Bienvenidos Colegio ROSARIO CONCHA. Clase 3 Docente: Prof. Rolando Collazo.

Presentación del tema: "Bienvenidos Colegio ROSARIO CONCHA. Clase 3 Docente: Prof. Rolando Collazo."— Transcripción de la presentación:

1 Bienvenidos Colegio ROSARIO CONCHA

2 Clase 3 Docente: Prof. Rolando Collazo

3 Objetivo Comprender la naturaleza y comportamiento de las disoluciones. Interpretar y aplicar las diferentes formas para expresar la concentraciòn de las disoluciones.

4 1. Suponga que Ud. mezcla íntimamente arena y serrín. a) ¿Cree Ud. que las propiedades físicas y químicas de su sistema han cambiado respecto a las propiedades de sus componentes? ¿Cómo separaría Ud. los componentes de este sistema? ¿Formó Ud. una solución o una mezcla con los componentes? Repita la pregunta anterior, usando como componentes alcohol y agua. Discuta su resultado Respuesta En el sistema los componentes individuales se encuentran físicamente separados y se ven como tales. Este sistema se puede separar en sus componentes puros por medios físicos (tamizado) sin cambiar la identidad de dichos componentes. Este es un ejemplo de mezcla heterogènea. Cuando mezclamos alcohol y agua la composición de la mezcla, después de agitar bien, es la misma en toda la disolución. Esta disolución es una mezcla homogènea.

5 Respuesta Xsoluto=nsoluto/ntotal, siendo nsoluto el número de moles del soluto S, y ntotal el número total de moles en toda la disolución (teniendo en cuenta soluto(s) y solvente).moles –Xsoluto=nsoluto/ntotal, Como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando estas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la fracción molar no está en función del volumen, esta es independiente de la temperatura y la presión. Además cabe notar que en los gases ideales la variación del volumen será proporcional para cada uno de los solutos, y por lo tanto también para la solución. De esta manera hay una relación directa entre las fracciones molares y los volúmenes parciales.volumentemperaturapresióngases idealesvolumen Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua, lo que da un total de 10 moles, la fracción molar del etanol es de 6/10 = 0,6; mientras que la fracción molar del agua es 4/10 = 0,4. La suma de todas las fracciones molares de una mezcla da como resultado la unidad. Obtenido de "http://es.wikipedia.org/wiki/Fracci%C3%B3n_molar "http://es.wikipedia.org/wiki/Fracci%C3%B3n_molar 2. El aire es una solución gaseosa formada por 21 % en volumen de O2 y 79 % en volumen de N2. Si la densidad del aire es de 1,2 (g/L) a 20 ºC ¿Cuál será la composición porcentual en peso del aire a las mismas condiciones?

6 Respuesta Gracias a que la fracción molar no está en función del volumen, esta es independiente de la temperatura y la presión. 3. ¿Por qué la fracción molar es considerada como la unidad de concentración más usada a nivel industrial?

7 Respuesta La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisiónmolaridadvolumentemperatura presión 4. ¿Considera Ud que la unidad de concentración molalidad es importante?……. ¡¡¡Discuta porqué!!!

8 5.¿Cuál es la interpretación de la parte por billón (ppb)? Respuesta A veces la composición se expresa en partes por millón (ppm) o partes por billón (ppb), que significan gramos de sustancia por millón o billón de gramos de disolución o mezcla total.

9 6.¿Por qué razón al Schop se le introduce CO2 a presión? ¿Qué le parecería a Ud si las bebidas de fantasía no tuviesen disuelto CO2? ¿Qué ley está detrás de esta aplicación? Respuesta

10 7.¿Por qué el azúcar se vende finamente granulada a igual que la sal?¿Por qué a una ensalada le agregamos sal fina y no sal de cocina? Respuesta

11 8. Suponga que dispone de 100 ml de solución de KOH en agua, de concentración 0,1 molar y densidad 1,03 (g/ml). Si Ud evapora la mitad de la solución ¿Cuál sería la concentración resultante? Respuesta

12 9. Si la solubilidad del AgNO3 a 0ºC es de 122 (g / 100 g de agua). Será posible disolver 140 g de la sal en 100g de agua a 0ºC? Respuesta

13 10. Averigüe que es el Aspartamo, cómo se fabrica y cómo actúa en solución. Respuesta

14 11. Averigüe en la Red ¿Cómo se prepara 100 ml de solución saturada de hidróxido de potasio (KOH)? Respuesta

15 Muchas gracias Reflexión final Cambiar imagen de reflexión tema