QUIMICA JUAN PASAGUAY. INTRODUCCION Y GENERALIDADES.

Presentación del tema: "QUIMICA JUAN PASAGUAY. INTRODUCCION Y GENERALIDADES."— Transcripción de la presentación:

1 QUIMICA JUAN PASAGUAY

2 INTRODUCCION Y GENERALIDADES

3 QUIMICA ANTECEDENTES TIERRA AIRE AGUA Y FUEGO ATOMISMO ALQUIMIIA PIEDRA FILOSOFAL VITALISMO FLOGISTO ESTRUCTURA MATERIA CAMBIOS METALURGIA REDUCCION MENAS BRONCE HIERRO ALUMINIO HITITAS EDADBRONC E DESARROLLO ACTUAL CERAMICA VIDRIO PORCELANA EGIPCIOS CHINOS ROMANOS SALUD Y MEDICINA ENFERMEDADE S PREVENCION TRATAMIENTO VACUNAS ANESTESIA GENETICA FARMACOS CANCER ENERGIA Y AMBIENTE ENERGIA SOLAR CELDAS FOTOVOLTAICAS COMBUSTBLED ESECHOS NUCLEARES MATERIALES Y TECNOLOGIA POLIMEROS CRISTALES LIQUIDOS ADHESIVOS CHIP MICROQUIMI C A ALIMENTOS Y AGRICULTURA PESTICIDAS ABONOS TRANSGENIC OS COMUNICACI ÓN FEROMONAS

4 PROCESO

5 UNIVERSO DESORDENADO UNIVERSO ORDENADO METODO CIENTIFICO OBSERVACION HIPOTESIS EXPERIMENTACION CONCLUSIONES LEY TEORIA

6 MATERIAENERGIA MEDIDAS PROP GEN PROP ESPECIFICAS CIN POT QUIMICA CALOR TRABAJO RADIANTE MASAJOULE LONGITUDCAL TIEMPOKCAL intensivas Extensivas

7 MATERIA EXTERNOSESTADOS FISICOS SOLIDOLIQ UID O GAS FORM A DEFNO DE F VOLU MEN DEF NO DEF PORCION LIMITES PROPIEDADES SISTEMA SISTEMAS DISPERSOS DG DFDC SOLUC SP TROZPART MIC TYN HETERO DIF P HOMO IGP Compuestos Elementos Átomos moléculas Temperatura Presión

8 EQUIIVALENCIAS Y FORMULAS IMPORTANTES PARA RECORDAR LONGITUD 1m 100 cm 1 Km 1000 m 1pie 30.5 cm 1milla 1.7 km TIEMPO 1min 60 s 1hora 3600 s

9 EQUIIVALENCIAS Y FORMULAS IMPORTANTES PARA RECORDAR LONGITUD 1m 100 cm 1 Km 1000 m 1pie 30.5 cm 1milla 1.7 km DENSIDAD=m/V (masa por unidad de volumen ) Peso especifico=densidad/densid ad referencial

10  Estequiometria

11 MATERIA ENERGIA PROCESO MATERIA Y ENERGIA Ley de conservación de la materia y energía Ley proporción definida Ley de la composición múltiple

12 Medida procesos químicos ( unidad mol instrumentos balanzas etc.) Elemento 1 mol E → 6.02 x 10 23 átomos E →MAT E g. 1 mol( partículas ) FOE Compuesto 1 mol E → 6.02 x 10 23 moléculas E →MM Cpto g.

13 Estequiometria Tubos descarga Observaciones y experiencias Modelo Átomo masa Inconsistencia Experimental Diferente masa diferente átomo Cada elemento un tipo átomo Unión átomos compuestos diferentes

14 Tubos de descarga Experiencia Rutherford Observaciones y experiencias Modelo Átomo budín Inconsistencia Experimental Átomo masa positiva contiene negativa igual carga Cada elemento un tipo átomo Unión átomos compuestos diferentes

15 Estudio de Energia Luz Solo átomo Hidrógeno Observaciones y experiencias Modelo Átomo Núcleo Corteza Cuantizada Inconsistencia Teórica Cada átomo núcleo y corteza Cada elemento un tipo átomo Unión átomos compuestos diferentes Electrones cualquier energía

16 Estudio energía luz Modelo cuántico Observaciones y experiencias Modelo Incertidumbre Dualidad Modelo Cuántico Diferente masa diferente átomo Cada elemento un tipo átomo Unión átomos compuestos diferentes Orbital electrón Números cuánticos Función onda