REPASO EXAMEN SEMESTRAL

Presentación del tema: "REPASO EXAMEN SEMESTRAL"— Transcripción de la presentación:

1 REPASO EXAMEN SEMESTRAL
COJOWA GRADO 11 QUÍMICA

2 Función química Grupo funcional óxido base ácido sal -2
COMPLETE LA TABLA Función química Grupo funcional óxido base ácido sal -2 O -1 OH +1 H metal

3 Fórmulas función K OH CaO HCl H2SO4 FeO NaCl CuNO3
Clasifique como función óxido, base, ácido o sal Fórmulas función K OH CaO HCl H2SO4 FeO NaCl CuNO3 Base o hidróxido óxido ácido ácido óxido sal sal

4 CaO HCl KOH H2SO4 NaCl CuSO3 Complete el cuadro Fórmulas de compuestos
Nombres CaO HCl KOH H2SO4 NaCl CuSO3 Óxido de calcio Ácido clorhídrico Hidróxido de potasio Ácido sulfúrico Cloruro de sodio Sulfito de cobre (I)

5 nombres Fórmulas Oxido de aluminio Ácido sulfhídrico
Complete el cuadro nombres Fórmulas Oxido de aluminio Ácido sulfhídrico Hidróxido de calcio Sulfuro de sodio Carbonato de calcio Ácido sulfúrico Al2O3 H2S Ca(OH)2 Na2S CaCO3 H2SO4

6 ISOBAROS: ATOMOS CON LA MISMA MASA ATOMICA (A)
ISÓTOPOS: ATOMOS CON EL MISMO NÚMERO ATÓMICO (Z) PERO DIFERENTE MASA. A= Z + n Átomo Protones (Z) Neutrones (n) A 20 31 B 30 C 23 21 D 18 26 E 15 27 ¿Cuáles átomos son isóbaros? C y D ¿Cuáles átomos son isótopos? A y B

7 Dada la distribución electrónica: 1s22s22p63s23p6, escribe:
El número atómico del elemento _____ El grupo a que pertenece _______ El período a que pertenece ______ El elemento es un metal, no metal o metaloide ______ 18 VIII 3 No metal

8 Clasifica los siguientes elementos como en: representativos, de transición, gases nobles:
Helio Oro Cobre flúor Nitrógeno plata oxígeno Neón Argón Gases nobles transición representativos Oro Cobre plata Nitrógeno flúor oxígeno Helio Neón argón

9 El elemento X tiene como
distribución electrónica 1s22s22p63s2 Teniendo en cuenta lo anterior complete las preguntas sobre el elemento X tiene _____ niveles tiene ____ subniveles tiene _____ orbitales Electrones en el último nivel ____ 3 4 6 2

10 Si la configuración electrónica para un átomo neutro del elemento X es 1s22s22p63s23p3, ¿Cuál es la configuración electrónica más probable para el ion X+2? _____________________________ 1s22s22p63s23p1

11 elemento # de p+ # de e- # de n Z A 19 9 𝑌
COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO elemento # de p+ # de e- # de n Z A 19 9 𝑌 9 9 10

12 Dadas las siguientes distribuciones electrónicas de dos átomos , responda las preguntas que se dan a continuación: Elemento A: 1s22s22p7 Elemento B: 1s22s22p63s2 ¿qué enlace se forma entre los elementos A y B? __________________________ Escriba la fórmula que resulta entre A y B ________________ iónico BA2

13 Na3N Realice el enlace iónico entre la siguiente parejas de elementos:
Na y N  Na -1e → Na+1 Nitruro de sodio Na3N N-3e → N-3

14 El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica
Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos H y He F, Cl y Br K, Ca y As Li, Na y Be

15 Átomo Configuración electrónica M 1S22S22P63S23P64S23d10 T 1S22S22P5 Q 1S22S22P63S23P6 K 1S2 Teniendo en cuenta el número de niveles, el átomo de menor tamaño atómico es: M T Q K

16 1.La sustancia R es Una base o hidróxido Un ácido Una sal Un óxido 2.La sustancia S es Un ácido Una base Una sal óxido La sustancia U es Sal ó

17 1.La sustancia R es Una base o hidróxido Un ácido Una sal Un óxido 2.La sustancia S es Un ácido Una base Una sal óxido 3.La sustancia U es Sal Óxido Base ácido

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