Enlaces Covalentes y Enlaces Iónicos

Presentación del tema: "Enlaces Covalentes y Enlaces Iónicos"— Transcripción de la presentación:

1 Enlaces Covalentes y Enlaces Iónicos
Presentado por: Idris Z. Bordoy Jiménez EDPE 3029

2 Compuesto Poliatómicos Recursos Interactivos Portafolio Electrónico
Menú Principal Uso de los botones Compuesto Poliatómicos Introducción Catión Enlace químico Anión Evaluación Enlace iónico Recursos Interactivos Enlace covalente Portafolio Electrónico Enlace metálico

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4 Introducción Menú Tema Enlaces Iónicos y Enlaces Covalentes Nivel
Secundaria Grado 11 Estándar Estructura y niveles de organización de la materia, Conservación y cambio Expectativa ES.Q.CF1.EM.12 Discrimina entre las propiedades físicas extensivas e intensivas de la materia y analiza ejemplos variados de situaciones en donde la propiedad del material es fundamental para diversos usos. Ejemplos incluyen la densidad, ductilidad, conductividad, etc. Menú

5 Enlace Químico Los compuestos químicos están formados por la unión de dos o más átomos. Un compuesto estable se produce cuando la energía total de la combinación es menor que la de los átomos separados. El estado de ligamiento implica una fuerza neta de atracción entre los átomos… un enlace químico. Los enlaces químicos son: 1. Enlace Iónico 2. Enlace Covalente 3. Enlace Metálico Menú

6 Enlace Iónico En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, se le denomina enlace iónico. Sodio contribuye un electrón, dejándolo con una carga positiva. Cl Na Na + Cloro gana un electrón, quedando con una carga negativa. Enlaces Menú

7 Características Están formados por iones (+) y (-); metales y no metales. Son sólidos, la mayoría con estructura ordenada o en forma de cristales. Poseen elevado punto de fusión y ebullición Son duros, frágiles y buenos conductores de calor y electricidad. En estado de fusión o disueltos en agua son buenos conductores de la electricidad. Solubles en agua y en disolventes polares. Enlaces Menú

8 Ejemplos Cloruro de Sodio (NaCl) Oxido de Calcio (CaO)
Cloruro de Potasio (KCl) Ioduro de Potasio (KI) Oxido de Hierro (FeO) Cloruro de Plata (AgCl) Oxido de Calcio (CaO) Bromuro de Potasio (KBr) Oxido de Zinc (ZnO) Oxido de Berilio (BeO) Cloruro de Cobre (CuCl2) Enlaces Menú

9 Enlace Covalente Implica el intercambio de un par de electrones de valencia por dos átomos, en contraste con la transferencia de electrones en los enlaces iónicos. Un enlace covalente se genera cuando dos átomos comparten electrones en su nivel más superficial. Este tipo de enlace se da entre elementos no metálicos, ya que éstos tienen muchos electrones en este nivel y tienen más tendencia a ganarlos que a cederlos, buscando una estabilidad electrónica de un gas noble que tiene su capa externa con todos los electrones posibles. H H H or H-H Se comparte un par de electrones Enlaces Menú

10 Ejemplos: Molécula de cloro (Cl2) Molécula de Agua (H2O) Metano (CH4)
Molécula de Oxígeno (O2) Molécula de Hidrógeno (H2) Molécula de Flúor (F2) Amoniaco (NH3) Trióxido de Azufre (SO3) Bióxido de Carbono (CO2) Cloruro de Fósforo (PCl5) Enlaces Menú

11 Enlace Metálico Las propiedades de los metales sugieren que sus átomos poseen enlaces fuertes, sin embargo, la facilidad de conducción de calor y la electricidad, sugieren que los electrones pueden moverse libremente en todas las direcciones del metal. Los Metales son: fuertes y duraderos. Buenos conductores de calor y electricidad. Enlaces Menú

12 Compuestos Poliatómicos
Estos compuestos están constituidos por tres o más átomos. Pueden estar combinados por uno o más iones positivos (cationes) con un ión poliatómico negativo (anión). Generalmente tienen el sufijo –ato o –ito. Menú

13 Ejemplos Hidróxido OH Bicarbonato HCO3 Clorito CIO2 Bromato BrO3
Cianuto CN Menú

14 Catión Cuando un átomo pierde electrones, adquiere una carga positiva neta. Ejemplos: H+ Ión hidrogeno Fe+2 Ión hierro(II) NH4+ Ión Amonio Li+ Ión Litio Menú

15 Anión Se le llama anión a las “especies químicas” cargadas negativamente. Ejemplos: H- Ión hidruro Cl- Ión cloruro H2SO3 Ácido sulfuroso H2SO4 Ácido sulfúrico SO3-2 Ión sulfito CIO4- Ión perclorato Menú

16 Evaluación Escoge el programa de tu predilección para realizar el exámen Menú

17 Recursos Interactivos
QUIMITRIS Es un juego basado en el Tetris para el aprendizaje de la Tabla Periodica de los elementos de forma entretenida. Las fichas, formadas por uno, dos, tres o cuatro elementos químicos, caerán desde la parte superior del tablero y deberás colocarlas de forma correcta en la Tabla Periódica. El juego se encuentra dividido en diferentes niveles y fases que aumentarán su dificultad de forma progresiva. Menú

18 Recursos Interactivos
FISICA Y QUÍMICA Libro en línea donde se presentan temas relacionados a los enlaces químicos. Muestra enlaces de una forma interactiva e interesante para el estudiante. Menú

19 Recursos Interactivos
AULA DE TECNOLOGIAS Esta página permite al maestro utilizar el recurso visual para captar la atención del estudiante a trávez de diferentes videos de cada tipo de enlace. Menú

20 Recursos Interactivos
Las reacciones quimicas Es una aplicación Web interactiva y de fácil manejo que te introducirá al mundo de la química y sus secretos. Provee un espacio para ejecutar lo aprendido. Menú

21 Recursos Interactivos
FisQuiWeb Esta página Web está dedicada a la enseñanza de la física y química. Menú

22 Recursos Interactivos
Salon Hogar.com Es una página interactiva que le permite al maestro impartir clases de diferentes temas como lo son Ciencia, matemática, Ingles, Español, Estudios Sociales, etc. Es muy fácil de utilizar y tiene gráficas sencillas para llevar al estudiante directamente a captar la información deseada. Menú

23 Recursos Interactivos
Biblioteca de la Escuela Superior Gabriela Mistral Esta es una página interactiva donde se recopila e incluyen recursos multimedios e interactivos para apoyar los temas curriculares del curso de química para el nivel superior. Los mismos se han localizado de forma gratuita a través de las redes del Internet. Menú

24 Portafolio Electrónico
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