Atomas, enlaces y Moleculas Dr. Yntze van der Hoek.

Presentación del tema: "Atomas, enlaces y Moleculas Dr. Yntze van der Hoek."— Transcripción de la presentación:

1 Atomas, enlaces y Moleculas Dr. Yntze van der Hoek

2 Objectivos  Que son los átomos?  Como interactúan los átomos?  El agua como solvente….

3 Átomos  Todas las cosas que conocemos están formadas por átomos  Las interacciones entre los átomos pueden darse de distintas maneras…

4 Recordamos?  Proton  Neutron  Electron

5  Y numero atomico…y masa atómica?

6

7

8 NombreBase de la interacción Fuerza Enlace covalente Enlace iónico Puente de hidrógeno Interacción Hidrofóbica Fuerza de van der Waals Compartir un par de electrones Atracción de cargas opuestas Compartir un átomo de hidrógeno Forzar el contacto de porciones hidrofóbicas en presencia de un solvente polar Atracciones débiles entre átomos debido a nubes electrónicas polarizadas Fuerte Débil

9  los elementos químicos más abundantes en los seres vivos son carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno (C,H,O,N)!  seres vivos necesitan una serie de otros elementos menos comunes, incluyendo: azufre, calcio, fósforo, hierro y sodio. (S, Ca, P, Fe, Na).

10

11

12  El azufre está presente en aminoácidos como la cisteína y la metionina.  El sodio y el potasio cumplen un rol en la transmisión del impulso nervioso.  El zinc forma parte de algunos factores de transcripción  El calcio forma parte de los huesos, y también tiene un rol en la señalización celular

13

14

15  Homogenea: Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí.  Un solvente y unos solutos

16  Heterogénea 1. Suspension 2. Dispersión coloidal

17

18

19

20 El Agua  Enlaces de hidrógeno  Cohesión: tensión superficial

21 Y adhesión

22 Agua como solvente  Agua es excelente solvente por su naturaleza polar  Moléculas y iones polares que ‘son atraído’ al agua….?

23 Y los hidrofóbicas?  Puedes darme un ejemplo?

24 Parte del agua se ‘ioniza’  Y eso da: Hidroxilo (OH-) y hidrogeno (H+)  Cuando OH- se supara a de la H+…tienes un solución básica (o alcalino).  Un base es una sustancia que se combina con H+ y que reduce su numero.  (Por ejemplo NaOH; OH-; OH- con H+)

25 Que es un solución acida entonces?

26 Escala de pH

27 Amortiguador

28 Agua: mantiene temperatura  Alto calor especifico

29  Toss a pencil into the air; the point of the pencil will indicate a haphazardly chosen sampling site. Go stand at this point. For an imaginary cube 1 cm on each side, with its bottom resting on the ground and one corner at the pencil point, categorize the dominant things in your sample. Look for the largest objects in the sample volume. Estimate the number of categories of individual items you notice in a one-minute visual sweep of the sample volume. For instance, you might see live plant leaves or stems, pebbles, pieces of dead leaf, soil particles, etc.  Do the same thing at larger scales. Additional scales are cubes of 10 cm 3, 1 m 3, 10 m 3, 100m 3. Repeat the one-minute visual sweep and categorization of dominant things for each successively larger cube. Categories of dominant things will probably differ for each scale.  Scale and perspective  Choose one of the organisms you observed. What spatial scale (1cm 3, 10 cm 3, 1 m 3, 10 m 3,  100m 3 ) does that organism occupy over its lifetime? What temporal scale does the organism occupy? What spatial and temporal scales would a population of that species occupy? Think of 2 questions involving that organism/species that you would ask if you were an organismal ecologist. Do the same thing with questions from the perspective of a population, community, and ecosystem ecologist.