 Lic. Amalia Vilca Pérez. Los alcanos forman la clase menos reactiva. Su baja reactividad se refleja en otro término que se utiliza para denominar a.

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1  Lic. Amalia Vilca Pérez

2 Los alcanos forman la clase menos reactiva. Su baja reactividad se refleja en otro término que se utiliza para denominar a los alcanos : Parafinas que proviene de 2 términos del latín. Parum que significa “muy poco”, y affinis, que significa afinidad. Las reacciones más útiles de los alcanos se llevan acabo bajo condiciones Drásticas o de temperaturas elevadas. Las reacciones de los alcanos generalmente forman mezclas de productos Que son difíciles de separar. Sin embargo, estas mezclas pueden ser Comercialmente importantes para una industria, en donde pueden ser separa- dos y vendidos de manera individual.

3 1.- Halogenación La funcionalización de un alcano se puede llevar a cabo por reacción con cloro, dando una reacción de sustitución de hidrógeno por cloro, resultando un cloruro de alquilo y cloruro de hidrógeno. El balance energético es favorable. Pero a pesar de ser exotérmica, la reacción no se produce espontáneamente, se necesita irradiar la mezcla de los gases con luz ultravioleta o “calentar” a 300 0 C, porque hay una etapa de la reacción con una energía de activación alta que impide que la reacción sea espontánea.

4 ¿Es posible la reacción de un alcano con otros halógenos diferentes del cloro? El balance energético para el cloro y bromo es razonablemente exotérmico y la reacción es practicable. El del fluor es realmente peligroso porque se libera tanto calor que la reacción es explosiva. La reacción con el yodo es endotérmica y carece de utilidad práctica. El siguiente es el orden de reactividad relativa de los radicales halógeno en la abstracción de hidrógeno: ·F > ·Cl > ·Br > ·I ¿Qué ocurre cuando halogenamos alcanos superiores al metano?

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7 CH4 (g) + Cl2 (g) ---------------.CH3 Cl (g) + HCl (g) cloruro de metilo En presencia de un exceso de cloro gaseoso, la reacción puede contunuar: CH3 Cl (g) + Cl 2 (g) ----------CH 2 Cl 2 (l) + HC l (g) cloruro de metileno CH 2 Cl 2 (l) + Cl 2 (g)------------------CHCl 3 (l) + HCL (g) cloroformo CHCl 3 (g) + Cl 2 (g) -----------------CCl 4 (l) + HCl (g) tetracloruro de carbono

8 El paso inicial de la primera reacción de halogenación se lleva Acabo de la siguiente manera : Cl 2 + energía -------------- Cl. + Cl. CH 4 + Cl. -------------------. CH 3 + HCl.CH 3 + Cl 2 -------------------CH 3 Cl + Cl. CH 4 + Cl 2 --------------CH 3 Cl + HCl Los alcanos que se han sustituido uno o más átomos de hidrógeno Por un átomo de halógeno se llaman halogenuros de alquilo.

9 2 Combustión La combustión es una oxidación rápida que ocurre a temperaturas elevadas En la cual los alcanos se convierten en dióxido de carbono y agua. Casi no es posible controlar la reacción, salvo al moderara la temperatura y controlar la proporción combustible/aire para lograr una combustión eficiente.

10 Todos los hidrocarburos son capaces de quemarse y a partir de ciertas mezclas de alcanos se obtiene energía:Incompleta Cuando forma monóxido de carbono (CO) o carbono elemental.

11 Gracias