Propiedades Ondulatorias de la Materia

Presentación del tema: "Propiedades Ondulatorias de la Materia"— Transcripción de la presentación:

1 Propiedades Ondulatorias de la Materia
Germán David Sierra Vargas G1E26

2 Ondas de Materia “Toda la materia presenta características tanto ondulatorias como corpusculares comportándose de uno u otro modo dependiendo del experimento específico” Albert Einstein propuso que en determinados procesos las ondas electromagnéticas que forman la luz se comportan como corpúsculos. De Broglie se preguntó acerca del porqué no podría ser de manera inversa, es decir, que una partícula material (un corpúsculo) pudiese mostrar el mismo comportamiento que una onda.

3 Modelo de De Broglie A principios de la década de los años 1920 se aceptó que el modelo de Borh presentaba deficiencias en cuanto a las longitudes de onda calculadas y las observadas y en cómo se producen las ondas electromagnéticas. Los electrones están confinados a moverse en un espacio de longitud finita donde oscila en cada una de las capas de energía.

4 Experimento de Davisson y Germer
Desde el principio se publicó el debate acerca de si la luz estaba compuesta de partículas u ondas. Luego, se encontró que la misma naturaleza dual era también una característica del electrón. Cuando la hipótesis de De Broglie y los subsiguientes experimentos de Davisson y Germer establecieron la naturaleza ondulatoria del electrón, las propiedades de partículas de los electrones estaban bien documentadas.

5 Experimento de Davisson y Germer
Davisson y Germer diseñaron y construyeron un aparato de vacío, con el fin de medir las energías de los electrones dispersados desde una superficie de metal. Los electrones procedentes de un filamento caliente, fueron acelerados por una tensión, y dirigidos para golpear una superficie de metal de níquel.

6 Werner Heisenberg Werner Karl Heisenberg (Wurzburgo, Alemania, Múnich, 1976) fue un físico alemán conocido sobre todo por formular el principio de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1932.

7 Principio de Incertidumbre
Cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su cantidad de movimiento lineal y, por tanto, su masa y velocidad. “Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y velocidad del electrón”

8 Principio de Incertidumbre
Si por ejemplo pensamos en lo que sería la medida de la posición y velocidad de un electrón, para realizar la medida (para poder "ver" de algún modo el electrón) es necesario que un fotón de luz choque con el electrón, con lo cual está modificando su posición y velocidad; es decir, por el mismo hecho de realizar la medida, el experimentador modifica los datos de algún modo, introduciendo un error que es imposible de reducir a cero, por muy perfectos que sean nuestros instrumentos.

9 Referencias