Jhoan Manuel Martínez Ruiz Universidad Nacional de Colombia

Presentación del tema: "Jhoan Manuel Martínez Ruiz Universidad Nacional de Colombia"— Transcripción de la presentación:

1 Jhoan Manuel Martínez Ruiz Universidad Nacional de Colombia
MODELOS ATÓMICOS Jhoan Manuel Martínez Ruiz Universidad Nacional de Colombia

2 MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO
Fue un filósofo griego presocrático y matemático que vivió entre los siglos V-IV a. C. discípulo de Leucipo. Su “teoría atómica del universo” se puede esquematizar así: - Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. - Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. - Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

3 MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO

4 MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Fue propuesto en 1904 por Joseph John Thomson quien descubrió el electrón en En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.

5 MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Inconvenientes Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford, que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico.

6 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza“ constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Fue propuesto en 1911 por Ernest Rutherford.

7 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

8 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Inconvenientes Contradecía las leyes del electromagnetismo de Maxwell, según las cuales, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve.  No daba una explicación a los espectros atómicos

9 MODELO ATÓMICO DE BOHR Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Su objetivo era proponer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.

10 MODELO ATÓMICO DE BOHR Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fracciones enteras de la constante de Planck. De acuerdo al número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno.

11 MODELO ATÓMICO DE BOHR Cada órbita tiene electrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y nivel adecuado.

12 MODELO ATÓMICO DE BOHR

13 MODELO ATÓMICO DE BOHR Inconvenientes El modelo de Bohr permitió explicar adecuadamente el espectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba al intentar aplicarlo a átomos polielectrónicos y al intentar justificar el enlace químico. Los postulados de Bohr suponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.

14 ONDAS DE MATERIA En 1924, el físico francés Louis de Broglie formuló una hipótesis en la que afirmaba que: Toda la materia presenta características tanto ondulatorias como corpusculares comportándose de uno u otro modo dependiendo del experimento específico. Esta hipótesis, comprobada experimentalmente con electrones en 1927, permitió el desarrollo la teoría cuántica y del modelo atómico de Schrödinger.

15 REFERENCIAS http://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html
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