Termodinámica Javier Junquera.

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1 Termodinámica Javier Junquera

2 Concepto de energía interna
La energía interna es la energía asociada a los componentes microscópicos de un sistema (átomos y moléculas) cuando se observan desde un sistema de referencia que está en reposo con respecto al sistema. Incluye las energías cinéticas y potencial asociada a los movimientos aleatorios de traslación, de rotación, y vibración de los átomos o moléculas que forman el sistema, así como la energía potencial intermolecular

3 Concepto de calor El calor es un mecanismo por el que la energía se transfiere entre un sistema y su entorno como consecuencia de una diferencia de temperatura entre ellos. También es la cantidad de energía transferida a través de ese mecanismo No tiene sentido utilizar el término calor a menos que haya habido una transferencia de energía como consecuencia de una diferencia de temperatura

4 equivalente mecánico del calor
Unidades de calor El calor es es una medida de transferencia de energía y, por lo tanto, su unidad en el SI debería de ser el Julio Sin embargo, antes de que los científicos descubrieran la relación entre los procesos mecánicos y termodinámicos, el calor se definía en función de las variaciones de temperatura que se producían en un objeto El caloría (cal) es el calor necesario para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14.5 °C a 15.5 °C Esta definición de caloría (que no hace referencia alguna al agua, sino a una equivalencia entre caloría y Julio, se la conoce como equivalente mecánico del calor

5 El calor específico de la sustancia se define como
Definición de calor específico La cantidad de energía necesaria para elevar un grado la temperatura de un kilogramo de una sustancia cualquiera depende de la sustancia en cuestión Supongamos que se transfiere una cantidad de energía a una masa de una determinada sustancia, cambiando como consecuencia su temperatura en El calor específico de la sustancia se define como Las unidades del calor específico son en el SI (J/kg°C) Podemos expresar la cantidad de energía transferida entre un sistema de masa y su entorno en función de la variación de temperatura resultante

6 Definición de calor específico: criterio de signos
Cuando la temperatura disminuye, y se consideran negativos, lo que corresponde a una energía que sale del sistema

7 Valores de calor específico para diferentes sustancias
Experimentalmente, los valores de calor específico medidos dependen de las condiciones del experimento. En general, las medidas hechas en condiciones de presión constante son diferentes a las medidas realizadas en condiciones de volumen constante. En sólidos y líquidos, las diferencias suelen ser menores a unos pocos por-ciento

8 Técnica para medir el calor específico de un líquido o un sólido:
Como medir el calor específico: calorimetría Técnica para medir el calor específico de un líquido o un sólido: Principio de conservación de la energía para este sistema aislado: la energía en forma de calor que transfiere la sustancia más caliente (de calor específico desconocido) es igual a la energía que absorbe el agua Sustancia cuyo calor específico desconocemos Agua Calor específico Masa Temperatura inicial Calor específico Masa Temperatura inicial Temperatura final de equilibrio después de haber combinado sustancia y agua

9 Técnica para medir el calor específico de un líquido o un sólido:
Como medir el calor específico: calorimetría Técnica para medir el calor específico de un líquido o un sólido: Sustituyendo los valores conocidos en la parte derecha de la ecuación, podemos calcular el calor específico de la sustancia (En este proceso suponemos que la masa de agua es grande, y podemos utilizar un modelo simplificado en el que ignoramos la energía transferida al recipiente)

10 Cambios de fase comunes:
Calor latente y cambios de fase Las sustancias sufren normalmente una variación de temperatura cuando se transfiere energía entre la sustancia y el entorno Sin embargo, hay situaciones en las cuales la transferencia de energía no provoca una variación en la temperatura Esto puede ocurrir cuando las características físicas de la sustancia cambian entre un posible estado y otro (es decir, cuando sufren un cambio de fase) Cambios de fase comunes: - Fusión: de sólido a líquido - Vaporización: de líquido a gas - Cambios de estructura cristalina dentro de un sólido Todos estos cambios implican un cambio en la energía interna, pero no una variación de temperatura La energía que se transmite a la sustancia durante la fusión o la vaporización se traduce en un aumento de la energía potencial intermolecular a medida que se rompen enlaces, más que en un movimiento aleatorio de las partículas

11 Calor latente y cambios de fase
Sustancias diferentes responden de manera diferente a la adición o substracción de energía, debido a que su composición molecular interna es diferente Además, la cantidad de energía transferida durante un cambio de fase depende de la cantidad de sustancia involucrada Si se requiere una cantidad de energía transferida para producir un cambio de fase en una masa de sustancia, la relación Caracteriza una importante propiedad térmica de la sustancia: el calor latente El valor de para una sustancia depende de la naturaleza del cambio de fase, así como de las propiedades de la sustancia

12 Calor latente y cambios de fase
A partir de la definición de calor latente, y de nuevo tomando el calor como nuestro mecanismo de transferencia de energía, podemos decir que la transferencia de energía necesaria para que se produzca un cambio de fase en una masa de sustancia es El signo de la ecuación anterior debe escogerse de acuerdo con la dirección en la que fluya la energía: - positiva: si se está introduciendo energía en el sistema (por ejemplo, en la fusión de un bloque de hielo para convertirse en agua) - negativa: si se está extrayendo energía del sistema (por ejemplo, en la congelación de agua líquida para convertirse en hielo)

13 Calor latente de fusión y calor latente de vaporización
El calor latente de fusión es el término que se utiliza cuando el cambio de fase en cuestión se refiere a una fusión o a una solidificación (es decir, una transición de fase de líquido a sólido) Es la energía necesaria para romper todos los enlaces intermoleculares de un kilogramo de una sustancia, de forma que pueda pasar de fase sólida a líquida El calor latente de vaporización es el término que se utiliza cuando el cambio de fase en cuestión se refiere a una vaporización o condensación (es decir, una transición de fase de líquido a gas) Es la energía que hay que suministrar a un kilogramo de una sustancia en fase líquida para romper todos los enlaces del líquido de modo que se convierta en gas Los calores latentes varían significativamente de una sustancia a otra

14 Valores del calor latente para varias sustancias

15 Valores del calor latente para varias sustancias

16 El trabajo realizado sobre el gas
Trabajo en los procesos termodinámicos: trabajo realizado sobre un sistema deformable (gas) Supongamos un gas en equilibrio térmico contenido en un recipiente cilíndrico cerrado mediante un émbolo móvil y sin rozamiento de área El gas ocupa un volumen y ejerce una presión uniforme sobre las paredes del cilindro y del émbolo Supongamos que el gas se comprime cuasi-estáticamente (lo suficientemente despacio como para conseguir que el sistema esté en equilibrio térmico en todo momento) Cuando una fuerza exterior empuja el émbolo hacia el interior del cilindro (si tomamos el eje y creciendo hacia arriba, la fuerza tendrá signo negativo) , desplazándolo una distancia El trabajo realizado sobre el gas Dado que es la variación del volumen del gas

17 Trabajo en los procesos termodinámicos: trabajo realizado sobre un sistema deformable (gas)
Si se comprime el gas es negativo y el trabajo realizado sobre el gas es positivo Si se expande el gas es positivo y el trabajo realizado sobre el gas es negativo Si el volumen permanece constante, el trabajo realizado sobre el gas es cero

18 Trabajo en los procesos termodinámicos: trabajo realizado sobre un sistema deformable (gas)
El trabajo total realizado sobre el gas cuando el volumen varía de a es Para evaluar esta integral es necesario saber cómo varía la presión en función del volumen durante el proceso de expansión

19 Trabajo en los procesos termodinámicos: trabajo realizado sobre un sistema deformable (gas)
En general, la presión no es constante durante el proceso que lleva un gas desde el estado inicial hasta un cierto estado final Si la presión y el volumen son conocidos en caso paso del proceso, podemos dibujar el estado del sistema en cada paso del proceso en un diagrama PV La curva representada es la trayectoria seguida entre los estados inicial y final El trabajo realizado sobre un gas en un proceso cuasi-estático que lo lleve desde un estado inicial a un estado final es igual al área (con signo negativo) situada bajo la curva del diagrama PV, evaluada entre los puntos inicial y final

20 Trabajo en los procesos termodinámicos: trabajo realizado sobre un sistema deformable (gas)
Para el caso de la compresión de un gas contenido en un cilindro, el trabajo realizado depende de la trayectoria seguida entre el estado inicial y el estado final La función debe ser conocida

21 Primera ley de la termodinámica
Es un caso particular de la ley de conservación de la energía, en la cual: - la única variación en la energía de un sistema se produce en su energía interna - los únicos mecanismos de transferencia de energía son el calor y el trabajo La variación de la energía interna de un sistema es igual a la suma de la energía transferida a través de los límites del sistema por medio de calor y la transferida por medio de trabajo Aunque el calor y el trabajo considerados por separado dependan del camino recorrido para conectar los estados inicial y final, la suma de ambos es independiente, y sólo está determinada por los estados inicial y final

22 Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica: proceso adiabático
En un proceso adiabático ninguna energía entra o sale del sistema en forma de calor ( ) Ejemplo 1: caso en el que todas las superficies del émbolo son aislantes perfectos Ejemplo 2: procesos muy rápidos (la transmisión de energía en forma de calor es un proceso lento) Cuando se comprime un gas adiabáticamente, tanto como son positivos (se realiza un trabajo sobre el gas, es decir, se transfiere energía hacia el sistema de modo que su energía interna aumenta. Cuando se expande un gas adiabáticamente, es negativa

23 Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica: proceso adiabático
En un proceso adiabático ninguna energía entra o sale del sistema en forma de calor ( ) Ejemplo 1: caso en el que todas las superficies del émbolo son aislantes perfectos Ejemplo 2: procesos muy rápidos (la transmisión de energía en forma de calor es un proceso lento) Cuando se comprime un gas adiabáticamente, tanto como son positivos (se realiza un trabajo sobre el gas, es decir, se transfiere energía hacia el sistema de modo que su energía interna aumenta. Cuando se expande un gas adiabáticamente, es negativa

24 El émbolo puede considerarse como una partícula en equilibrio
Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica: proceso isobárico Un proceso que se realiza a presión constante se denomina proceso isobárico Si el émbolo puede moverse libremente, la presión del gas que haya en el interior del cilindro se debe a la presión atmosférica y al peso del émbolo El émbolo puede considerarse como una partícula en equilibrio El trabajo realizado sobre el gas es simplemente el producto de la presión constante por la variación en el volumen (cambiado de signo) En un diagrama PV, un proceso isobárico se representa por una línea horizontal

25 Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica: proceso isócoro
Un proceso en el que el volumen se mantiene constante: proceso isócoro Si fijamos el émbolo para que no se pueda mover El trabajo realizado es cero (ya que el volumen no varía) En un proceso isócoro, si se suministra energía en forma de calor toda la energía se utiliza en aumentar su energía interna En un diagrama PV, un proceso isócoro se representa por una línea vertical

26 Si la temperatura es constante
Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica: proceso isotérmico Un proceso que se desarrolla a temperatura constante: proceso isotérmico En un gas ideal, la energía interna es función únicamente de la temperatura. Si la temperatura es constante En un proceso isotérmico, cualquier cantidad de energía que se suministre al gas en forma de trabajo abandona el sistema en forma de calor, por lo que la energía interna permanece constante En un diagrama PV, un proceso isotérmico se representa por una línea curva

27 El trabajo realizado sobre el gas viene dado por la expresión
Trabajo realizado sobre un gas ideal en expansión en un proceso isotérmico Supongamos un gas ideal al que se le permite expandir de forma cuasi-estática a temperatura constante El trabajo realizado sobre el gas viene dado por la expresión Como el gas es ideal y el proceso es cuasiestático (a temperatura constante)

28 Un proceso cíclico es aquel que comienza y termina en el mismo estado
Aplicaciones de la primera ley de la termodinámica: sistema no aislado en un proceso cíclico Un proceso cíclico es aquel que comienza y termina en el mismo estado La variación de energía interna debe ser cero, ya que la energía interna es una variable de estado y los estados inicial y final son los mismos Durante un ciclo, la energía en forma de calor suministrada al sistema debe ser igual al opuesto del trabajo realizado sobre el sistema El trabajo neto realizado en un ciclo es igual al área delimitada por la trayectoria que representa el proceso en un diagrama PV

29 Máquinas térmicas y segunda ley de la termodinámica
Primer principio de la termodinámica es una forma de la ley de conservación de la energía Sin embargo, no nos dice nada acerca de por qué fenómenos que no violan ese principio, no ocurren de manera espontánea

30 Máquinas térmicas y segunda ley de la termodinámica
Una máquina térmica es un dispositivo que convierte energía interna en otras formas útiles de energía (por ejemplo, energía cinética) En general, una máquina térmica conduce una sustancia de trabajo a través de procesos cíclicos durante los cuales: 1. Se extrae energía de un foco de mayor temperatura 2. La máquina realiza un trabajo 3. La máquina cede energía a un foco de menor temperatura

31 Ejemplo de máquina térmica: una máquina de vapor
Máquinas térmicas y segunda ley de la termodinámica Ejemplo de máquina térmica: una máquina de vapor En general, una máquina térmica conduce una sustancia de trabajo (agua) a través de procesos cíclicos durante los cuales: 1. Se extrae energía de un foco de mayor temperatura (se necesita un fuego, foco de mayor temperatura, para convertir el agua líquida en vapor de agua en el interior de una caldera) 2. La máquina realiza un trabajo (el vapor de agua se expande contra un émbolo, realizando un trabajo) 3. La máquina cede energía a un foco de menor temperatura (se condensa el vapor con agua de refrigeración, el foco de menor temperatura, y se devuelve a la caldera)

32 Ejemplo de máquina térmica: una máquina de vapor
Máquinas térmicas y segunda ley de la termodinámica Ejemplo de máquina térmica: una máquina de vapor En general, una máquina térmica conduce una sustancia de trabajo (agua) a través de procesos cíclicos durante los cuales: 1. Se extrae energía de un foco de mayor temperatura (se necesita un fuego, foco de mayor temperatura, para convertir el agua líquida en vapor de agua en el interior de una caldera) 2. La máquina realiza un trabajo (el vapor de agua se expande contra un émbolo, realizando un trabajo) 3. La máquina cede energía a un foco de menor temperatura (se condensa el vapor con agua de refrigeración, el foco de menor temperatura, y se devuelve a la caldera)

33 Representación esquemática de una máquina térmica
Máquinas térmicas y segunda ley de la termodinámica Representación esquemática de una máquina térmica La máquina absorbe una cantidad de energía del foco caliente La máquina realiza un trabajo o lo que es lo mismo, sobre la máquina se realiza un trabajo negativo La máquina cede una energía al foco frío Puesto que la sustancia de trabajo recorre un ciclo, sus energías inicial y final son iguales

34 Representación esquemática de una máquina térmica
Máquinas térmicas y segunda ley de la termodinámica Representación esquemática de una máquina térmica El trabajo realizado por una máquina térmica es igual a la energía neta absorbida por la máquina Si la sustancia de trabajo es un gas, el trabajo neto realizado por la máquina en un proceso cíclico es el área encerrada por la curva que representa el proceso en un diagrama PV

35 Representación esquemática de una máquina térmica
Máquinas térmicas y segunda ley de la termodinámica Representación esquemática de una máquina térmica El rendimiento térmico de una máquina térmica se define como el cociente entre el trabajo neto realizado por la máquina y la energía absorbida del foco caliente durante un ciclo

36 Representación esquemática de una máquina térmica
Máquinas térmicas y segunda ley de la termodinámica Representación esquemática de una máquina térmica El rendimiento térmico de una máquina térmica se define como el cociente entre el trabajo neto realizado por la máquina y la energía absorbida del foco caliente durante un ciclo En una máquina perfecta, el rendimiento sería del 100%. Es decir, y En una máquina térmica de rendimiento perfecto tendría que ceder en forma de trabajo mecánico toda la energía que absorbe

37 Segunda ley de la termodinámica:
Máquinas térmicas y segunda ley de la termodinámica Segunda ley de la termodinámica: Es imposible construir una máquina térmica que, funcionando de manera cíclica, sólo produzca el efecto de absorber energía de un foco y convertirla en igual cantidad de trabajo La máquina imposible

38 Procesos reversibles e irreversibles
Proceso reversible: aquel para el cual el sistema puede devolverse a las condiciones iniciales a lo largo del mismo camino y, para el cual cada punto a lo largo de dicho camino está en equilibrio térmico. Proceso irreversible: aquel que no cumple estas condiciones Todos los procesos reales son irreversibles

39 ¿Cuál es la máquina más eficiente posible?
La máquina de Carnot ¿Cuál es la máquina más eficiente posible? Una máquina térmica operando en un ciclo reversible ideal (denominado ciclo de Carnot) entre dos reservorios de energía es la máquina más eficiente posible El trabajo neto realizado por una sustancia de trabajo conducida a través del ciclo de Carnot es el máximo trabajo posible para una cantidad dada de energía, suministrada a la sustancia a la temperatura mas alta

40 El ciclo de Carnot Supondremos que la sustancia de trabajo es un gas ideal contenido en un cilindro con un émbolo móvil en un extremo Las paredes del cilindro y el émbolo son aislantes térmicos El ciclo consta de cuatro etapas, todas ellas reversibles: - dos procesos adiabáticos - dos procesos isotérmicos

41 El ciclo de Carnot Supondremos que la sustancia de trabajo es un gas ideal contenido en un cilindro con un émbolo móvil en un extremo Las paredes del cilindro y el émbolo son aislantes térmicos El ciclo consta de cuatro etapas, todas ellas reversibles: - dos procesos adiabáticos - dos procesos isotérmicos

42 Expansión isotérmica a temperatura
El ciclo de Carnot: proceso 1: Expansión isotérmica a temperatura El gas se pone en contacto con un foco térmico a temperatura Durante el proceso el gas absorbe una energía en forma de calor del foco térmico a través de la base del cilindro El gas realiza un trabajo empleado en elevar el émbolo

43 El ciclo de Carnot: proceso 2:
Expansión adiabática La base del cilindro se reemplaza por un material aislante térmico y el gas se expande adiabáticamente (ninguna energía entra o sale del sistema en forma de calor) Durante el proceso, la temperatura baja de a El gas realiza un trabajo , empleado en elevar el émbolo

44 Compresión isotérmica
El ciclo de Carnot: proceso 3: Compresión isotérmica El gas se pone en contacto térmico con un foco térmico a temperatura y se comprime isotérmicamente a esa temperatura El gas cede una energía al foco térmico El trabajo realizado sobre el gas es

45 Compresión adiabática
El ciclo de Carnot: proceso 4: Compresión adiabática La base del cilindro se reemplaza una vez más por una pared de material aislante térmico y el gas se comprime adiabáticamente La temperatura del gas aumenta hasta El trabajo realizado sobre el gas es

46 El ciclo de Carnot: Eficiencia:
Para un ciclo como este, Carnot demostró que El rendimiento térmico de una máquina de Carnot es Cualquier máquina real tiene menor rendimiento que la máquina de Carnot, porque todas ellas operan de forma irreversible para completar un ciclo en un periodo de tiempo breve

47 El ciclo de Carnot: Eficiencia:
Para un ciclo como este, Carnot demostró que El rendimiento térmico de una máquina de Carnot es La eficiencia es cero si La eficiencia aumenta al aumentar y disminuir Eficiencia máxima para Tercer principio de la termodinámica Es imposible alcanzar el cero absoluto de temperaturas. Costaría una cantidad de energía infinita