta de seis isótopos estables. El óxido rosa Er2O3 se disuelve en ácidos minerales para dar soluciones color de rosa. Las sales son paramagnéticas y los iones trivalentes. A temperaturas bajas el metal es antiferromagnético y a temperaturas aún más bajas se vuelve fuertemente ferromagnético.

77 Configuración electrónica: [Kr]4d75s1 Descubridor: Karl Klaus en 1844
RUTENIO Ru Nº Atómico: 44 Masa Atómica: 101,07 Configuración electrónica: [Kr]4d75s1 Descubridor: Karl Klaus en 1844 El rutenio es un metal duro, blanco, manejable sólo a altas temperaturas y con dificultad. Es un excelente catalizador y se utiliza en reacciones que incluyen hidrogenación, isomerización, oxidación y reformación. Los usos del rutenio metálico puro son mínimos. Es un endurecedor eficaz para el platino y el paladio.

78 CESIO Cs Nº Atómico: 55 Masa Atómica: 132,905
Configuración electrónica: [Xe]6s1 Descubridor: Fustov Kirchhoff en 1860 El más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del francio, miembro radiactivo de la familia de los metales alcalinos. El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el más reactivo de los metales alcalinos y en realidad es el menos electronegativo y el más reactivo de todos los elementos.

79 RUBIDIO Rb Nº Atómico: 37 Masa Atómica: 85,47
Configuración electrónica: [Kr]5s1 Descubridores: Robert Wilhem Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff en 1861 El rubidio es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusión. La mayor parte de los usos de rubidio metálico y de sus compuestos son los mismos que los del cesio y sus compuestos. El metal se utiliza en la manufactura de tubos de electrones, y las sales en la producción de vidrio y cerámica.

80 TALIO Tl Nº Atómico: 81 Masa Atómica: 204,37
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p1 Descubridor: Sir William Crookes en 1861 Tiene un empleo importante en los componentes electrónicos y también se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión, lentes ópticas y sellos de vidrio para almacenar componentes electrónicos. Los compuestos de talio son muy tóxicos para los seres humanos y otras formas de vida.

81 INDIO In Nº Atómico: 49 Masa Atómica: 114,82
Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p1 Descubridor: Ferdinand Reich 1863 Se encuentra aproximadamente en un % en la corteza terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o menores. Se halla distribuido ampliamente en muchas minas y minerales y se recobra en gran parte de los conductos de polvo y residuos de las operaciones de procesamiento de zinc.

82 Configuración electrónica: 1s22s22p5 Descubridor: Moissan en 1886
FLÚOR F Nº Atómico: 9 Masa Atómica: 18,9984 Configuración electrónica: 1s22s22p5 Descubridor: Moissan en 1886 Miembro de la familia de los halógenos con el número y peso atómicos más bajos. Aunque sólo el isótopo con peso atómico 19 es estable, se han preparado de manera artificial los isótopos radiactivos, con pesos atómicos 17 y 22, el flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen importante, el elemento no metálico más energético químicamente.

83 GALIO Ga Nº Atómico: 31 Masa Atómica: 69,72
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p1 Descubridor: Lecoq de Boisbaudran en 1875 Es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente e incluso cuando se agarra con la mano por su bajo punto de fusión (28,56 ºC).

84 ITERBIO Yb Nº Atómico: 70 Masa Atómica: 173,04
Configuración electrónica: [Xe]4f145d06s2 Descubridor: Jean de Marignac en 1878 El iterbio es un elemento blando, maleable y bastante dúctil que exhibe un brillante lustre plateado. Siendo una tierra rara, el elemento es fácilmente atacado y disuelto por ácidos minerales, reacciona lentamente con agua, y se oxida en el aire.

85 SAMARIO Sm Nº Atómico: 62 Masa Atómica: 150,35
Configuración electrónica: [Xe]4f65d06s2 Descubridor: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1879 Son 7 los isótopos que se encuentran en la naturaleza; 147Sm, 148Sm y 149Sm son radiactivos y emiten partículas a. El samario tiene un empleo limitado en la industria cerámica y se utiliza como catalizador en ciertas reacciones orgánicas.

86 Configuración electrónica: [Ar]3d14s2 Descubridor: Lars Nilson en 1879
ESCANDIO Sc Nº Atómico: 21 Masa Atómica: 44,956 Configuración electrónica: [Ar]3d14s2 Descubridor: Lars Nilson en 1879 Es el primer elemento de transición del primer periodo largo. Los isótopos del escandio son 40Sc y 51Sc y uno correspondiente a cada valor intermedio. Excepto 45Sc, presente en la naturaleza, los isótopos se obtienen durante reacciones nucleares.

87 HOLMIO Ho Nº Atómico: 67 Masa Atómica: 164,930
Configuración electrónica: [Xe]4f115d06s2 Descubridor: J.L. Soret in 1878 Es un elemento metálico colocado en el grupo de las tierras raras. El isótopo estable 165Ho constituye el 100% del elemento en la naturaleza. El metal es paramagnético, pero a medida que la temperatura disminuye se convierte en antiferromagnético y luego al sistema ferromagnético.

88 TULIO Tm Nº Atómico: 69 Masa Atómica: 168,934
Configuración electrónica: [Xe]4f135d06s2 Descubridor: Theodore Cleve 1879 El tulio es un lantánido, la menos abundante de las tierras raras y su metal es fácil de trabajar, tiene un lustre gris plateado y puede cortarse con un cuchillo. También tiene cierta resistencia a la corrosión en aire seco y buena ductilidad.

89 PRASEODIMIO Pr Nº Atómico: 59 Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Xe]4f35d06s2 Descubridor: Von Welsbach en 1885 El praseodimio es un elemento metálico del grupo de las tierras raras. El uso principal del praseodimio es como agente de aleaciones con magnesio para crear metales de elevada dureza que son usados en motores de aviones.

90 NEODIMIO Nd Nº Atómico: 60 Masa Atómica: 144,24
Configuración electrónica: [Xe]4f45d06s2 Descubridor: Carl Auer von Welsbach 1885 Pertenece al grupo de las tierras raras. El neodimio forma hasta un 18% del metal Misch, un material que es usado para hacer piedras de mecheros. El neodimio también es un componente del cristal didimio, que se usa para hacer ciertos tipos de gafas protectoras para soldadores y sopladores de vidrio.

91 GADOLINIO Gd Nº Atómico: 64 Masa Atómica: 157,25
Configuración electrónica: [Xe]4f75d16s2 Descubridor: Jean Charles Galissard de Marignac Perteneciente al grupo de las tierras raras. El gadolinio metálico es paramagnético y se vuelve fuertemente ferromagnético a temperaturas inferiores a la ambiente.

92 DISPROSIO Dy Nº Atómico: 66 Masa Atómica: 162,50
Configuración electrónica: [Xe]4f105d06s2 Descubridor: Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran en 1886 El metal es atacado con facilidad por el aire a altas temperaturas, pero a la temperatura ambiente, en bloques, es bastante estable en la atmósfera y permanece brillante durante largos periodos. El disprosio es paramagnético, pero al ir bajando la temperatura se convierte en antiferromagnético.

93 GERMANIO Ge Nº Atómico: 32 Masa Atómica: 72,59
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p2 Descubridor: Clemens Winkler 1886 El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales. A temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en consecuencia, se comporta como un material quebradizo.

94 Configuración electrónica: [Ne]3s23p6 Descubridor: Sir Ramsay en 1894
ARGÓN Ar Nº Atómico: 18 Masa Atómica: 39,948 Configuración electrónica: [Ne]3s23p6 Descubridor: Sir Ramsay en 1894 El argón es incoloro, inodoro e insípido. En condiciones normales es un gas pero puede licuarse y solidificarse con facilidad. La atmósfera de la Tierra es la única fuente de argón; sin embargo, se encuentran trazas de este gas en minerales y meteoritos. El argón constituye el 0.934% del volumen de la atmósfera de la Tierra.

95 Configuración electrónica: 1s2 Descubridor: Sir Ramsey en 1895
HELIO He Nº Atómico: 2 Masa Atómica: 4,0026 Configuración electrónica: 1s2 Descubridor: Sir Ramsey en 1895 El helio es un gas incoloro, inodoro e insípido. Tiene menor solubilidad en agua que cualquier otro gas. La fuente principal de helio del mundo es un grupo de campos de gas natural en los Estados Unidos. Es el elemento menos reactivo y esencialmente no forma compuestos químicos.

96 EUROPIO Eu Nº Atómico: 63 Masa Atómica: 151,96
Configuración electrónica: [Xe]4f75d06s2 Descubridor: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran en 1890 El metal es el segundo más volátil de las tierras raras y tiene una presión de vapor considerable en su punto de fusión. Es muy blando, y es atacado rápidamente por el aire; en realidad pertenece más bien a la serie del calcio-estroncio-bario que a las tierras raras.

97 CRIPTÓN Kr Nº Atómico: 36 Masa Atómica: 83,80
Configuración electrónica: [Ar]3d104s24p6 Descubridor: Sir Ramsay en 1898 El kriptón es uno de los gases nobles. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Su principal aplicación es el llenado de lámparas eléctricas y aparatos electrónicos de varios tipos. Se utilizan ampliamente mezclas de kriptón-argón para llenar lámparas fluorescentes.

98 Configuración electrónica: 1s22s22p6 Descubridor: Sir Ramsay en 1898
NEÓN Ne Nº Atómico: 10 Masa Atómica: 20,179 Configuración electrónica: 1s22s22p6 Descubridor: Sir Ramsay en 1898 El neón es miembro de la familia de los gases nobles. Es incoloro, inodoro e insípido; es gas en condiciones normales. La única fuente comercial del neón es la atmósfera terrestre, aunque se encuentran pequeñas cantidades de neón en el gas natural, en los minerales y en los meteoritos.

99 Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p6 Descubridor: Sir Ramsay 1898
XENON Xe Nº Atómico: 54 Masa Atómica: 131,30 Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p6 Descubridor: Sir Ramsay 1898 El xenón es incoloro, inodoro e insípido; es un gas en condiciones normales. El xenón es el único de los gases nobles no radiactivos que forma compuestos químicos estables a la temperatura ambiente; también forma enlaces débiles con clatratos.

100 POLONIO Po Nº Atómico: 84 Masa Atómica: 210
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p4 Descubridores: Pierre y Marie Curie en 1898 Todos los isótopos del polonio son radiactivos y de vida media corta, excepto los tres emisores alfa, producidos artificialmente. El polonio (210Po) se utiliza principalmente en la producción de fuentes de neutrones.

101 RADIO Ra Nº Atómico: 88 Masa Atómica: 226
Configuración electrónica: [Rn]7s2 Descubridor: Pierre y Marie Curie en 1898 Cuando son de preparación reciente, casi todos los compuestos de radio son blancos, pero se decoloran permanentemente a causa de su intensa radiación. Las sales de radio ionizan la atmósfera que los rodea, por eso parece que emiten un resplandor azul.

102 ACTINIO Ac Nº Atómico: 89 Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Rn] 6d1 7s2 Descubridor: André-Louis Debierne El actinio es un elemento metálico, radiactivo como todos los actínidos y de color plateado. Debido a su intensa radiactividad brilla en la oscuridad con una luz azulada. El uso del actinio es casi exclusivo para investigaciones científicas.

103 RADÓN Rn Nº Atómico: 86 Masa Atómica: 222
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p6 Descubridor: Fredrich Ernst Dorn en 1898 El radón es una emanación gaseosa producto de la desintegración radiactiva del radio. Es muy radiactivo y se desintegra con la emisión de partículas energéticas alfa. Es el elemento más pesado del grupo de los gases nobles, o inertes, y, por tanto, se caracteriza por su inercia química. Todos sus isótopos son radiactivos con vida media corta.

104 LUTECIO Lu Nº Atómico: 71 Masa Atómica: 174,97
Configuración electrónica: [Xe]4f145d16s2 Descubridor: George Urbain en 1907 El metal es blanco plateado y relativamente estable en el aire. Es un metal de tierras raras y quizás el más caro de todos los elementos raros. Se encuentra en pequeñas cantidades con todos los metales de tierras raras, y es muy difícil de separar de otros elementos raros.

105 HAFNIO Hf Nº Atómico: 72 Masa Atómica: 178,49
Configuración electrónica: [Xe]4f145d26s2 Descubridores: Dirk Coster y Georg von Hevesy en 1923 El hafnio es un metal plateado, lustroso, que se funde cerca de los 2222ºC (4032ºF). El metal no tiene aplicaciones excepto en barras de control para reactores nucleares. Es uno de los elementos menos abundantes en la corteza terrestre.

106 PROTACTINIO Pa Nº Atómico: 91 Masa Atómica: 231
Configuración electrónica: [Rn]5f26d17s2 Descubridores: K. Kajans y O.H. Gohring en 1913 El protactinio metálico es plateado, maleable y dúctil. Las muestras expuestas al aire a la temperatura ambiente evidencian poco o ningún deslustre al cabo de varios meses.

107 RENIO Re Nº Atómico: 75 Masa Atómica: 186,2
Configuración electrónica: [Xe]4f145d56s2 Descubridor: Walter Noddack en 1925 El renio es un elemento de transición, metal denso con punto de fusión elevado. No se encuentra en la naturaleza en estado elemental y no se ha encontrado ninguna mena mineral. Es un metal plateado, normalmente producido como polvo gris.

108 TECNECIO Tc Nº Atómico: 43 Masa Atómica: 97
Configuración electrónica: [Kr]4d55s2 Descubridor: Carlo Perrier en 1937 Fue el primer elemento obtenido de manera artificial en un clclotrón. También se obtiene como el principal constituyente de los productos de fisión en un reactor nuclear o, en forma alterna, por la acción de neutrones sobre el 98Mo. La química del tecnecio se parece mucho a la del renio, y se han preparado algunos compuestos en muchos casos.

109 FRANCIO Fr Nº Atómico: 87 Masa Atómica: 223
Configuración electrónica: [Rn]7s1 Descubridor: Marguerite Derey en 1939 Se distingue por su inestabilidad nuclear, ya que existe sólo en formas radiactivas de vida corta; el más estable tiene una vida media de 21 minutos.

110 ASTATO At Nº Atómico: 85 Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Xe]4f145d106s26p Descubridor: D.R. Corson 1940 El astato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta. Se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de astato en la corteza terrestre es menor que 28 g.

111 Configuración electrónica: [Rn]5f46d17s2 Descubridor: McMillan en 1940
NEPTUNIO Np Nº Atómico: 93 Masa Atómica: 237 Configuración electrónica: [Rn]5f46d17s2 Descubridor: McMillan en 1940 El neptunio es un miembro de los actínidos o de la serie de elementos 5f. Fue sintetizado como el primer elemento transuránico en por bombardeo de uranio con neutrones para producir neptunio 239. El neptunio metálico es dúctil, con bajo punto de fusión (637ºC), y en su forma alfa es de alta densidad, g/cm3.

112 PLUTONIO Pu Nº Atómico: 94 Masa Atómica: 242
Configuración electrónica: [Rn]5f56d17s2 Descubridor: G.T. Seaborg en 1940 Es un metal plateado, reactivo, de la serie de los actínidos. Se forma en los reactores nucleares. Se utiliza en fuentes de calor para aplicaciones espaciales y se ha empleado en marcapasos cardiacos.

113 CURIO Cm Nº Atómico: 96 Masa Atómica: 247
Configuración electrónica: [Rn]5f76d17s2 Descubridor: G.T. Seaborg en 1944 El curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se parecen tanto a las de las tierras raras típicas que, si no fuera por su radiactividad, podría con facilidad confundirse fácilmente con uno de estos elementos.

114 MENDELEVIO Md Nº Atómico: 101 Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Rn]5f137s2 Descubridor: G.T. Seaborg en 1955 El mendelevio no se encuentra en la naturaleza; fue descubierto y se prepara por transmutación nuclear artificial de un elemento más ligero.

115 FERMIO Fm Nº Atómico: 100 Masa Atómica: 257
Configuración electrónica: [Rn]5f127s2 Descubridor: Albert Ghiorso en 1952 El fermio no se encuentra en la naturaleza; su descubrimiento y producción se alcanza por transmutación nuclear artificial de elementos más ligeros.

116 EINSTENIO Es Nº Atómico: 99 Masa Atómica: 254
Configuración electrónica: [Rn]5f117s2 Descubridor: Argonne en la Universidad de California en 1952 No se encuentra en la naturaleza, sino que se obtiene de manera artificial por transmutación nuclear de elementos más ligeros. Todos los isótopos del einstenio son radiactivos, con vida media que abarca de unos pocos segundos hasta cerca de un año.

117 AMERICIO Am Nº Atómico: 95 Masa Atómica: 243
Configuración electrónica: [Rn]5f76d07s2 Descubridor: G.T. Seaborg en 1945 El americio metálico tiene una presión de vapor mucho mayor que la de los elementos vecinos, por lo que puede purificarse mediante destilación. El metal no es magnético y es superconductor a 0.79 K. A presión alta, se comprime hasta 80% de su volumen a temperatura ambiente y muestra la estructura del uranio.

118 Configuración electrónica: [Xe]4f55d06s2 Descubridor: Marinsky 1945
PROMECIO Pm Nº Atómico: 61 Masa Atómica: 147 Configuración electrónica: [Xe]4f55d06s2 Descubridor: Marinsky 1945 Aunque algunos científicos han reclamado haber descubierto este elemento en la naturaleza tras la observación de ciertas líneas espectrales, nadie ha podido aislar el elemento 61 de materiales que se presentan en la naturaleza. Se produce artificialmente en los reactores nucleares, ya que es uno de los elementos que resulta de la fisión del uranio, torio y plutonio.

119 BERKELIO Bk Nº Atómico: 97 Masa Atómica: 247
Configuración electrónica: [Rn]5f86d17s2 Descubridor: G.T. Seaborg en 1949 El berkelio no se encuentra en la corteza terrestre por no tener isótopos estables. Debe prepararse por reacciones nucleares usando elementos blancos más abundantes. Es químicamente reactivo, existe en dos formas cristalinas y se funde a 986ºC.

120 CALIFORNIO Cf Nº Atómico: 98 Masa Atómica: 251
Configuración electrónica: [Rn]5f96d17s2 Descubridor: G.T. Seaborg en 1950 Su descubrimiento y producción se basa en la transmutación nuclear artificial de isótopos radiactivos de elementos más ligeros. Todos los isótopos del californio son radiactivos, con intervalo de vidas medias entre un minuto y unos 1000 años. Por su inestabilidad nuclear el californio no existe en la corteza terrestre.

121 NOBELIO No Nº Atómico: 102 Masa Atómica: 259
Configuración electrónica: [Rn]5f147s2 Descubridor: "Nobel Institute for Physics" en 1957 Es un elemento sintético producido en el laboratorio. Su decaimiento se realiza por emisión de partículas alfa, es decir, un ion de helio doblemente cargado. Hasta la fecha sólo se han producido cantidades atómicas del elemento. El nobelio es el décimo elemento más pesado que el uranio producido sintéticamente y el decimotercer miembro de los actínidos, serie de elementos parecidos a las tierras raras.

122 LAURENCIO Lr Nº Atómico: 103 Masa Atómica: 262
Configuración electrónica: [Rn]4f146d17s2 Descubridor: Albert Ghiorso en 1961 El laurencio, nombrado así en honor de E. O. Lawrence, es el undécimo elemento transuránico y completa los elementos de la serie de los actínidos. Se han determinado las propiedades nucleares de todos los isótopos del laurencio de masa 255 a 260. El 260Lr es un emisor alfa con un promedio de vida de 3 minutos y por ello es el isótopo de vida más larga que se conoce.

123 Configuración electrónica: [Rn]5f146d27s2
RUTHERFORDIO Rf Nº Atómico: 104 Masa Atómica: 261 Configuración electrónica: [Rn]5f146d27s2 Su nombre fue elegido en honor del Barón Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear. Este es un elemento sintético altamente radiactivo cuyo isótopo más estable es el 265Rf con una vida media de aproximadamente 13 horas.

124 DUBNIO Db Nº Atómico: 105 Masa Atómica: 262
Configuración electrónica: [Rn]5f146d37s2 Descubridor: Albert Ghiorso en 1970 Elemento químico sintetizado e identificado sin lugar a duda por primera vez por A. Ghiorso y colegas en marzo de en el Laboratorio de Radiación Lawrence, Berkeley (California), en el acelerador lineal de iones pesados (HILAC).

125 SEABORGIO Sg Nº Atómico: 106 Masa Atómica: 263
Configuración electrónica: [Rn]5f146d47s2 Descubridor: Albert Ghiorso en 1974 Sintetizado e identificado en 1974; es el decimocuarto de los elementos transuránicos sintéticos. El descubrimiento del Seaborgio tuvo lugar casi simultáneamente en dos laboratorios nucleares muy distantes: el Lawrence de Berkeley, en la Universidad de California, y el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear de Dubna (cerca de Moscú).

126 BOHRIO Bh Nº Atómico: 107 Masa Atómica: 262
Configuración electrónica: [Rn]5f146d57s2 Descubridor: Peter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1976 Elemento químico que se espera que tenga propiedades químicas semejantes a las del elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin ambigüedad en 1981 por un equipo de Darmstadt, Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G. Müzenberg. La reacción usada para producir el elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un grupo de Dubna (cerca de Moscú), que estaba bajo la guía de Yu. Organessian. Un blanco de 209Bi fue bombardeado por un haz de proyectiles de 54Cr.

127 MEITNERIO Mt Nº Atómico: 109 Masa Atómica: 266
Configuración electrónica: [Rn]5f146d77s2 Descubridor: Heavy Ion Research Laboratory en 1982 Elemento que se espera sea químicamente similar al elemento iridio. Se ha producido un átomo y se ha observado su decaimiento en la reacción de fusión entre el 58Fe y el 209Bi. Este experimento fue llevado a cabo en por el mismo equipo alemán que descubrió el elemento Bh, usando las mismas técnicas.

128 HASSIO Hs Nº Atómico: 108 Masa Atómica:
Configuración electrónica: [Rn]5f146d67s2 Descubridor: Peter Armbruster y Gottfried Munzenber en 1984 Elemento químico que se espera tenga propiedades químicas similares a las del elemento osmio. Fue sintetizado e identificado en en Darmstadt, Alemania, por el mismo equipo que identificó por primera vez los elementos Bh y Mt. El isótopo 265Hs fue producido en una reacción de fusión bombardeando un blanco de 208Pb con un haz de proyectiles de 58Fe. Las mismas técnicas experimentales se emplearon en la búsqueda de los elementos Bh y Mt.

129 Configuración electrónica: [Rn]5f146d97s1
DARMSTADTIO Ds Nº Atómico: 110 Masa Atómica: 269 Configuración electrónica: [Rn]5f146d97s1 Fue creado por primera vez el 9 de noviembre de 1994 en la Gesellschaft für Schwerionenforschung en Darmstadt, Alemania, por P. Armbruster, S. Hofmann, G. Münzenberg y otros. Nunca ha sido visto y sólo unos pocos átomos del mismo han sido creados por la fusión nuclear generada mediante el bombardeo de isótopos de plomo (208Pb) con iones acelerados de níquel (62Ni, 311 MeV), en un acelerador de iones pesados.

130 Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s1
ROENTGENIO Rg Nº Atómico: 111 Masa Atómica: 272 Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s1 Fue descubierto en 1994 por científicos alemanes en Darmstadt. El roentgenio se obtiene a través del bombardeo de hojas de bismuto con iones de níquel, decayendo en 15 milisegundos.

131 Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2
COPERNICIO Cn Nº Atómico: 112 Masa Atómica: 285 Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 Su apariencia física no se conoce aún, pero podría hacerse, sabiendo que por ahora el isótopo conocido, de 285 de masa atómica, tiene una vida media de unos 0,24 milisegundos.

132 Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1
UNUNTRIO Uut Nº Atómico: 113 Masa Atómica: 284 Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1 Fue descubierto en el 2004 por un equipo de científicos rusos y estadounidenses.

133 Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s27p2
UNUNQUADIO Uuq Nº Atómico: 114 Masa Atómica: 285 Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s27p2 Descubridor: Dubna (Joint Institute" de investigación nuclear) en Rusia, enero 1999 El ununquadio fue producido por primera vez por los científicos que trabajan en el Instituto Joint de Investigación Nuclear en Dubnia, Rusia, en Bombardearon átomos de plutonio con iones de calcio. Esto produjo un único átomo de ununquadio 289, un isótopo con una vida media de alrededor de 21 segundos. El isótopo más estable del ununquadio, el ununquadio 289, tiene una vida media de unos 21 segundos.

134 Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3
UNUNPENTIO Uup Nº Atómico: 115 Masa Atómica: 288 Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3 El 2 de febrero de 2004, se logro sintetizar el Ununpentium, se informó en la revista Physical Review C que un equipo integrado por científicos rusos en el Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear en Dubna,2 y los científicos norteamericanos en el Lawrence Livermore National Laboratory hicieron el descubrimiento. El equipo informó que bombardearon americio-243 con el calcio-48 para producir iones de cuatro átomos de Ununpentio. Estos átomos, se degradaron por emisión de partículas alfa a ununtrio en aproximadamente 100 milisegundos.

135 Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4
UNUNHEXIO Uuh Nº Atómico: 116 Masa Atómica: 293 Configuración electrónica: [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4

136 Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s27p5
UNUNSEPTIO Uus Nº Atómico: 117 Masa Atómica: 291 Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s27p5 En octubre de 2009, el investigador Yuri Oganessian del Joint Institute for Nuclear Research (Dubna, Rusia) en colaboración con el equipo científico Estadounidense Oak Ridge National Laboratory, descubrieron el Ununseptio haciendo colisionar el isótopo calcio 48, isótopo con 20 protones y 28 neutrones, con el berkelio 249, isótopo con 97 protones y 152 neutrones.

137 Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s27p6
UNUNOCTIO Uuo Nº Atómico: 118 Masa Atómica: 294 Configuración electrónica: [Rn]5f146d107s27p6 En la tabla periódica es un elemento del bloque p y el último del periodo 7. El ununoctio es actualmente el único elemento sintético del grupo 18 y posee el número y masa atómica más altos de todos los elementos sintetizados. El átomo de ununoctio es radiactivo y altamente inestable, por lo que desde 2002 solo se han detectado tres o posiblemente cuatro átomos del isótopo 294Uuo.